中學化學學科學疑難問題分析與解決講稿

中學化學學科學疑難問題分析與解決講稿第1頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月一、高中化學疑難問題的界定

化學疑難問題的界定：化學疑難問題指化學教學中不能準確把握知識的內(nèi)涵，外延不清晰，易于混淆的知識，也是學生容易錯的知識點。屬于下列情況之一的都屬于化學疑難問題。（1）正規(guī)水平測試中，學生得分率低的教學內(nèi)容，反映了教學的疑難問題。第2頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月例如2013的高考試題中，從評卷組反饋回來的信息得知：題號總分平均分得分率27157.7651.73%28157.2448.27%29154.832%30153.4523%6023.2538.75%第3頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月從學生估分的情況來看，選擇題中錯誤率較高的題目是：

6、9、12、13第4頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2013年高考試題中反映教學難點1、化學常識不熟悉2、氧化還原反應(yīng)、電化學相關(guān)的計算3、同分異構(gòu)體的書寫4、對圖像題型的應(yīng)用5、實驗題中綜合應(yīng)用的能力6、物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的書寫第5頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）教學內(nèi)容比較抽象、深奧，不易被學生認知理解的知識。如氧化性酸和酸的氧化性，化學平衡，氧化還原反應(yīng)，化學鍵，物質(zhì)的量等。（3）由于學生理科思維水平的限制，不能準確把握的知識。如平衡圖像題，同分異構(gòu)體的書寫，化學鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，化學計算題等。第6頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月1.教學內(nèi)容本身比較抽象，學生難于理解2.教材中識記性內(nèi)容較多，學生記憶的準確性達不到要求3.學生缺乏感性經(jīng)驗包括實驗經(jīng)驗的支撐，無法深入理解。缺乏科學思維方法4.教師對教學內(nèi)容把握不準確5.試題中有超出教材及考綱要求掌握的內(nèi)容二、高中化學疑難問題成因探討

第7頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月三、高中化學疑難問題分類1.化學概念方面的疑難問題。2.化學用語方面的疑難問題。3.化學中基本原理的領(lǐng)悟方面。4.元素化合物之間轉(zhuǎn)化的疑難問題。5.有機化學方面的疑難問題。6.化學探究性實驗方面的疑難問題。7.化學計算中表達的邏輯性和規(guī)范性。第8頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（一）.化學基本概念1、氧化物類別中的三個易混關(guān)系（1）酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系（2）堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系（3）酸性氧化物與酸酐的關(guān)系四、高中化學主要疑難問題及教學策略初探教學策略：（1）分別理解概念（2）舉例說明并加以適當?shù)木毩?，讓學生體會兩者的聯(lián)系與區(qū)別第9頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、運用阿伏伽德羅常數(shù)時的常見陷進（1）忽視狀態(tài)。如標況下的非氣態(tài)物質(zhì)（2）混淆微粒。如沒有把單原子分子叫分子；沒有把CO、NO當雙原子分子；沒有把復雜離子當簡單離子，如Na2O2中含一個O22-,而不是兩個O-。第10頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、運用阿伏伽德羅常數(shù)時的常見陷進（3）模糊本質(zhì)。特殊氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目。如一定量的Na在不同條件（常溫和加熱）下與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與產(chǎn)物無關(guān)。（4）忽視限量。如一定量的Fe分別于足量和少量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。第11頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、運用阿伏伽德羅常數(shù)時的常見陷進（5）不理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)。如晶體硅中每個硅原子以四條共價鍵與其他硅原子結(jié)合，但每摩爾晶體硅中僅有2NA條Si-Si鍵教學策略：（1）對易錯物質(zhì)分類歸納（2）總結(jié)晶體的價鍵結(jié)構(gòu)（3）適當練習.

（4）建糾錯練習本第12頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（2011大綱卷12）．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子第13頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3、離子共存問題中限制條件的易錯點（1）不能正確分辨溶液的酸堿性（2）沒有挖掘出限制條件下的隱含條件。如pH=1溶液中沒有注意到NO3-具有強氧化性，或者只要看到NO3-和Fe2+就認為兩者不能共存。（3）對能發(fā)生雙水解的離子不熟悉。第14頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點（1）表示酸性溶液：

①常溫下pH<7的溶液；

②c(OH-)=1×10-（8-14）mol·L-1的溶液；

③能使pH試紙變紅的溶液；

④c(OH-)<c(H+)等第15頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點（2）表示堿性溶液：

