化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)-【易錯(cuò)點(diǎn)播+拓展提升】高考化學(xué)臨考提分必備（全國通用）（含答案解析）

查補(bǔ)易混易錯(cuò)10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一直是高考命題的熱點(diǎn)，題型有選擇題和非選擇題，選擇題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷，儀器的使用、實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實(shí)驗(yàn)原理與元素化合物知識的結(jié)合，離子的檢驗(yàn)及對實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與評價(jià)。因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試題既可以很好地體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特色，又可以綜合考查各個(gè)模塊的知識和能力，因此，它的“生命力”會很旺盛，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作試題有逐步增加的趨勢。易錯(cuò)01化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點(diǎn)——天平等的使用。(4)驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)用pH試紙測量溶液的pH值時(shí)不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。易錯(cuò)02實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(1)向溶液中先滴入幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2＋(×)(2)用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K＋(×)(3)向溶液中先加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液加入鹽酸無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)(√)(4)過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色，說明氯氣將Fe氧化為Fe2＋(×)(5)在濃硫化鈉溶液中，加入AgCl有黑色沉淀生成，說明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)(√)(6)將某氣體通入品紅中品紅褪色，說明該氣體一定是SO2(×)(7)將SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去，說明SO2有漂白性(×)(8)將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，說明此沉淀是BaSO3(×)(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口試紙不變藍(lán)，說明溶液中沒有NHeq\o\al(＋,4)(×)(10)取適量Na2SO3固體于試管中，加水溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，說明Na2SO3固體已變質(zhì)(×)易錯(cuò)03化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖與評價(jià)裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)；玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上是否用玻璃棒引流；漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒是否緊靠三層濾紙分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁；分離的混合物是否符合萃取原理；分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出溫度計(jì)水銀球的位置是否位于支管口；水流方向是否為自下而上；是否使用碎瓷片；是否使用石棉網(wǎng)右端導(dǎo)管是深入液面以下還是接近液面；用的是飽和Na2CO3溶液還是NaOH溶液；配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時(shí)，滴加順序是否正確氣體流向是否為長進(jìn)短出；注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣；洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置反應(yīng)的試管口要略向下傾斜；制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣對流；用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚；若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣易錯(cuò)04教材實(shí)驗(yàn)（1）過濾1.適用范圍：易溶物與難溶物的分離。2．主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒。3．注意點(diǎn)(1)一貼、二低、三靠；(2)沉淀要洗滌；(3)定量實(shí)驗(yàn)無“損”（2）蒸發(fā)1.適用范圍：易溶固體與液體的分離。2．主要儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。3．注意點(diǎn)(1)不斷攪拌；(2)最后用余熱蒸干；(3)液體不超過蒸發(fā)皿容積的eq\f(2,3)（3）萃取、分液1.適用范圍(1)萃?。禾崛≡诨ゲ幌嗳艿娜軇┲腥芙舛炔煌娜苜|(zhì)。(2)分液：分離互不相溶且密度相差較大的液體。2．主要儀器：分液漏斗。3．注意點(diǎn)：(1)查漏；(2)選擇萃取劑；(3)漏斗內(nèi)外大氣相通；(4)上層液體從上口倒出（4）蒸餾1.適用范圍：分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。2．主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈。3．注意點(diǎn)：(1)冷凝水從下口進(jìn)入；(2)加碎瓷片（5）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶2．配制步驟(1)用固體配制溶液計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。(2)用液體配制溶液計(jì)算→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。3．誤差分析依據(jù)c(B)＝eq\f(n（B）,V（aq）)（6）Fe3＋與Fe2＋的鑒別方法1直接觀察顏色Fe2＋溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3＋溶液呈棕黃色方法2利用顯色反應(yīng)(形成配離子)方法3利用氫氧化物沉淀的顏色方法4利用Fe3＋的氧化性方法5利用Fe2＋的還原性（7）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（8）中和滴定中和滴定的三個(gè)關(guān)鍵步驟1.滴定前的準(zhǔn)備(1)滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→(趕氣泡)→調(diào)液面→記錄讀數(shù)。(2)錐形瓶：洗滌→裝液→記錄讀數(shù)→加指示劑。2.滴定過程(1)左手控制酸式滴定管活塞或堿式滴定管中的玻璃球。(2)右手搖動錐形瓶。(3)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。3.終點(diǎn)判斷(1)溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(2)多次測定求各體積的平均值誤差分析的依據(jù)c(待)＝eq\f(c（標(biāo)）·V（標(biāo)）,V（待）)（9）乙酸乙酯的制備1.