江西省上饒市油墩街中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江西省上饒市油墩街中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組給定的物質(zhì)中，每個(gè)原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO參考答案：C略2.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

（）A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A4.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）A.蒸發(fā)

B.過(guò)濾C.蒸餾

D.分液參考答案：B【分析】A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿；B.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒抵在三層濾紙一側(cè)，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；D．分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；【詳解】A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用燒杯,故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒抵在三層濾紙一側(cè)，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，B正確；C．利用該裝置進(jìn)行蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，冷水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，C錯(cuò)誤；D．分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)要用蒸發(fā)皿，灼燒固體要用坩堝；蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。5.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2B.2g氫氣所含原子數(shù)目為C.17gNH3所含的電子數(shù)為10D.個(gè)氧分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8︰1

參考答案：C略6.有一無(wú)色溶液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，該溶液中：A．一定含有Ag+

B．一定含有SO42-

C．一定含有Ag+和SO42-

D．可能含有Ag+、SO42-中的一種參考答案：D7.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．HCl

B．PCl3

C．PCl5

D．HClO參考答案：B略8.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是

A．道爾頓

B．湯姆生

C．盧瑟福

D．玻爾參考答案：C9.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無(wú)氧酸鹽的是A.KCl

B.K2SO4

C.Na2CO3

D.KOH

參考答案：A略10.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共１mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是

A．一定含有甲烷，不含C2H6

B．一定含C2H6，不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4的混合氣體

D．一定含甲烷，但不含C2H4參考答案：A11.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL2mol·L－1KCl溶液

B.75mL1.5mol·L－1MgCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液

D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液參考答案：B根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是1mol/L×3＝3mol/L，同樣計(jì)算可知選項(xiàng)A～D中Cl﹣物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）2、3、1、6，答案選B。12.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：B略13.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2參考答案：D略14.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)參考答案：A考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黃色，過(guò)量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色；B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣；C．Fe3+遇KSCN溶液會(huì)生成Fe（SCN）3，溶液變成紅色，沒(méi)有排除Fe3+的干擾，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黃色，過(guò)量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色，故A正確；B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+遇KSCN溶液會(huì)生成Fe（SCN）3，溶液變成紅色，沒(méi)有排除Fe3+的干擾，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了FeCl3的物理、化學(xué)性質(zhì)，注意把握三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度不大．15.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中RX+的核外電子數(shù)為Z，核內(nèi)中子數(shù)為Y，，該同位素可表示為(

)A．

B．

C．

D．

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體

B．容量瓶中原來(lái)存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻參考答案：(1)過(guò)濾

萃取、分液

(2)D

(3)500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

(4)10.0

(5)DF【分析】Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為：過(guò)濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無(wú)色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為：D；Ⅱ．（3）沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為：10.0；（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來(lái)存有少量水即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為：DF。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？

參考答案：①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；②一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價(jià)氧化物的水化物是

。（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________。參考答案：19.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,