①常溫下PH>7的溶液；

②c(H+)=1×10-（8-14）mol·L-1的溶液；

③能使pH試紙變藍的溶液；

④c(OH-)>c(H+)等第16頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點（3）既表示酸性溶液又表示堿性溶液：

①和鋁反應(yīng)能放出H2的溶液；

②由水電離出的c(H+)=1×10-nmol·L-1

的溶液；

③

由水電離出的c(OH-)=1×10-nmol·L-1

的溶液；

第17頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：2、將能發(fā)生雙水解的離子進行歸納3、適當訓練4、建立糾錯練習本第18頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月4、離子方程式書寫中的難點（1）對某些物質(zhì)是否該拆判斷錯誤。如HCO3-，HSO4-，H3PO4，醋酸，石灰乳，石灰水等。（2）對與量有關(guān)的常見反應(yīng)記憶不全面。如堿與多元酸的酸性氧化物反應(yīng)；鋁鹽與強堿反應(yīng)；偏鋁酸鹽與強酸的反應(yīng)；鐵與硝酸的反應(yīng)等；堿與多元酸的酸式鹽的反應(yīng)的等。第19頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、經(jīng)常抽查學生對酸堿鹽溶解性掌握的情況。2、加強訓練。3、教會學生掌握與量有關(guān)的方程式的有效書寫方法。用“少定多變”的書寫法。（1）“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的化學計量數(shù)按化學式確定；（2）“多變”即過量的反應(yīng)物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。第20頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月例如：碳酸氫鈉與少量澄清石灰水反應(yīng)，可假設(shè)1molCa(OH)2完全反應(yīng)，則需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O第21頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月5、氧化還原反應(yīng)中的難點（1）不能正確認識氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的關(guān)系。（2）常見氧化劑還原劑的性質(zhì)應(yīng)用不靈活。（3）不能正確使用氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律。第22頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、辨別氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)；2、辨析概念；3、歸納常見氧化劑、還原劑；4、加強訓練；5、建立糾錯練習本第23頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月6、熱化學方程式書寫中常出現(xiàn)的錯誤（1）未標明物質(zhì)的狀態(tài)；（2）反應(yīng)熱的符號使用不正確；（3）漏寫ΔH的單位或把單位寫成kJ；（4）反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計量數(shù)不對應(yīng)；（5）對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位；（6）對可逆反應(yīng)的熱化學方程式不能正確理解。第24頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月

無論反應(yīng)是否可逆，熱化學方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示反應(yīng)進行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化。如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1，此熱化學方程式是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3（g)時放出的能量。如果題目給出用2molSO2去參加反應(yīng)，計算放出的熱量，就要注意可逆反應(yīng)的特點是不能完全反應(yīng)。第25頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、辨別中和熱、燃燒熱的概念，注意燃燒熱的概念中是指1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，中和熱是指生成1mol水。2、辨析訓練；3、建立糾錯練習本第26頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）.化學基本理論1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律中的易錯點（1）錯誤認為短周期主族元素的最高價都等于族序數(shù)，而忽視了O、F無最高正價；（2）比較非金屬性的強弱時，使用的酸不是最高價含氧酸；（3）錯誤認為元素非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；（4）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，但氫化物的還原性與共價鍵強弱無關(guān)。第27頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、熟悉元素周期表和金屬、非金屬活動順序表；2、加強辨析訓練；3、建立糾錯練習本第28頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、化學鍵類型與物質(zhì)熔、沸點高低的判斷錯誤（1）化學鍵和化合物類型關(guān)系中的“誤認為”①認為金屬與非金屬形成的化合物定是離子化合物②認為非金屬之間形成只能形成共價化合物③認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物④認為化學鍵影響物質(zhì)的性質(zhì)不影響物理性質(zhì)⑤認為只有發(fā)生化學反應(yīng)才破壞化學鍵第29頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）、晶體類型判斷錯誤①認為離子晶體一定含金屬，含金屬陽離子的晶體一定是離子晶體②認為分子晶體融化時破壞共價鍵③認為熔融態(tài)時能導電的晶體一定是離子晶體第30頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）、物質(zhì)熔沸點高低判斷錯誤①認為晶體的熔點一定是原子晶體>離子晶體>分子晶體②認為分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，忽略了氫鍵的存在。第31頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、明確哪些是活潑金屬，哪些是活潑的非金屬；2、辨析共價鍵與離子鍵的形成條件；3、加強過關(guān)訓練4、建立糾錯練習本第32頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3、反應(yīng)速率和化學平衡中的易錯點（1）外界條件對反應(yīng)速率影響的思維誤區(qū)①認為增大壓強，化學反應(yīng)速率一定增大②認為增大反應(yīng)物的用量，化學反應(yīng)速率一定增大③認為催化劑對正反應(yīng)速率的影響大于逆反應(yīng)速率④認為升高溫度，放熱反應(yīng)的速率減?、菡J為平衡正向移動，正反應(yīng)速率一定加快，逆反應(yīng)速率一定減小第33頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）外界條件對化學平衡影響的思維誤區(qū)①認為增大壓強，當化學反應(yīng)速率增大時，平衡一定移動②認為只要化學平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。③認為ΔH

