鍵的極性和分子的極性課件

關(guān)于鍵的極性和分子的極性第1頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三復(fù)習(xí)1．共價(jià)鍵按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些類型？分類標(biāo)準(zhǔn)

類型共用電子對(duì)數(shù)目單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對(duì)是否偏移極性鍵、非極性鍵電子云重疊方式δ鍵、Π鍵第2頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三2．非極性鍵和極性鍵的比較：概念原子吸引電子的能力電子對(duì)是否偏移成鍵原子電性形成條件舉例非極性鍵極性鍵同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵相同不同不偏移偏移電中性顯電性不同種元素原子同種元素原子3．決定共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的因素有哪些？第3頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三寫出Cl2、HCl的電子式指出H2O2中含有的極性鍵和非極性鍵第4頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合1、概念一、鍵的極性和分子的極性第5頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三思考與交流第6頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三答案1.極性分子：HCl非極性分子：H2

O2

Cl22.都是非極性分子3.極性分子：HCN

H2O

NH3

CH3Cl非極性分子：CO2

BF3

CH4第7頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三正電中心和負(fù)電中心

是否重合

化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(定量)看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型

2、判斷方法：(本質(zhì))閱讀課本45頁“思考與交流”回答有關(guān)問題。并討論分子的極性與分子空間構(gòu)型的關(guān)系。第8頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三小結(jié)：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：

分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心分子的極性舉例

H2、N2、O2、P4、C60非極性分子重合非極性鍵同核原子分子異核雙原子分子異核多原子分子極性鍵分子中各鍵向量和為零分子中各鍵向量和不為零重合不重合不重合非極性分子極性分子極性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl第9頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三對(duì)于ABn型分子極性判別方法(1)孤對(duì)電子法在ABn型分子中，若中心原子A無孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。

(2)幾何形狀法具有平面正三角形、直線型（關(guān)于中心原子對(duì)稱）、正四面體型等對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線型、三角形等非對(duì)稱型分子為極性分子。例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直線型)、CH4、CCl4(正四面體型)的分子為非極性分子；H2O、H2S(折線型)，NH3、PH3(三角錐型)的分子是極性分子。

第10頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三

(3)鍵角法對(duì)于ABn型分子，當(dāng)n＝2時(shí)，鍵角為1800的分子；當(dāng)n＝3時(shí)，鍵角為1200的分子；當(dāng)n＝4時(shí)，鍵角為109028’的分子，均為非極性分子。而對(duì)應(yīng)的其他鍵角的分子一般為極性分子。

第11頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型3、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2非極性無直線型非極性HCl極性無直線型極性H2O極性104o30’V型極性CO2極性180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3極性107o18'三角錐型極性BF3極性120o平面三角形非極性CH4

極性109o28'

正四面體型非極性五原子第12頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性(4)化合價(jià)法

ABn型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)(最高正價(jià)或族序數(shù))時(shí)，該分子為非極性分子。第13頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三(5)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。將ABn中的中心原子A看作一個(gè)可以受力的物體，將A、B間的極性共價(jià)鍵看作是作用于A的力，根據(jù)ABn型分子的空間構(gòu)型，判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。第14頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC第15頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子第16頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三HHHNBF3NH3120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第17頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHF合第18頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三3、分子的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響A．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響。

C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

分子極性越大，分子間的電性作用越強(qiáng)，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或氣化所需要的外界能量就越多，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。

由于極性分子間的電性作用使得極性分子組成的溶質(zhì)溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)溶于非極性分子的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律又叫相似相溶原理。B．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:相似相溶原理。

例如氯化氫易溶于水難溶于汽油，碘易溶于CCl4，難溶于水。第19頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三自學(xué):

科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