安徽省黃山市三港中學高一化學期末試題含解析

安徽省黃山市三港中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的說法中，正確的是A.有機物都不導電

B.凡易溶于汽油.酒精.苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機物C.有機物都易燃燒

D.有機化合物的同分異構現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因參考答案：D2.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

（

）

參考答案：D略3.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—和SO42-四種離子，若Na+、Al3+、Cl—三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為

（

）

A．1：2

B．1：24

C．3：2

4

D．3：2

參考答案：A略4.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)w(O)為A.1-1.75a%B.1.75a%C.1.25a%D.無法計算參考答案：A略5.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+

參考答案：B略6.亞硝酸(HNO2)參與反應時，即可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是(

)A．二氧化氮

B．硝酸

C．氨氣

D．三氧化二氮參考答案：C7.下列離子方程式不正確的是（）

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液與過量Ca（HCO3）2溶液反應：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：B略8.在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入amolA和amolB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

（

）A．x＝2

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率參考答案：D9.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁

B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅

D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：DA．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選；故選D。點睛：分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應遵循以下五個原則：①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應；②作不應引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應容易分離；⑤易得，試劑應盡可能容易獲得，且價格低廉。10.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．

分析：用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，而過濾用于分離固體和液體混合物．解答：解：A．分液漏斗可運用分離互不相溶液體，故A錯誤；B．用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確．故選D．點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學基本操作以及化學儀器的使用方法的積累11.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是A.a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色C.a和b用導線連接時，電流方向從b到aD.a和b用導線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動參考答案：B【詳解】A.由于金屬活動性Fe>Cu，所以a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會有金屬銅析出，A錯誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構成原電池，在Fe片上發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，總反應方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導線連接時，構成原電池，由于金屬活動性：Fe>Cu，所以Fe為負極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯誤；D.a和b用導線連接時，F(xiàn)e片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向正電荷較多的負極鐵電極移動，D錯誤；故合理選項是B。

12.甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構成。電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。則下列說法正確的是

()A．電池放電時通入空氣的電極為負極B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋C．由于CO水解顯堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D．電池放電時每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：D13.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略14.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C15.下列元素中，原子半徑最大的是

（

）

A．Mg

B．Na

C．Al

D．O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)A．稀鹽酸

B．氧化鐵

C．H2O2溶液

D．氨水

②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入_____________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察__________________________________④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是________________________。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。參考答案：（1）引發(fā)鋁熱反應

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

幾滴(少量)高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色未褪去

④連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）鋁熱反應需要在高溫條件下進行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達到鋁熱反應所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應（2））①由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應選用氨水，故答案為：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時相差不大于0.1g。故答案為：連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160=0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅【點睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達到將Fe元素分離出來的目的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4