受可逆反應(yīng)的影響第34頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、認識外界條件對反應(yīng)速率的影響；2、理解化學平衡移動的實質(zhì)原因；3、加強辨析訓練4、建立糾錯練習本第35頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月4、水的電離和溶液酸堿性中的易錯點（1）不能正確理解KW及影響KW的因素；（2）對溶液中的c(H+)與水電離出得c(H+)的關(guān)系混淆；（3）誤認為溶液稀釋時所有的離子濃度都減?。?）用pH或c(H+)判斷溶液酸堿性時忽視溫度影響；（5）誤認為相同pH的強酸（強堿）和弱酸（弱堿）反應(yīng)能力相同；（6）相同pH值或相同濃度的一元強酸和弱酸分別與Zn粒反應(yīng)的比較。第36頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、認識任何溶液中H+和OH-共存；2、理解稀釋酸溶液時，直接影響的是c(H+)濃度，稀釋堿溶液時，直接影響的是c(OH-)濃度；3、辨析相同體積，pH值相同時，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中c(H+)和物質(zhì)的量濃度的大小4、辨析相同體積，物質(zhì)的量濃度相同時，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中c(H+)和pH值的大小5、建立糾錯練習本第37頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月5、鹽類的水解及離子濃度大小比較中的易錯點（1）誤認為弱酸的酸式鹽都呈堿性；（2）忽視AlCl3、FeCl3等溶液蒸干灼燒時因生成揮發(fā)性酸導致水解平衡移動，不能得到原來的物質(zhì)；（3）錯誤認為能水解的陰離子和陽離子不能共存于同一溶液中；（4）書寫電荷守恒時溶液漏掉多電荷離子的化學計量數(shù)第38頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月5、鹽類的水解及離子濃度大小比較中的易錯點（5）不能正確判斷混合溶液中離子濃度大??；如CH3COOH和NaOH溶液的混合；NH4Cl和NH3·H2O溶液的混合；（6）不能準確判斷出溶液在滴定過程中離子濃度的變化情況；第39頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、理解鹽類水解的實質(zhì)；2、了解影響鹽類水解的因素；3、辨析能發(fā)生雙水解的陰陽離子不能共存的原因是水解產(chǎn)物能脫離混合體系，使水解能進行徹底而不能共存；4、加強對不同單一溶液或混合溶液中離子濃度大小比較進行訓練；5、建立糾錯練習本第40頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月6、原電池原理及應(yīng)用中的易錯點（1）判斷原電池電極時，不能簡單比較金屬活潑性，如Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e-Cu-HNO3濃溶液構(gòu)成的原電池；（2）原電池中離子的移動方向；（3）燃料電池中正負極的反應(yīng)原理；（4）燃料電池中溶液酸堿性的判斷（5）有條件限制的電極反應(yīng)式的書寫。第41頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月7、電解原理及應(yīng)用中的易錯點（1）判斷電解的電極產(chǎn)物時，要注意選用的陽極材料；（2）電鍍時，電解質(zhì)溶液濃度不變，而電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液濃度減小；（3）用惰性電極電解電解質(zhì)溶液后，要使溶液恢復到原來狀態(tài)，需要加的物質(zhì)；（4）電解過程中，引起電極附近pH值的變化。第42頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、區(qū)別原電池電解池裝置特點；2、區(qū)別原電池電解池反應(yīng)的原理；3、區(qū)別原電池的負極反應(yīng)和電解池的陽極反應(yīng)都是失電子，被氧化，反之被還原；4、加強對不同原電池的電極反應(yīng)式的書寫訓練；5、建立糾錯練習本第43頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月8、化學圖像、圖表的分析與計算中的易錯點（1）不明確化學平衡、化學反應(yīng)速率圖像中起點、折點、終點、曲線變化趨勢的含義，不能將化學平衡理論與圖像很好結(jié)合起來；（2）對圖像中涉及物質(zhì)的化學性質(zhì)及反應(yīng)特點不熟悉；（3）解讀圖像的信息能力不強，不能正確提取出圖像反映出的物質(zhì)的性質(zhì)；（4）不能準確運用表格中的數(shù)據(jù)，或抓不住表格中數(shù)據(jù)所反應(yīng)出的規(guī)律或特點；（5）不能正確理解曲線外的點的含義。第44頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、教會學生觀察圖像的方法，三看：橫軸、縱軸、曲線變化；2、教會學生比較化學平衡中溫度、壓強的大小，先拐的壓強大，先拐的溫度高；3、掌握Al3+與堿的反應(yīng)、AlO2-與酸反應(yīng)的性質(zhì)圖像特點；4、加強對不同圖像題進行比較、歸納訓練；5、建立糾錯練習本第45頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（三）、元素及其化合物1、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)中的易錯點（1）對SO2的性質(zhì)機械理解。