化學實驗常用儀器及其基本操作課件

專題四 化學實驗基礎第12

講化學實驗常用儀器和基本操作專題四高考導航·方向明方法警示探究熱身練習·重真題高頻考點·大整合靈性好題·隨堂練課后作業(yè)·達標準熱點題型·全解密高考導航·方向明——名師解讀新考綱，探究高考新動向考綱解讀了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。掌握化學實驗的基本操作。能識別化學藥品安全使用標志，了解實驗中一般事故的預防和處理方法。能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，了解常見離子的檢驗方法。熱身練習·重真題——高考真題有靈性，課前飯后碰一碰真題鏈接1．(2013·全國課標Ⅰ·13)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(

)選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3

固體中混雜的NaCl重結晶NaCl

在水中的溶解度很大選項目的分離方法原理D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：從化學實驗的基本原理、化合物的性質、物質分離與提純的基本方法角度分析解決問題。項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質在萃取劑中的溶解度較大。I2

雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取劑。項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C

項，除去KNO3

固體中的NaCl，可以采取重結晶法，原理是KNO3

溶解度隨溫度變化較大，NaCl

溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3

晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項，丁醇與乙醚相溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。答案：D點撥：知識：考查物質的性質，分離提純的方法。試題難度：中等。解析：結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C

錯。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。答案：B點撥：知識：一定物質的量濃度溶液的配制及操作。能力：考查化學實驗基本操作及基本技能。試題難度：較小。名校模擬3．(2013·北京海淀區(qū)第二學期期末·8)下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是(

)用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔氣體的速率重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾C．制備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用氫氧化鈉溶液收集產物D．實驗室制取乙烯并驗證其性質時，先將產生的氣體通入到NaOH溶液中除去雜質解析：A

項，飽和食鹽水中水的濃度減小，能減緩乙炔的生成速率；B

項，苯甲酸隨溫度降低溶解度變小容易析出；C項，乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解；D項，由于NaOH可與SO2、CO2

反應，故NaOH

溶液能除去乙烯中混有的SO2、CO2

氣體。答案：C點撥：本題考查基本化學實驗知識，考查考生分析問題的能力。難度中等。制備氫氧化亞鐵驗證非金屬性：Cl＞C＞Si檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．實驗室制取并收集氨氣解析：A

項，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵，故應該將滴定管的末端伸入液面以下；B項，鹽酸與碳酸鈉反應，不能證明非金屬性：Cl>C，應該將鹽酸改為高氯酸；

C

項，由于SO2

也能使澄清石灰水變渾濁，故應該先完全將

SO2除去，再將氣體通入澄清的石灰水；D

項，實驗室制備氨氣時，加熱的是氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物，故試管口應該低于試管底。答案：C點撥：本題考查基本實驗的設計，考查考生解決問題的能力。難度較大。高頻考點·大整合——核心知識巧記憶，易錯?？加忻钣嬁键c整合1．化學實驗常用主要儀器的使用

(1)坩堝和蒸發(fā)皿坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結晶。試劑瓶廣口瓶盛放固體藥品，細口瓶盛放液體藥品，棕色瓶盛放見光易變質或易分解的藥品。滴定管①滴定管的“0”刻度在上。②酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛放酸液和強氧化性溶液，而不能盛放堿液；堿式滴定管盛放堿液，而不能盛放酸液和強氧化性溶液。(4)漏斗普通漏斗主要用于組裝過濾器和添加液體，長頸漏斗主要用于組裝簡易反應器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應器的加液(不宜加堿性溶液)裝置。①洗氣瓶：A

進B

出，如用飽和NaHCO3

溶液除去CO2氣體中的HCl

氣體。②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B

進A

出，如Cl2可用排飽和食鹽水法貯存。③集氣瓶：若A

進B

出，可收集密度比空氣密度大的氣體，如CO2；若B進A

出，可收集密度比空氣密度小的氣體，如H2。④安全瓶：在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時廣口瓶中A

管長度同B管)。2．重要的化學實驗基本操作方法(1)試紙使用的操作方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或用膠頭滴管吸取待測液)點在試紙的、中部，觀察試紙的顏色變化，測溶液pH

