初中化學人教版原子的結構課件

課題2原子的構成分子是__________最小微粒之一；原子是_____________最小微粒；在化學變化中，____可以再分，______不能再分。檢查自主學習：原子是一個實心球體嗎？如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？若能，它又可以分為哪幾部分？

引入原子是化學變化中的最小粒子。原子在化學變化中，不能再分。一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子小結1(一個原子只有一個原子核)

每個電子帶一個單位的負電荷每個質子帶一個單位的正電荷不帶電核外電子占據原子的絕大部分體積.1、閱讀P53有關內容結合下圖進行小結原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵2630262、原子構成的規(guī)律：⑴、核電荷數=質子數=核外電子數

(原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數)⑵、原子不顯電性。

⑶、原子中不一定含有中子。

⑷、不同種類的原子，質子數和電子數都不相同。原子體積很小原子核原子原子核比原子小得多原子核：位于原子中心、體積很小、質量很大核外電子：占據原子的絕大部分體積.在核外很大的空間內作高速運動原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區(qū)域

電子在原子核外一定區(qū)域內出現，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區(qū)域原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布二、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.2、核外電子排布特點：（2）、各層最多能容納的電子數為2n2個；（3）、最外層不超過8個(若第一層是最外層則不超過2個)；（1）、先排內層，再排外層；第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質子數（核電荷數）15+2853、原子結構示意圖該層電子數+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+18288+1128鈉（Na）1原子最外層電子數特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學性質與原子最外層電子數的關系密切。原子最外層電子數決定元素的化學性質+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質子數=電子數=11質子數=電子數=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質子數=電子數=質子數=電子數=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物三、離子的形成1、離子帶電的原子（或原子團）2、離子分類

陰離子陽離子（電子數＞質子數）（電子數＜質子數）3、離子的表示——離子符號Xn±元素符號離子所帶電荷數（得失電子數；當n=１時略去不寫

）離子帶正或負電4、離子與原子的區(qū)別和聯系：原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子（2）聯系：（1）區(qū)別:a、化學性質不同：原子結構大多不穩(wěn)定，化學性質活潑；離子結構穩(wěn)定，化學性質不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。原子種類原子質量(kg)

氫1.67X10-27

氧2.657X10-26

碳1.993X10-26

鐵9.288X10-26說明:由于原子的質量數值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg1.定義：以一種碳原子的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。四、相對原子質量

2.定義式:

某原子的相對原子質量

一個該原子的實際質量(kg)Ar

=─────────────

一個碳原子的實際質量

(kg)×1/12

注意：a.相對原子質量是一個比值不是實際質量.b.國際單位制為1.構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836？從上表你能得出哪些結論？B幻燈片15原子的質量主要集中在原子核上。小結2原子質量≈原子核質量=質子質量+中子質量3、找規(guī)律：相對原子質量的近似值與該原子的質子數,中子數的關系原子種類

質子數

中子數核外電子數

相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵263026564、規(guī)律:近似相對原子質量=質子數+中子數練習2：填表：

原子名稱原子核核外電子數相對原子質量核電荷數質子數中子數碳66氧88鈉1123硫1632鎂1212661288161112111616161212241.決定元素化學性質的是()A質子數B最外層電子數C中子數D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的()A核電荷數B電子層數C最外層電子數D帶電量3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數為()A5B11C1D184.根據4種粒子結構示意圖,下列說法正確的是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結構③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ5、對結構示意圖為和的兩種微粒,有下列說法①屬于同一元素②都具有穩(wěn)定結構③核外電子排布相同④都不帶電荷其中說法正確的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+982原子結構模型的演變時間科學家名稱模型特點公元前5世紀古希臘哲學家原子萬物是由大量的不可分割的微粒構成的1803道爾頓實心球原子是堅實不可再分的微小實心球1904湯姆生西瓜式正電荷內鑲嵌著電子1911盧瑟福帶核的模型原子核位于中心，電子在核