2021新編習題新教材蘇教版高中化學必修第一冊全冊各綜合測驗合集含答案解析

蘇教版高中化學必修第一冊各專題綜合測評

專題1物質(zhì)的分類及計量.....................................................-1-

專題2研究物質(zhì)的基本方法...................................................-11-

專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)..............................................-21-

專題4硫與環(huán)境保護.........................................................-32-

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性..............................................-43-

專題1物質(zhì)的分類及計量

一、選擇題：共15小題，每題3分，共45分。

1.（2021?蘇州高一檢測）化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確

的是（）

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)對青蒿素的提取，屬于化學

變化

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)

【解析】選A。題述對青蒿素的提取涉及萃取的操作，沒有生成新物質(zhì)，為物理過

程，不涉及化學變化，故A錯誤；“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫

酸銅生成銅的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故B正確；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有

丁達爾效應(yīng)，故C正確；石蠟的主要成分為烽類物質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳和

水，C、0元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

2.2020年初，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰

片一［主要成分為二氧化氯（C1O2）］可有效殺死病毒。下列對于二氧化氯（C102）的說法

不正確的是（）

A.CIO?屬于化合物

B.CIO/屬于氧化物

C.CIO,屬于鹽類

D.根據(jù)CIO2中氯元素的化合價為+4,推測其具有氧化性

【解析】選C。A.C10,屬于化合物，故A正確；B.C10?是由氯元素和氧元素構(gòu)成

的一種化合物，屬于氧化物，故B正確；C.鹽類指的是由金屬離子或鐵根離子與

酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，因此C10,不屬于鹽類，故C錯誤；D.氯元

素的最高價態(tài)是+7價，最低價態(tài)是一1價。C10?中的C1是+4價，處于中間價態(tài),

所以既具有氧化性又具有還原性，故D正確。

3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)

A氫氧化鋼NaHSO.,BaC03MgOC02H2s03

B純堿H2sNaHC03Na20co燒堿

C氫氧化鈉HBrCaCLSi02SO2AgCl

D氫氧化鉀HNO3CaCChCaOS0.3II2O

【解析】選D。A.酸在電離時生成陽離子只有小，而NaHSO,的陽離子為Na+,所以

NaHSO】不是酸，故A錯誤；B.純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，CO不是酸性氧化物，

故B錯誤；C.SiO?與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，不屬于堿性氧化物，故C

錯誤；D.氫氧化鉀屬于堿；HNOs屬于酸；CaC03屬于鹽；氧化鈣屬于堿性氧化物；

SQ；屬于酸性氧化物；艮0屬于電解質(zhì)，故D正確。

4.（2021?汕頭高一檢測）我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆獻菁”的分

子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！般@酷菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素

和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆獻菁”分子的說法正確的是（）

A.其直徑比Na+的小

B.其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.其在水中形成的分散系屬于溶液

D.其在水中形成的分散系屬于乳濁液

【解析】選B?！般@獻菁”分子（直徑為1.3nm）,直徑比Na+的大，故A錯誤；“鉆

酷菁”的分子（直徑為1.3nm）,在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體

的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確，C、D錯誤。

5.（2021?長春高一檢測）下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是（）

化合反應(yīng)

【解析】選D。A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣,

故A錯誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳

酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯誤；D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個

不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確。

6.（2021?南通高一檢測）下列電離方程式書寫正確的是（）

2++5+2

A.Ba（0H）2=Ba+（0H）rB.HN03=H+N+30-

+++

C.NaHC03=Na+H+C0rD.KMnO4=K+MnO；

【解析】選D。Ba（OH）?是二元強堿，水溶液中完全電離產(chǎn)生IW+和OH,電離方程

式為Ba（0H）2=Ba2++20IF,題中電離方程式中離子的數(shù)目2在離子符號的左側(cè)，

故A不符合題意；HN03是一元強酸，水溶液中完全電離生成f和N0；，電離方程

式為HN03=H++N0；,題中電離方程式不符合事實，故B不符合題意；NaHCOs是

強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、HC0；,電離方程式為NaHC03=Na++HC0；,

