2021年四川省宜賓市屏山中學高三化學月考試卷含解析

2021年四川省宜賓市屏山中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語表示正確的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：ND．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4

K++HSO4—參考答案：B略2.．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．常溫下，1L0．1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0．2NA

C．標準狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略3.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（

）A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧

D．SO2、HCl、N2、粉塵參考答案：B略4.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2參考答案：A6.下列有關鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質(zhì)量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點】鋁的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據(jù)電子守恒分析，等質(zhì)量的鋁完全反應失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進行分析；D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，鋁的物質(zhì)的量相等，反應后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，題目難度中等，要求學生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，本題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．7.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A.CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3參考答案：D試題分析：A．Cu與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生CuCl2，Cu與鹽酸不能發(fā)生反應，故不能由金屬與鹽酸反應制得，錯誤；B．Fe與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3，不能產(chǎn)生FeCl2，錯誤；C．Fe和HCl發(fā)生反應FeCl2，不能產(chǎn)生FeCl3，錯誤；D．Al與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生AlCl3，由于Al是比較活潑的金屬，可以與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生AlCl3，正確。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A．1mol金屬鎂晶體中含有2NA個自由電子

B．1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為3NA

C．1molZn與足量的鹽酸反應生成NA個氫分子，體積約為22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子總個數(shù)為0.1NA參考答案：D9.參考答案：答案：B10.屬于生物體內(nèi)微量元素的是（）A．C

B．H

C．O

D．Mn參考答案：答案：D11.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3；C．S點AlCl3沒有完全反應，離子之間相互促進水解；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性．【解答】解：A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤C．S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3﹣相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．12.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060參考答案：C13.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略14.據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠C．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略15.有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關系如圖．下列有關說法中正確的是（）A．X、Y互為同系物B．C分子中的碳原子數(shù)最多為3個C．X、Y的化學性質(zhì)不可能相似D．X、Y互為同分異構(gòu)體參考答案：D解：有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下可水解，則A、B應為酯，都生成C，且分別生成X和Y，則X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應為同分異構(gòu)體，如C為CH3OH，則X、Y可能分別為CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C為乙醇，則X、Y只能為丙酸，不存在同分異構(gòu)體，則C還可能為乙酸，X、Y分別為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C為丙酸，則X、Y只能為乙醇，不存在同分異構(gòu)體，則A．X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多為2個，故B錯誤；C．X、Y可能為酸或醇，具有相同的官能團，性質(zhì)相似，故C錯誤；D．由A分析可知，X、Y互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴。（1）儀器a的名稱是

。（2）C裝置的作用是

。（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g).寫出發(fā)生反應的化學方程式

。D裝置的作用是

。（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，B中的現(xiàn)象是

。（5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是

(填“上層液”或“下層液”)。（6）設計試驗方案證明上述試驗E中反應有HCl(g)生成。

。參考答案：（1）圓底燒瓶（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)

（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應提更水蒸氣（4）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升（5）上層液（6）將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成

（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，裝置中的氣體的壓強增大，B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）CCl4

的密度比水大，氯氣易溶于有機溶劑，所以呈黃綠色的是下層液；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，次氯酸在水層，所以能使有色布條褪色的是上層液，故答案為：上層液；（6）檢驗E中反應有HCl(g)生成，可以將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成，故答案為：將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成?！久麕燑c晴】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的操作方法和注意事項。二氧化錳和濃鹽酸在A中加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣，氯氣混有氯化氫、水等雜質(zhì)，在B中可除去HCl，C為干燥裝置，可用于除去水，應從c進氣，干燥的氯氣和碳粉在D裝置中加熱條件下發(fā)生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，應有防倒吸裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3