2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽棉城中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽棉城中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A．

B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、氯化氫是共價(jià)化合物；B、溴化鈉是離子化合物；C、MgF2電子式中2個(gè)氟離子在鎂離子兩邊；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳．【解答】解析：A、HCl為共價(jià)化合物，HCl電子式書寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、NaBr為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)F﹣形成離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確．故選D．2.下列操作中正確的是（

）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶底部C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯(cuò)誤；C.萃取基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯(cuò)誤；D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D

3.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極

B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng)

D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：CA．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鎂是正極，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】明確原電池原理是解題關(guān)鍵，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此回答判斷。4.圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是(

)A． B．

C．

D．參考答案：A試題分析：A．振蕩應(yīng)上下顛倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，該操作不合理，故A正確；B．量筒不能作溶解儀器，故B錯(cuò)誤；C．制蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球的位置是支管口，故C錯(cuò)誤；D．NaOH有強(qiáng)腐蝕性，不能放在紙上，應(yīng)放在玻璃器皿中，故D錯(cuò)誤，答案為A。5.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Na2O2→Na2O

B．Fe→FeCl3

C．CuSO4→Cu

D．HClO→Cl2參考答案：B略6.相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)它們的密度相同時(shí)，則氦氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比是（

）

A．7：2

B．2：7

C．1：7

D．7：l參考答案：C略7.三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為

A．X=Y=Z

B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z=Y＞X參考答案：B8.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略9.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯(cuò)誤的是

（

）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

C．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篈略10.下列離子方程式中正確的是：A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓B、在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液：2H++CO32-==CO2↑+H2OC、金屬鈉投入水中：Na+２H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng):CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：B略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點(diǎn)高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，故A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，故B錯(cuò)誤；C、SO2漂白性的實(shí)質(zhì),是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，通入高錳酸鉀溶液，把高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，故D錯(cuò)誤。故選A。12.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（）A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：C略13.下列能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-

B．H+、Fe2+

NO3-、SO42-

C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：D14.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成氧化性：Cl2＞Br2D加熱時(shí)，銅能與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸有強(qiáng)氧化性參考答案：B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SO42-，選B。15.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。A.沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。A.用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝篲_______。

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是（______）。A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根據(jù)硫酸和NaOH反應(yīng)迅速、劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引起的誤差；（2）硫酸與NaOH溶液混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/nkJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合操作分析。詳解：（1）倒入NaOH溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入NaOH溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；答案選C；（2）為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)是用來測定溫度的，不能用作攪拌儀器，更不能打開硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應(yīng)充分進(jìn)行；答案選D；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值為3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積有利于減少誤差，提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出，放出的熱量減少，降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，B符合；C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多有利于保溫，減少誤差，提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，C不符合；D.測量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度可以減少誤差，有利于提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，D不符合；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

18.如何用實(shí)驗(yàn)方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液