題中電離方程式不符合事實，故C不符合題意；KMnO”是強電解質(zhì)，水溶液中完全

電離產(chǎn)生K+和MnO；,電離方程式為KMnO4=K++MnO；,故D符合題意。

7.氧化還原反應(yīng)是研究化學的核心內(nèi)容，是認識其他未知物質(zhì)的重要工具。下列

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是（）

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加

D.工業(yè)上利用CO與FezQ,作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【解析】選B?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)，如H?和反應(yīng)生成

水與水電解為也和6的反應(yīng)，B項錯誤。

8.用如表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LH,含有的原子數(shù)為“

B.等質(zhì)量的6和6中所含的氧原子數(shù)相同

C.常溫常壓下，28gN含有電子數(shù)為74

D.等體積的CO與CO?中所含碳原子數(shù)之比為1：1

【解析】選B。標準狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)為

2a，A錯誤；和6中都只含有氧原子，等質(zhì)量的二者中含有等質(zhì)量的氧原子，B

正確；28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氮原子，含有14mol電子，C

錯誤；題干中沒有給出溫度和壓強是否相同，等體積的CO與CO2的物質(zhì)的量是否

相等不能確定，D錯誤。

9.（2021?泰州高一檢測）下列說法正確的是（）

A.NaHSO1能電離出H*,NaHSO」不屬于鹽，而屬于酸

B.“曾青得鐵則化為銅”中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.NaQ、Na202,CaO溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物

D.食物腐敗，鐘乳石的形成，植物的光合作用都與氧化還原反應(yīng)無關(guān)

【解析】選B。電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故NaHSO,不屬于酸，

是鹽，故A錯誤；“曾青得鐵則化為銅”是發(fā)生了鐵和硫酸銅溶液的置換反應(yīng)：

Fe+CuSO^FeSO.+Cu,故B正確；只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化

物，故Na?。?不是堿性氧化物，故C錯誤；鐘乳石的形成與CaC（）3+C02+

H20=Ca（HC0:i）2>Ca（HC0:i）2=^=CaCO:）I+HQ+CO2t有關(guān)，沒有發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，食物腐敗、植物的光合作用與氧化還原有關(guān)。故D錯誤。

10.（2021?內(nèi)江高一檢測）如圖所示是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的

是（）

。氫原子O氧原子?硫原子

A.生成的物質(zhì)都是氧化物

B.反應(yīng)物都剛好完全反應(yīng)

C.該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)

占燃

D.反應(yīng)方程式為2H2S+40,三星2S03+2H,0

【解析】選A。2個H2s和3個Oz生成2個SO2和2個H20,生成的物質(zhì)都是氧化物,

故A正確；剩余1個02沒有參與反應(yīng)，故B錯誤；該反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，不是

置換反應(yīng)，故C錯誤；發(fā)生的反應(yīng)為2H6+30?鰥2soz+2HO故D錯誤。

11.《宋史?食貨志》記載：“浸銅之法，以生鐵煨成薄鐵片，排置膽水槽中，浸

漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅?！毕铝姓f法不

正確的是（）

A.生鐵屬于混合物

B.文中“膽水”可能是硫酸銅溶液

C.文中“赤煤”可能是銅單質(zhì)

D.上述過程涉及置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

【解析】選D。生鐵含有鐵和碳等元素，所以生鐵是混合物，故A正確；五水硫酸

銅俗稱膽磯，文中“膽水”可能是硫酸銅溶液，故B正確；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成

硫酸亞鐵和銅，銅為紫紅色，所以文中“赤煤”可能是銅單質(zhì)，故C正確；鐵與

硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應(yīng)的特征，沒有化合反應(yīng)，也沒有分

解反應(yīng)，故D錯誤。

12.如圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的

是（）

-8+3乙

甲—甲丙

O表示A原子O表示B原子

A.1個乙分子中含有2個A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.*甲）="（乙）+版（丙）

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

【解析】選C。A項，由題中分析可知,乙的化學式可表示為A2,1個乙分子中含

有2個A原子，故A正確；B項，該反應(yīng)的特點是化合物生成單質(zhì)，該反應(yīng)可以表

示為2BA,―^+3八2，為分解反應(yīng)，故B正確；C項，該反應(yīng)可以表示為2BA：；―

+3A”則2照（甲）=3%（乙）+以丙），故C錯誤；D項，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且有