時，與標準比色卡對比。②檢驗氣體：一般先潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察試紙的顏色變化。③注意事項：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；測溶液的pH

時，pH試紙不能先潤濕。用雙手捂住燒瓶，燒杯內有氣泡產生，雙手松開一會兒，燒杯內導管中有水柱形成且高度保持不變，則說明不漏氣，反之說明漏氣。②應依據(jù)不同的裝置特點設法用不同的方法檢查裝置氣密性，其原理都是使裝置形成一個密閉體系，再使體系內氣體產生壓強變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。③整套裝置氣密性檢查：為使其產生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入液體中的導管口是否有氣泡冒出；也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。④裝置氣密性的檢查必須在放入藥品之前進行。3．化學實驗安全操作防爆炸。點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2

還原Fe2O3、CuO

等之前，要檢驗氣體的純度。防暴沸。配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩緩倒入水或酒精中，加熱液體混合物要加沸石或碎瓷片。4．化學實驗常見意外事故的處理意外事故處理方法酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3

溶液堿灑在皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上2%的硼酸溶液意外事故處理方法液溴灑在皮膚上用酒精擦洗水銀灑在桌面上撒上硫粉并進行回收酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救5.常見化學試劑的貯存方法鈉、鉀貯存在煤油里(鋰封存于石蠟中)；NaOH、KOH、Na2SiO3

等能腐蝕玻璃或具有黏性的藥品，用帶橡膠塞的試劑瓶保存；濃硝酸、AgNO3、氯水、溴水等用棕色瓶保存并置于冷暗處；濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣應密封保存。6．物質分離、提純的重要方法及注意事項(1)過濾①主要玻璃儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯。②注意事項：“一貼、二低、三靠”。③沉淀的洗滌：向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，蒸餾水自然流下后，重復以上操作2～3

次。(2)蒸發(fā)①主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯。②注意事項：蒸發(fā)皿中有較多固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干。(3)分液①主要玻璃儀器：分液漏斗、燒杯。②萃取劑的選擇原則：溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在溶劑中的溶解度；萃取劑與溶劑不互溶。③注意事項：分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(4)蒸餾①主要玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接液器(牛角管)。②注意事項：蒸餾燒瓶中加碎瓷片防止暴沸；溫度計水銀球的位置處于蒸餾燒瓶的支管口處；冷卻水的流向為下進上出。(5)萃?、倮萌苜|在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等容器中進行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)。例如：CCl4

把溶于水的Br2

萃取出來②注意事項：萃取后要進行分液；對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別較大；萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離7．物質檢驗的方法、原則和步驟(1)物質檢驗的一般方法和原則進行物質檢驗時要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單易行、試劑用量少。解答物質檢驗的有關試題時，應按取樣、操作、現(xiàn)象、結論的順序進行描述。具體應做到：①要“先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。②要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不能在原試劑瓶中進行檢驗。③要“先現(xiàn)象，后結論”。例如，向Na2CO3

溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應記錄為“有氣泡產生”或“有無色氣體放出”，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳”或“有無色的二氧化碳氣體放出”。(2)物質檢驗的基本步驟外觀初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色)→化學方法進一步驗證(利用特征反應)→得出正確結論(根據(jù)現(xiàn)象作出判斷)。方法歸納1．化學實驗基礎歸納

(1)幾個“先后”①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。②制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品。③使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈。④用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈。⑤用石蕊試紙、淀粉KI

試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再靠近氣體檢驗，而用pH

試紙測定溶液酸堿性時不能將試紙潤濕，應用玻璃棒蘸取待測液少許沾到pH試紙上，再與標準比色卡對比。⑥中和滴定實驗，用蒸餾水洗滌的滴定管先用標準液潤洗2～3次后再裝標準液；同理，用移液管移取液體時先用標準液潤洗2～3

