高中化學(xué)-元素周期律教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第一章元素周期表第2節(jié)元素周期律（課時(shí)1）1、了解原子核外電子的排布規(guī)律2、掌握元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的

周期性變化2、電子的能量

1234567KLMNOPQ離核距離電子能量近遠(yuǎn)低高一、原子核外電子的排布1、電子層在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域

簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888最多電子數(shù)281832??第n層最多排多少電子？最外層和次外層以及倒數(shù)第三層又有怎樣的排布規(guī)律呢？（1）能量最低原理：核外電子總是先排布在能量最__的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較__的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律：（2）第n層最多能容納的電子數(shù)為_(kāi)_____

（4）次外層電子數(shù)不超過(guò)______，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)______

。（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)______（當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過(guò)______）。2n2821832注意：a、四條規(guī)律相互制約b、最外電子層中排滿8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）時(shí)，

為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)低高1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？

A、

B、D、C、××××二、元素周期律同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、最高和最低化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律？請(qǐng)同學(xué)們完成課本14頁(yè)科學(xué)探究?jī)蓚€(gè)表格，回答以下問(wèn)題：并完成學(xué)案。1—18號(hào)元素的核外電子排布

最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

結(jié)論1：1—18號(hào)元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大→小隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)論2：同周期，同主族原子半徑r

如何變化？1—18號(hào)元素的主要化合價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)論3：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）

最高或最低化合價(jià)變化1-2

1

1

2---------+103-10

0.152nm

0.071nm

大

小

+1+5

-4-1011-18

0.186nm0.099nm大小+1+7

-4-10結(jié)論231→81→8隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)周期性遞變圖

化合價(jià)規(guī)律：1、最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

2、最高正價(jià)+│最低負(fù)價(jià)│=83、（O、F無(wú)正價(jià)，金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)）

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）鎂與冷水和熱水反應(yīng)比較回憶鈉與水反應(yīng)的劇烈程度，比較鈉與鎂金屬性強(qiáng)弱？加熱前，鎂與冷水反應(yīng)______，加熱后,有______冒出，溶液變

色。氣泡紅Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△緩慢思考表面有少量氣泡比較鎂和鋁金屬性強(qiáng)弱。（2）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg與鹽酸劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。Al與鹽酸反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2依據(jù)鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):.....與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速,與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：

.....最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH(

)

Mg(OH)2Al(OH)3(

)浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物

所以：NaMgAl

金屬性逐漸

.減弱

常溫下和加熱時(shí)，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放出無(wú)色氣體。

2、討論上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。4、結(jié)論減弱增強(qiáng)比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱(P16)3、閱讀元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢(shì)結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的電子層排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價(jià)+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化，這叫做元素周期律。1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2.某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,