2013屆高考化學一輪必備測試第二章第一節(jié)物質分類人教版

D．易使食物中含所需的鐵元解析：經(jīng)常用鐵鍋作炊具，可通過食物吸收所需的鐵元素。 某化學小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質，對于如何下列說法正確的是 加入稀硝酸，沉淀不，則該溶液中可能含有Ag＋按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH質時除了使用了實驗方法、觀察法外，還使用了分類的方法，D答案 XYZA.B.C.D.解析：從圖中可以看出，ZY，YX。純凈物可以分為單質和化合物，化合物又堿性氧化物包括大多數(shù)金屬氧化物，但是有部分金屬氧化物不屬于堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，不完全符合上述包含關系；化合物可以分為電解質答案 C．石灰 D．KNO3溶Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是( 解析：MgCl2溶液無效應；Fe(OH)3膠體不能透過半透膜；MgCl2溶液加鹽酸無沉淀；Fe(OH)3MgCl2溶液的分散質粒子均可通過濾紙。答案KAl(SO4)2；而由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。下列化合物屬于混鹽的是() 圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是()B．YA答案 A．HClO、HNO3、濃H2SO4都具有強氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OHD．CH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸 解析：只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，所以CH3COOH、離方程式為：CHCOOHCHCOO－＋H＋1個H＋ 答案 1nm，100nm；nm，不能透過濾紙和半透膜效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，而溶液中的；答案11．(14 (3)“硝酸的 燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低 NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干， 2232CO氣體，離子方程式為：CO2－＋2H＋===HO＋CO2↑。2232在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜pH＝7，再將溶液蒸干，NaCl，根據(jù)鈉元素守恒得：NaCl0.1mol×58.5g/mol＝5.85g。(2)CO2－＋2H＋===CO↑＋HOH＋＋OH－===H (4)①NaOH和Na2CO3 12．(10 ①金屬氧化 ②堿性氧化物③ ④堿性干燥 ①食 ②可以食 ③未成年人用手 ①腐蝕性 ②使用時間答案：(1)①②④ 13．(8分)(1)“納米材料”是材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化 B．有效應鑒別水溶液和膠體可以利用的方法 (1)生現(xiàn)象。性質還是現(xiàn)象。答案：(1)B(2)讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉14．(18分)取少量Fe2O3 方程式為 ，此反應屬于 (填反應類在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼 色，即可制得Fe(OH)3膠體。 燒杯中的液體產(chǎn)生效應。這個實驗可以用來區(qū)別 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因 此反應的離子方程式 此小題主要考查Fe(OH)3膠體的由膠體和溶液的性質不同，可據(jù)效應將二者區(qū)別HI，I－Fe(OH)3膠體聚沉，H＋Fe3＋又I－I2HClFe(OH)3的弱堿性、HI的三重性質(強電解質、酸性、還