次后再移取。⑦點燃可燃性氣體時，應先驗純再點燃；凈化氣體時，應先洗氣再干燥。⑧焰色反應實驗中，每完成一個實驗，鉑絲都應先蘸取稀鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一個實驗。⑨配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻后再轉移到容量瓶中。(2)幾個“零”①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，在量取液體的體積時凹液面的最低處不一定在“零”刻度。②量筒沒有“零”刻度，容量瓶無“零”刻度。③托盤天平的“零”刻度在標尺的最左邊，在使用時要調“零”，使用后再回“零”。④實驗記錄中的一切非“零”數(shù)字都是有效數(shù)字。⑤溫度計的“零”刻度在溫度計的中下部。(3)幾個“數(shù)據(jù)”①托盤天平的精確度為0.1

g。②滴定管的精確度為0.01

mL③酒精燈內酒精的量不能少于燈體容積的1/4，也不能多于燈體容積的2/3。④試管在加熱時所加液體不能超過試管容積的1/3，且要與桌面成45°角；用試管夾夾試管時，應夾在離試管口1/3

處。⑤燒杯、燒瓶加熱時盛液量均為容積的1/3～2/3；蒸發(fā)皿加熱時盛液量不宜超過容積的2/3。⑥液體取用時，若沒有說明用量，一般取1～2

mL。⑦配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗

2～3次；用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線1～2

cm

處，要改用膠頭滴管滴加。⑧酸堿指示劑的用量一般是2～3

滴。(4)幾個“標志”①儀器洗滌干凈的標志是：儀器內壁附著均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。②中和滴定終點的標志是：加入最后一滴溶液，錐形瓶內溶液變色且半分鐘內保持不變。③容量瓶不漏水的標志是：向容量瓶中加入一定量的水，用食指摁住瓶塞，將其倒立觀察，然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立觀察，均無水滲出。④容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志是：平視，液體凹面與刻度線相切。⑤用排空氣法收集酸性或堿性氣體時，收集滿的標志是：用潤濕的試紙靠近集氣瓶口，試紙變色。⑥天平平衡的標志是：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的格數(shù)相等。(5)幾個“大小”①稱量時，先估計出質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼；取回砝碼時次序相反。②使用干燥管干燥氣體(或除雜)時，氣流的方向應是從大端進從小端出(即大進小出)。③溶解氣體時，溶解度較小者(如Cl2、H2S)可把導管直接插入水中，而溶解度大者(如HCl、NH3)導管末端接一倒置的漏斗，讓漏斗邊緣接觸水面，以防倒吸。④裝入干燥管內的藥品顆粒不能太大或太小，太大時干燥效果不好，太小時氣體流通不暢。⑤固體藥品應保存在廣口(大口)試劑瓶中，液體藥品應保存在細口(小口)試劑瓶中。(6)幾個“上下”①收集氣體時，相對分子質量大于29

時用向上排空氣法收集，小于29

時用向下排空氣法收集。②分液操作時，下層液體應從分液漏斗的下方放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。③配制一定物質的量濃度的溶液時，在引流時玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。④用水冷凝氣體時，冷凝管中的水從下方進上方出(逆流原理)。⑤用溫度計測液體溫度時水銀球應在液面下，而測蒸氣溫度時則應在液面上。⑥制氣實驗中長頸漏斗的末端應插入液面以下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不可浸入液面以下。(7)幾個“長短”①洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進，短導管出(即長進短出)。②用排液法測量氣體的體積時，氣體應從短管進入，液體則從長管被壓出(即短進長出)。(8)幾個“不能”①酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。②容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。③燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。④pH

試紙在測液前不能用水潤濕。⑤藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處，不能隨意丟棄，要放入指定容器內。⑥中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。⑦溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。⑧天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。⑨量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱溶液。⑩試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。?酒精燈的使用中不能燈點燈，不可嘴吹燈，燃著時不可加酒精。?配制一定物質的量濃度的溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。?用試管加熱液體時試管口不能對著人。2.

