高中化學-分散系及其分類教學課件設計

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第二課時分散系及其分類【學習目標】1．了解分散系的概念及分散系的分類。2．知道膠體是一種常見的分散系。3．掌握膠體的性質(zhì)。(重點)思考?將泥沙溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將少量NaCl溶于水得到的體系呢？一、分散系1、定義把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。溶液溶質(zhì)+溶劑

分散系分散質(zhì)+分散劑

2、組成分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)的作用。CuSO4溶液分散質(zhì)：硫酸銅晶體(固)分散劑：水（液）鹽酸分散質(zhì)：氯化氫氣體（氣）分散劑：水（液）云分散質(zhì)：水滴（液）分散劑：空氣（氣）珍珠泡沫塑料分散質(zhì)：氣體分散劑：固體分散質(zhì)：液體分散劑：固體（1）按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有

組合分散質(zhì)分散劑氣氣液液固固9種分散系9種3、分類分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金（2）依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散系可分為溶液、膠體、濁液三類分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<1nm1~100nm>100nm二、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：2.Fe(OH)3膠體的制備操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸，至溶液呈紅褐色，即停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

FeCl3

+3H2O(沸水)Fe(OH)3（膠體）+3HCl△原理：（1）丁達爾效應光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象3.性質(zhì)：1nm＜＜100nm丁達爾效應產(chǎn)生的原因＜1nm＞100nm丁達爾效應（2）布朗運動：膠體粒子不停地、無秩序運動。

（3）膠體的電泳

帶電的膠體微粒在電場作用下發(fā)生了定向移動。膠粒帶電情況：①（+）

金屬氫氧化物、金屬氧化物吸附陽離子②（-）

非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤吸附陰離子③不帶電

淀粉溶膠、蛋清溶膠（3）膠體的電泳Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整個體系不帶電性盡管膠粒帶電，但整個膠體是電中性的應用：工廠用靜電除塵（4）介穩(wěn)性

膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系主要原因：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒，帶

同種電荷，而同種電荷會相互排斥阻礙膠粒變大，

使其不易聚集。次要原因：膠體粒子在不停的做布朗運動溶液＞膠體＞濁液介穩(wěn)性

（5）膠體的聚沉當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀。

方法：①加電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽溶液）②加相反電荷的膠體③加熱

④

攪拌先沉淀后溶解氫氧化鐵膠體遇稀鹽酸電解質(zhì)先聚沉，后氫氧化鐵沉淀又溶于 HCl 【思考與交流】把稀HCl溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中的現(xiàn)象是

。原因是

。應用:豆?jié){里加鹽鹵或石膏制成豆腐手指不慎被劃破用氯化鐵溶液止血河流入海處易形成三角洲不同品牌藍黑墨水不能混用明礬凈水達標檢測：1、FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100nm之間B、都具有丁達爾效應C、都能透過濾紙D、都呈紅褐色2、膠體最本質(zhì)的性質(zhì)是（

）A、膠體具有丁達爾效應

B、膠粒能作布朗運動C、膠粒能電泳

D、膠體粒子直徑是10－9～10－7

mCD【交流心得體會】

學習本節(jié)內(nèi)容，同學們有什么收獲？實例是否有丁達爾效應能否通過濾紙外觀特征分散質(zhì)粒子大小/nm懸、乳濁液膠體溶液泥漿水Fe(OH)3膠體酒精水溶液、Cu(SO)4溶液是否不能能能不穩(wěn)定，不均一較穩(wěn)定，均一穩(wěn)定，均一