反應(yīng)原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(△))CH3COOCH2CH3＋H2O2.裝置(1)大試管(試管口向上傾斜)；(2)長導(dǎo)管(冷凝回流、導(dǎo)氣)。3.濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。4.飽和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇1．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是用量筒量取10.00mL鹽酸用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計(jì)測溫并攪拌ABCD2．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離 C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測試3．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解4．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水5．（2022·北京·高考真題）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無元素下列說法不正確的是A．①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C．隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密6．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉7．（2022·湖南·高考真題）為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響8．（2022·廣東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)10．（2022·全國·高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對、向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動相互轉(zhuǎn)化的影響D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水11．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽12．（2023·山東青島·統(tǒng)考模擬預(yù)測）甘氨酸亞鐵是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(部分夾持裝置省略，氣密性已檢查)。已知：ⅰ.。ⅱ.檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。ⅲ.易溶于水，難溶于乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開K1、K3，一段時(shí)間后關(guān)閉K1、K3，再打開K2、K4B．加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)pHC．反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品D．裝置中的兩個(gè)漏斗不可以互換13．（2023·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L?1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①②③分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①-③說明SO對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響14．（2023·浙江臺州·統(tǒng)考二模）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷的化學(xué)鍵類型將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液可導(dǎo)電中含有離子鍵B證明水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量氣體石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色，說明水溶液呈酸性，有漂白性C證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性加熱濃硫酸、固體與固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D比較S與的非金屬性強(qiáng)弱用試紙測定的和溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：15．（2023·廣東江門·統(tǒng)考一模）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)(裝置如下圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是A．充分反應(yīng)后，還原鐵粉變成紅色固體B．濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣C．虛線方框中裝置是為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D．酒精燈Ⅱ配用的金屬套筒目的是聚集火焰，提高溫度16．（2023·湖南懷化·統(tǒng)考二模）某小組探究與在不同條件下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ、30%溶液混合10h后，銅片表面附著黑色固體Ⅱ、30%溶液、氨水混合立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅表面光潔Ⅲ、30%溶液、氨水和固體混合立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液藍(lán)色較深，銅片依然保持光亮下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ中與可以緩慢反應(yīng)，可能生成B．Ⅱ中可能發(fā)生的反應(yīng)為C．增大，的氧化性增強(qiáng)D．增大有利于的生成17．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氧化二氯()是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，濃度過高或加熱時(shí)易發(fā)生分解并爆炸，制備反應(yīng)為，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已略)。相關(guān)物質(zhì)數(shù)據(jù)物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)-116℃3.8℃—-34.6℃液氨—-33.5℃下列說法錯(cuò)誤的是A．檢查虛框中裝置氣密性可用液差法 B．裝置B中試劑是濃硫酸C．裝置D收集Cl2O D．通入可降低爆炸風(fēng)險(xiǎn)18．（2023·江西·校聯(lián)考二模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和的水解常數(shù)的大小分別測濃度均為0．lmol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)〈Kh()B驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中滴入3-5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生C探究氫離子濃度對轉(zhuǎn)化為的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)19．（2023·河北張家口·統(tǒng)考二模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取并收集SO2B．制取氫氧化鐵膠體C．