對物質進行檢驗時應遵循的原則：若有n(n為正整數(shù)，下同)種物質需要檢驗，一般檢驗出(n－1)種物質即可。方法或試劑選擇越簡單越好，條件越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。若無限定要求，一般先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。用物理方法時，一般可按觀察法～嗅試法～水溶法的順序進行。用化學方法時，對固體可按加熱法～指示劑測試法～指定試劑法等的順序進行；對液體可按指示劑測試法～指定試劑法等的順序進行。對氣體可用點燃法～通入指定試劑法等的順序進行。易錯警示1．化學實驗儀器使用和基本操作中的易錯點實驗儀器和基本操作中易出現(xiàn)錯誤的主要原因是對儀器結構特點和使用方法記憶不清楚，以及對基本操作理解得不到位。(1)坩堝和蒸發(fā)皿區(qū)別不開，使用時二者混淆。(2)儀器讀數(shù)的精確度出現(xiàn)錯誤：托盤天平、量筒的精確度為

0.1，要注意

10

mL

量筒比50

mL

量筒的精確度高，切勿大材小用，滴定管的精確度為0.01

g，pH

試紙讀取的數(shù)值為整數(shù)。試劑瓶(廣口瓶、細口瓶、棕色瓶)和瓶塞(玻璃塞、橡膠塞或軟木塞)的使用不明確。忽視容量瓶、滴定管在使用前需檢查是否漏水，托盤天平在使用前需調平。用試紙檢驗氣體時，忘記需先濕潤，后檢驗(pH

試紙檢驗溶液的酸堿度時，pH

試紙不能潤濕)。檢查裝置氣密性時，忘記“形成密閉體系”的準備工作。2．物質分離和提純的誤區(qū)對于物質的分離和提純，常因對元素及其化合物的性質記憶不清楚以及忽視分離提純的原則，顧此失彼而造成失誤。

(1)過濾能用于分離不溶性固體和溶液，卻誤認為也能分離膠體和溶液。(2)從溶液中得到含結晶水的物質、不穩(wěn)定性物質以及易水解的物質時，一般應用蒸發(fā)濃縮、冷卻過濾的方法，而不能采取直接蒸干的方法。分離是把混合物各組分分開，得到各組分的純凈物質，提純是除去雜質，不需要考慮剩余雜質的成分和狀態(tài)，錯誤認為分離與提純是同一種實驗過程而導致選擇試劑和操作的錯誤。在蒸發(fā)時當加熱至有大量晶體出現(xiàn)時應停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干，而不能直接加熱至蒸干而導致固體發(fā)生分解。混淆溫度計的位置溫度計用于測量溫度，水浴時水銀球浸在水中；測溶解度時，水銀球放在飽和溶液中；石油分餾時，水銀球放在支管口處。忽視分液漏斗的使用方法用于分離密度不同且互不相溶的液體、作反應器的隨時加液裝置，使用前應檢驗是否漏液；分液時應先打開口部的塞子(或使塞子上的小孔或凹槽對準漏斗口部的小孔)，且下層液體由下口放出，上層液體自上口倒出。混淆試紙的用途①石蕊試紙：定性檢驗酸堿性(紅色石蕊試紙檢驗堿性氣體，藍色石蕊試紙檢驗酸性氣體)；②pH試紙：定量檢驗酸堿性；③淀粉KI

試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質。酸堿中和滴定時的操作滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中液體的顏色變化，常錯答為眼睛注視滴定管中液面下降的速度。熱點題型·全解密——題目類型歸納全，高考沖刺不困難化學實驗儀器的使用①欲干燥

NH3

需使用儀器

；②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質，須使用

；③欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，須使用

；④欲分離懸浮于液體中的固體物質，須使用

；⑤欲用膽礬(CuSO4·5H2O)制無水

CuSO4，須使用

；⑥欲提純含有泥沙的粗鹽須使用

?！窘馕觥?/p>

⑤

使

CuSO4·5H2O

失去結晶水，要給CuSO4·5H2O(固體)加熱，所以需要坩堝和酒精燈；⑥首先把粗鹽溶于水，過濾、蒸發(fā)?！敬鸢浮?/p>

①干燥管

②分液漏斗 ③蒸餾燒瓶、酒精燈

④漏斗

⑤坩堝、酒精燈

⑥漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈(1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不需要填寫)。儀器編號abcde名稱試管容量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱(2)關于e