如SO2能被鹵素氧化，錯誤認為SO2也能被弄硫酸氧化，CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，錯誤認為SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成；（2）忽視NO3-在酸性條件具有強氧化性；（3）SO42-檢驗時未注意排除SO32-、Ag+、CO32-等干擾離子；第46頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月1、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)中的易錯點（4）忽視“規(guī)律”中的特殊性，如復分解反應(yīng)中可以用強酸制備弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，特例的原因是CuS的特殊性；又如鹵素單質(zhì)間可以發(fā)生置換反應(yīng)，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2。（5）氧化性酸和酸的氧化性辨別不清楚。第47頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)中的易錯點（1）Al2O3、Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸強堿，誤認為它們也能溶于H2CO3或氨水；（2）不注意Al3+只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于堿性溶液中。（3）對Na2O2的結(jié)構(gòu)認識不到位，認為Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是1:1；（4）未注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是Fe3O4，而不是Fe2O3;（5）對Mg3N2的性質(zhì)不注意。第48頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月教學策略：1、明確各族元素在周期表中的位置；2、了解各族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；3、熟悉物質(zhì)變化的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系；4、牢記物質(zhì)性質(zhì)的特殊性；5、牢記物質(zhì)的特殊顏色；6、牢記特殊的化學反應(yīng)。第49頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（四）、有機化學基礎(chǔ)1、有機物分子中原子是否共線或共面的易錯點（1）不熟悉常見小分子的結(jié)構(gòu)特點，如甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結(jié)構(gòu)特點；（2）不知道甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的氫原子被其他原子（C、O、Cl）等取代，取代后的分子構(gòu)型基本不變；（3）不能對甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的一元取代基組合的結(jié)構(gòu)進行分析；（4）不知道有機物中共價單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，而共價雙鍵、三鍵則不能旋轉(zhuǎn)。第50頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、有機物反應(yīng)類型判斷的誤區(qū)（1）取代反應(yīng)：不熟悉酯化反應(yīng)、酯及鹵代烴的水解反應(yīng)、醇脫水生成醚的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，沒有抓住取代反應(yīng)的特點是“有進有出”；（2）加成反應(yīng)：不能區(qū)別醛、酮、羧酸、酯中的羰基的影響因素，認為它們在一定條件下都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，沒有抓住加成反應(yīng)的特點是“有進無出”導致對反應(yīng)類型判斷不準確；第51頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、有機物反應(yīng)類型判斷的誤區(qū)（3）消去反應(yīng)：誤認為所有的醇和鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，并對反應(yīng)條件混淆不清；（4）不知道加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的區(qū)別是在反應(yīng)中除了生成高分子，是否還有小分子生成。（5）對有機物的氧化反應(yīng)認識不足，應(yīng)包括與氧氣的反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)，與新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)等。（6）忽略了碳碳雙鍵、碳碳三建、碳氧雙鍵與H2的反應(yīng)既是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)。第52頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3、同分異構(gòu)體書寫常見的錯誤（1）缺乏空間想象，導致同分異構(gòu)體的重復計數(shù)；（2）沒有“等效變換”的概念，不會巧斷同分異構(gòu)體數(shù)目。（3）對有機物的類別異構(gòu)體不熟悉。第53頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月4、由特征反應(yīng)推斷有機官能團的易錯點（1）能使溴水褪色的物質(zhì)，往往只想到含碳碳不飽和鍵，而忽視了醛基、酚羥基等；（2）能使溴水酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)，往往只想到含碳碳不飽和鍵，而忽視了醛基、苯環(huán)上的側(cè)鏈等。（3）能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的物質(zhì)，誤認為一定含義-CHO，忽視了含-COOH時也能反應(yīng)（4）與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)，易判斷含-COOH或酚羥基，忽視可能