2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市五十鋪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市五十鋪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)參考答案：B略2.下列溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進行計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中無氯離子存在，故A錯誤；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B錯誤；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正確；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．3.下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D【詳解】A、同溫同壓下，同體積的氣體，其物質(zhì)的量相等，如果不是氣體，物質(zhì)的量一般不相等，A錯誤；B、等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳的分子數(shù)一定相等，等體積則不一定相等，B錯誤；C、沒有說明溫度和壓強，不能確定物質(zhì)的量，不能比較二者的質(zhì)量，C錯誤；D、相同條件下的氣體，體積相等，則物質(zhì)的量相等，由于二者摩爾質(zhì)量相同，均是28g/mol，所以質(zhì)量一定相等，D正確。答案選D。4.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．不能由此確定該元素的原子量

B．這種元素的原子量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為ωg，此原子的質(zhì)量為(m+n)ωD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A5.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．離子的還原性：Y2-＞Z-

B．質(zhì)子數(shù)：c＞b

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：A略6.下列電離方程式錯誤的是(

)A、Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2-

B、NaHSO4=Na++H++SO42-C、MgCl2=Mg2++Cl2-

D、Ba(OH)2=Ba2++2OH-參考答案：C略7.下列有關(guān)實驗操作中，正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：B略8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B9.要使渾濁的水變澄清，你認為可加入的物質(zhì)是（）A．臭氧B．氯氣C．漂白粉D．明礬參考答案：D【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】明礬是一種較好的凈水劑，水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附懸浮雜質(zhì)的作用；漂白粉、臭氧具有強氧化性殺菌消毒、漂白性，氯氣通入水生成次氯酸具有強氧化性能消毒殺菌、有漂白性；據(jù)此分析．【解答】解：A．臭氧具有強氧化性，也可用于自來水的凈化和消毒，但不能使渾濁的水變澄清，故A錯誤；B．氯氣通入水中反應(yīng)生成的次氯酸起到消毒殺菌作用，使渾濁的水變澄清，故B錯誤；C．漂白粉能殺菌消毒，不能使渾濁的水變澄清，故C錯誤；D．明礬化學(xué)名為十二水合硫酸鋁鉀，在水中可以電離出Al3+，而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故D正確；故選D．10.放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：99﹣67=32．故選A．點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵．3.2g銅與過量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH+，則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量是

(

)A.（0.2+a）molB.（0.1+a）mol

C.（0.05+a）mol

D.amol參考答案：B12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，故B錯誤；C、物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，故C正確；D、由于物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，故書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤．故選AC．13.

將一定質(zhì)量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產(chǎn)物跟338g水反應(yīng)，收集到16g氣體，下列說法正確的是A.原金屬鈉的質(zhì)量是11.5g

B.原金屬鈉的質(zhì)量是46gC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％

D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.1％參考答案：BC14.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()

A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強參考答案：A略15.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)△H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進行。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

，原因是：

。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

，原因是：

。參考答案：(1)①計算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復(fù)到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學(xué)式）；堿性最強的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)