的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？①

；②

。解析：只要想法用很少的液體把漏斗尖端封堵即可，那么就要想法使得加很少液體，使液面升高很多。答案：儀器編號abcde名稱試管容量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱容量瓶酸式滴定管化學實驗的基本操作④用pH

試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤⑤用濃鹽酸酸化KMnO4

溶液以增強其氧化性⑥將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配成一定物質的量濃度的溶液⑦用蒸發(fā)皿從食鹽水中提取食鹽晶體時，把水分全部蒸干，再撤酒精燈【解析】①銀不溶于氨水；②玻璃棒在該實驗中作用不同，溶解時攪拌、移液時引流、洗滌時攪拌引流；④用試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先潤濕；⑤鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣；⑥容量瓶不能用來溶解物質，溶解要在燒杯中進行；⑦當有大量固體析出時，停止加熱，用余熱把剩余的少許液體蒸干。【答案】③④跟蹤練習下列有關實驗操作或敘述中，不正確的是(

)用酸式滴定管量取25.00

mL

1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液配制一定物質的量濃度的

NaOH

溶液時，定容時俯視刻度線，結果將偏高濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌答案：C提供的試劑：飽和Na2CO3

溶液溶液

BaCl2

溶液

Ba(NO3)2

溶液飽和K2CO3

溶液NaOH75%乙醇 四氯化碳2

2

3

2＋

＋

＋

－4(1)欲除去溶液Ⅰ中的

Ca

、Mg

、Fe

、SO

離子，選出

a

所代表的試劑，按滴加順序依次為

(只填化學式)，除去

Ca2＋的同時還除去的離子有：

；怎樣證明溶液中的

Fe3＋已被除盡，簡述操作過程及實驗現(xiàn)象：

；洗滌除去

NaCl

晶體表面附帶的少量

KCl，選用的試劑為

?！窘馕觥?1)用

NaOH

溶液與

Mg2＋、Fe3＋

反應生成Mg(OH)2、Fe(OH)3＋而除去

Mg

、2

3＋Fe

；用

BaCl

溶液與SO2—2

42—反應生成

BaSO

而除去

SO

，最后用飽和

Na

CO4

4

2

3溶液除去Ca2＋及過量的

Ba2＋，NaOH

溶液和

BaCl

溶液的加入順序可2以顛倒，但Na2CO3

溶液一定最后加入。(3)排除法，四氯化碳屬于有機溶劑，KCl

難溶于四氯化碳，故選用試劑為75%乙醇。【答案】

(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3

Ba2

(2)用試＋管取少許待測液，然后滴加KSCN

溶液，如果顯紅色說明Fe3＋沒有除盡，如果無明顯現(xiàn)象說明

Fe3＋已除盡

(3)75%乙醇【點撥】

(1)物質鑒別物質鑒別常以簡答題形式進行考查，回答時要注意：①不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。②不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質……”的字樣。氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入××中”。(2)物質分離提純①除雜試劑必須過量、②過量試劑必須除盡、③去除多種雜質時還要考慮加入試劑的順序、④除雜途徑必須最佳。跟蹤練習3．除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是()選項物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣選項物質雜質試劑提純方法C乙酸乙酯乙酸稀NaOH

溶液混合振蕩、靜置、分液D蛋白質葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌解析：由于BaCO3

也難溶于水，故應采用酸溶、過濾和洗滌的方法，A

錯。由于能發(fā)生反應：CO2＋Na2CO3(飽和)＋H2O===2NaHCO3↓，故不能選用飽和Na2CO3

溶液，應選用飽和NaHCO3

溶液，B

錯。由于酯能在NaOH

溶液中發(fā)生水解反應，因此不能選用稀NaOH

溶液，而應選用飽和

Na2CO3

溶液，C

錯。答案：D化學藥品的存放及化學實驗的安全④氯水存放在帶橡膠塞的棕色細口瓶中⑤濃燒堿沾到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂上稀硫酸⑥用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱⑦制備乙酸乙酯時，導氣管不能插入飽和碳酸鈉溶液中⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中A．①④⑥C．①③⑥⑦⑧B．②⑤⑥D．③④⑤⑧【解析】