制取無水D．制取乙烯20．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組要定量探究鐵銹蝕的因素，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，時(shí)刻，加入2mL飽和氯化鈉溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵發(fā)生銹蝕的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)速率減慢了C．BC段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和氧氣直接反應(yīng)生成了氧化鐵D．壓強(qiáng)變大是因?yàn)榘l(fā)生了鐵的析氫腐蝕21．（2023·貴州·統(tǒng)考三模）為探究FcCl3的性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1在5mL水中滴加2滴飽和FeCl3溶液，呈棕黃色:煮沸，溶液變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)2在H2O2溶液中滴幾滴FeCl2溶液，溶液變黃，一段時(shí)間后溶液中有大量氣泡。實(shí)驗(yàn)3在5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液:將上述混合液分成兩份，一份加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，下層顯紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1說明加熱促進(jìn)Fe3+水解B．實(shí)驗(yàn)2說明Fe3+催化了H2O2分解C．實(shí)驗(yàn)3說明氧化性:Fe3+>I2D．實(shí)驗(yàn)3說明該反應(yīng)中Fe3+過量22．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A溶液未變紅鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴溶液B常溫下，分別測定濃度均為的溶液和溶液的均等于7常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等C常溫下，將苯與混合所得混合溶液的體積為混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵D向溶液中滴加濃氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解是兩性氫氧化物23．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？级＃┗瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素B檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素(ClO)將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，說明火柴頭中含有氯元素C檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽D檢驗(yàn)雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時(shí)間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪24．（2023·天津·校聯(lián)考一模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中不正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較與的酸性向溶液中通入溶液中出現(xiàn)白色沉淀，能確定酸性：B比較、的溶解度的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀不能確定兩者溶解度大小C比較羥基的活潑性將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中氫原子不如水分子中的氫原子活潑D比較和的氧化性向含有淀粉的酸性溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)能確定氧化性：25．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考二模）易水解、易升華，是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)開始，先點(diǎn)燃酒精燈，再滴加濃鹽酸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若不足量，則可能生成C．裝置丙的作用是收集D．裝置丁中的作用是吸收未反應(yīng)的參考答案1．C【詳解】A．筒量精確度為0.1mL，取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝與熔化NaOH會反應(yīng)，因此用鐵坩堝加熱熔化NaOH固體，故B錯(cuò)誤；C．乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物，故C正確；D．不能用溫度計(jì)攪拌溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。2．A【詳解】A．由圖可知，裝置甲可用于干燥反應(yīng)生成的氫氣，故A正確；B．由圖可知，裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C錯(cuò)誤；D．測定溶液pH時(shí)，應(yīng)將溶液滴在pH試紙中央，不能插入溶液中，則裝置丁不能用于pH測試，故D錯(cuò)誤；故選A。3．C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；D．石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。4．C【詳解】A．酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；C．將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。故答案選C。5．C【詳解】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時(shí)間后，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層。A．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少，故A正確；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．由分析可知，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出銅，但陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+的反應(yīng)，銅離子濃度不變，平衡不移動，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層，故D正確；故選C。6．C【詳解】A．樣品若為NaCl，依然會出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對照實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。A．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。8．D【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；答案選D。9．C【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。10．C【詳解】A．CH3COONH4中水解，，會消耗CH3COO-水解生成的OH-，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；C．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D．乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；答案選C。11．D【詳解】A．