遼寧省大連市莊河第二十五初級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析

遼寧省大連市莊河第二十五初級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是

A．分子中可能含有“—OH”

B．分子中可能含有“—COOH”

C．分子中可能含有“—NH2”

D．分子中可能含有“—CH2—”參考答案：C2.下列混合物在物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比例混合，完全燃燒時(shí)消耗O2的量不變的是

A.甲烷、乙烯、甲醇

B.乙烯、乙醇、羥基丙酸C.乙炔、苯、苯乙烯

D.丙烯、2-丁烯、丁醛參考答案：B略3.下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D4.如圖所示,電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.C1為陽(yáng)極,電解時(shí),該極附近溶液先變紅色B.C2為正極,電解時(shí),該極上Cl-被還原為氯氣C.電解時(shí)若兩極產(chǎn)生的物質(zhì)在溶液中發(fā)生作用,整個(gè)電解反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑D.電解時(shí),電流從電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線至C1經(jīng)電解質(zhì)溶液至C2經(jīng)導(dǎo)線至電源正極參考答案：C解析：C1電極與電源負(fù)極相連,為電解池陰極,C2為陽(yáng)極,Cl-在該電極上被氧化,A、B兩選項(xiàng)均錯(cuò)誤。D項(xiàng),電流從電源正極流出。C項(xiàng),將反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2↑。5.下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來(lái)B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化參考答案：C略6.將圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：A7.下列說(shuō)法正確的是：A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物B、由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物是烴的衍生物C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素

D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素參考答案：C略8.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中只給出一種信號(hào)的是（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：D略9.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5參考答案：AD 10.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．1mol乙醇或乙烯完全燃燒，消耗氧氣的量相同D．光照下2，2—二甲基丙烷可以與Br2反應(yīng)，其一溴取代產(chǎn)物只有一種參考答案：B略11.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是()A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略12.參考答案：B13.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

DH＝-285.8kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)DH＝-2220.0kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是(

)

A、1：3

B、3：1

C、1：4

D、5：13參考答案：B略14.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)

B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

D．金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界參考答案：BD略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NAB．常溫常壓，17g羥基（—OH）中含電子數(shù)為9NAC．用惰性電極電解稀硫酸，每生成22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

D．25OC，PH=12的1L氨水中含有OH-數(shù)為0.1NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）已知：名稱(chēng)化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性（g）熔點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O無(wú)色晶體—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗稱(chēng)草酸，帶2個(gè)結(jié)晶水的乙二酸俗稱(chēng)草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，在約157℃時(shí)升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題。（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為

，說(shuō)明乙二酸有

性。（3）向A試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3—5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了

反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是

，導(dǎo)管在液面上的原因是

。（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：。若用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析不合理原因?/p>

（從下列序號(hào)中選擇）。a.草酸晶體的熔點(diǎn)低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。b.因?yàn)榧訜岬氖遣菟峋w，所以該裝置最多只能檢驗(yàn)一種分解產(chǎn)物，不能檢驗(yàn)是否還有其他分解產(chǎn)物。c.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。（5）該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求，試說(shuō)明原因

。參考答案：(1)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

（2分）

強(qiáng)（1分）（2）高錳酸鉀溶液紫色褪去

（2分）

還原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分層（3分）（答出其中一點(diǎn)且敘述合理得1分）

防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）產(chǎn)生的CO有毒，未經(jīng)處理、吸收，會(huì)污染空氣（2分）（其他合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有________(填化學(xué)鍵類(lèi)型)。已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，此過(guò)程中的現(xiàn)象是________________________。(4)已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。參考答案：(1)三（1分）ⅦA（1分）(2)離子鍵、共價(jià)鍵（2分）2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－4QkJ·mol－1（2分）(3)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分）18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半（2分）。0.013（2分）19.Ⅰ.1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱△H=

，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

圖2(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)