②應該先驗純再點燈；④氯水腐蝕橡膠；⑤應該涂上硼酸溶液；⑦防止倒吸?！敬鸢浮?/p>

C跟蹤練習4．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。(1)下列關于實驗的敘述正確的有

。A．燃著的酒精燈不慎被碰翻失火，應立即用濕布蓋滅B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

C．測定溶液的pH

時，應先將pH

試紙潤濕D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出附著于試管內壁上的硫，可用熱堿液洗滌配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液A

圖中液面所示溶液的體積為

mL，用上述四種儀器中的某種儀器測量某液體的體積，平視時讀數(shù)為

NmL，仰視時讀數(shù)為

M

mL

，若

M>N

，則所使用的儀器是

(填字母標號)。解析：(1)滴定用的錐形瓶如果用所盛溶液潤洗，會使瓶內溶質增多；測定溶液的pH

時，如果將pH

試紙潤濕，相當于將待測溶液稀釋；乙烯可以與溴單質發(fā)生加成反應；配制硫酸溶液時，不能在量筒內進行，稀釋濃H2SO4

時應將濃硫酸慢慢加入水中。(2)A

中膠頭滴管不能伸入試管中；B

中硬質大試管的管口應略向下傾斜；C

中不是洗氣裝置，會造成NaOH

溶液被氣體排出，氣體應從長管進短管出。(3)圖中A

儀器在讀數(shù)時可精確到0.1

mL；仰視時讀數(shù)大于平視時讀數(shù)說明刻度由上至下依次增大，符合條件的為C儀器。答案：(1)AEFH

(2)D

(3)28.0

C靈性好題·隨堂練——聚焦重點必考點，查缺補漏除隱患1．(2013·天津卷·4)下列實驗誤差分析錯誤的是(

)A．用潤濕的pH

試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小解析：用潤濕的pH

試紙測稀堿溶液的pH，會稀釋堿溶液，降低

c(OH－)，使

pH偏小，A

正確。用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，B錯。滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則放出液體的實際體積大于讀數(shù)，C

正確。中和熱測定時要將酸堿快速混合，防止熱量的散失，若緩慢倒入，散失熱量較多，使所測溫度值偏小。答案：B點撥：知識：實驗基本操作，誤差分析。能力：考查學生對基本操作的正確理解。試題難度：中等。2．(2013·重慶卷·4)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。樣品粉末(1)濾液――→

――→甲苯＋甲醇

NaNO3溶液(2)水層溶液――→(3)析出固體(粗產品)有機層溶液――→(4)甲苯不溶性物質下列說法錯誤的是(

)A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置解析：根據(jù)操作流程和物質的性質，分析所用的分離提純方法。A.步驟(1)得到濾液和不溶性物質，其操作為過濾。

B.步驟(2)得到水層和有機層，其操作為分液，要用到分液漏斗。C.步驟(3)“析出固體”，其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，用到蒸發(fā)皿而非坩堝。D.有機層是甲苯和甲醇的混合物，根據(jù)其沸點不同，可用蒸餾的方法分離。答案：C點撥：知識：物質的分離提純、化學實驗基本操作。能力：根據(jù)物質的性質，選擇分離提純方法的化學實驗能力。試題難度：中等。3．(2013·江蘇卷·13)下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋解析：結合實驗操作及現(xiàn)象，分析實驗結論的合理性。某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則氣體可能為CO2、SO2

或二者的混合物，不能確定該溶液中是否含有碳酸鹽，A

錯。某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na＋，可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH

溶液，B錯。溴水具有強氧化性，一些還原性氣體(如SO2

等)和一些不飽和有機物氣體(如乙烯、乙炔等)都能使溴水褪色，C

錯。某溶液滴加KSCN

溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，說明有Fe3＋生成，從而推測原溶液中含有Fe2＋，D

對。答案：D點撥：知識：物質的檢驗。能力：考查化學實驗基礎知識與基本技能。試題難度：中等。解析：結合題給裝置圖從反應物的選擇、反應條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面進行逐一的分析判斷，排除不符合要求的選項。A．可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時，c

中的導管應“短進長出”，所以錯誤。

B.實驗室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化