二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的Mn2+，若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；B．涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCl于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；C．甘油能夠與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)甘油，C正確；D．亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，該實(shí)驗(yàn)沒有酸化，D錯(cuò)誤；故選：D。12．B【詳解】先打開、，讓硫酸流下和鐵屑反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，排凈裝置中空氣，防止氧氣氧化亞鐵離子；一段時(shí)間后關(guān)閉、，燒杯中壓力增大，再打開、，生成的硫酸亞鐵進(jìn)入中間裝置，進(jìn)行目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品；A．發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開、，讓硫酸流下和鐵屑反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，一段時(shí)間后關(guān)閉、，燒杯中壓力增大，再打開、，生成的硫酸亞鐵進(jìn)入中間裝置，進(jìn)行目標(biāo)反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．檸檬酸具有還原性，其作用是防止亞鐵離子被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，由信息可知，會生成白色沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；D．中間裝置中反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)較大，故應(yīng)該使用恒壓滴液漏斗，故裝置中的兩個(gè)漏斗不可以互換，D項(xiàng)正確；故選B。13．D【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象可知，加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵的膠體，說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②過量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；再滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，整個(gè)過程說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)③過量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明Fe3+與沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明發(fā)生了膠體的聚沉；整個(gè)過程說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．由BC分析可知，F(xiàn)e3+均水解生成氫氧化鐵膠體，說明對Fe3+的水解反應(yīng)有促進(jìn)作用，少量對Fe3+的還原反應(yīng)有影響，過量對Fe3+的還原反應(yīng)無影響，D錯(cuò)誤；故選D。14．B【詳解】A．氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水會電離出氫離子、氯離子，溶液能導(dǎo)電；故固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液可導(dǎo)電，不能說明其含有離子鍵，故A不符合題意；B．酸性溶液使石蕊試液變紅色，石蕊溶液變紅后沒有褪色，說明水溶液呈酸性；品紅溶液褪色，說明能使有色物質(zhì)褪色，有漂白性，故B符合題意；C．加入二氧化錳，也可能是二氧化錳使氯離子氧化生成氯氣，不能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故C不符合題意；D．硫化氫、氯化氫不是硫、氯對應(yīng)的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能說明硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故選B。15．A【詳解】A．Fe3O4為黑色固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．拾棉花通過加熱產(chǎn)生水蒸氣與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．肥皂液收集H2后點(diǎn)燃有爆鳴聲，用于檢驗(yàn)H2，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)需要高溫，金屬套防風(fēng)聚集火焰，提高溫度，D項(xiàng)正確；故選A。16．C【詳解】A．Ⅰ中將和30%溶液混合，銅片表面附著黑色固體CuO，說明與可以緩慢反應(yīng)，可能生成，故A正確；B．Ⅱ中將、30%溶液、氨水混合，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色可能生成，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒配平離子方程式為：，故B正確；C．Ⅲ中加入氨水后還加入了NH4Cl固體，抑制了一水合氨的電離，則pH:Ⅲ<Ⅱ，則c(OH-):Ⅲ<Ⅱ，但是現(xiàn)象中并沒有減慢氣泡速率，因此不能證明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由離子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的電離，c(NH3)有利于的生成，故D正確；故選C。17．B【詳解】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銫l2O，實(shí)驗(yàn)原理是，A裝置中制備氯氣，氯氣中混有HCl，為防止HCl干擾實(shí)驗(yàn)，需要除去，即裝置B盛放飽和食鹽水，C裝置為發(fā)生裝置，D裝置為收集裝置，據(jù)此分析；A．虛框中裝置氣密性檢驗(yàn)，可用液差法，將止水夾夾住裝置A兩端橡膠管，打開分液漏斗活塞，加水，一段時(shí)間后，水不能順利流下，則氣密性良好，故A說法正確；B．因反應(yīng)，需要有水參與，不能用濃硫酸除去水，裝置B中試劑應(yīng)是飽和食鹽水，除去HCl，故B說法錯(cuò)誤；C．根據(jù)Cl2O的沸點(diǎn)，并且在液氨中冷凝，所以裝置D為收集裝置，故C說法正確；D．Cl2O濃度過高易發(fā)生分解并爆炸，通入N2可稀釋Cl2O，降低爆炸風(fēng)險(xiǎn)，故D說法正確；答案為B。18．C【詳解】A．由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，比較醋酸根離子和碳酸氫根離子的水解常數(shù)大小應(yīng)測定醋酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH，不能選用醋酸銨溶液，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀鏡，向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中滴入3-5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻所得酸性溶液中進(jìn)入銀氨溶液，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不可能有銀鏡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2+2H++H2O，向溶液中緩慢滴加硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液有黃色變?yōu)槌燃t色說明氫離子濃度對化學(xué)平衡的影響，故C正確；D．沒有明確碘化鈉和氯化鈉的濃度是否相等，所以向氯