單質(zhì)生成，A元素化合價一定變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

13.（2021?南通高一檢測）下列關(guān)于等質(zhì)量的氧氣和臭氧（0。兩種氣體的說法一定

正確的是（）

A.物質(zhì)的量之比為2：3B.分子數(shù)之比為2：3

C.原子個數(shù)之比為1：1D.體積之比為3:2

【解析】選C。設(shè)氧氣和臭氧（0。的質(zhì)量為加，由〃=§可知，氧氣和臭氧（0J的物

質(zhì)的量之比為.m「IZl=3：2,故A不符合題意；由A可知，

32g?mol48g?mol

物質(zhì)的量之比為3：2,相同條件下氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)

之比為3：2,故B不符合題意；由B可知，質(zhì)量相等的氧氣和臭氧（0。的分子數(shù)

之比為3：2,1個氧分子含有2個氧原子，1個臭氧（0J分子含有3個氧原子，原

子個數(shù)之比為（3X2）：（2X3）=1：1,故C符合題意；狀況未知，不能利用物質(zhì)

的量計算其體積，故D不符合題意。

14.（2021?鹽城高一檢測）物質(zhì)①NaCl溶液②熔融的MgCk③CuSO,粉末④NaOH固

體⑤金屬銅⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（）

A.能導電的有①②③④⑤B.不能導電的有③④⑥

C.屬于電解質(zhì)的有①②③④D.屬于純凈物的只有④⑤⑥

【解析】選B。①NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，是混合物，既不是電

解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②熔融MgCb中有自由移動的離子，能導電，是純凈物，

是電解質(zhì)；③CuSO,粉末中的離子不能自由移動，不能導電，是純凈物，是電解質(zhì)；

④NaOH固體中的離子不能自由移動，不能導電，是純凈物，是電解質(zhì)；⑤金屬銅

中有自由移動的電子，能導電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥蔗

糖中只有分子，不能導電，是純凈物，是非電解質(zhì)。故選B。

【特別提醒】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和

熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不

是非電解質(zhì)。離子化合物雖然由離子構(gòu)成，但在固體中離子不能自由移動，所以

固態(tài)的離子化合物不能導電。

15.以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)

的計算正確的是（）

A.現(xiàn)有CO、CO?、O3三種氣體，它們分別都含有1mol0,則三種氣體的物質(zhì)的量

之比為3：2：1

B.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.agCk中有8個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)”的數(shù)值可表示為^―

【解析】選D。含有1mol0的CO、CO?、O3的物質(zhì)的量分別為1mol、|mob!

乙0

mol,其物質(zhì)的量之比為6：3：2,A錯誤；未指明氣體所處狀況，22.4LC（X的物

質(zhì)的量無法確定，B錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g?mo「'，C錯誤；由/?=，=：/知,

X、M35.5g,mol-135.5b.

&=TVX-=bX------------=------mol，D正確。

mag

二、非選擇題：共4題，共55分。

16.（13分）（2021?南通高一檢測）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr,從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe（CrO3中銘元素是+3價，則其中鐵元素是價。已知格的化合

物常見有Cr2（S03和NaCrO?,則CnQ,屬于（填“酸性氧化物”“堿性氧

化物”或“兩性氧化物”）。區(qū)別明膠的水溶液和K2soi溶液的方法是

，明膠的水溶液和KzSO”溶液共同具備的性質(zhì)是

（填序號）。

a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b.兩者均有丁達爾效應(yīng)

c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

⑵已知是二元弱酸，請寫出與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學式

【解析】（l）Fe（Cr0j2中氧元素的化合價是一2價，總的負價是一8價，格元素的

化合價是+3價，2個格原子化合價是+6價，根據(jù)化合物的正、負化合價代數(shù)和

為0可知,鐵為+2價;已知銘的化合物常見有Cn（S0,）3和NaCrO2,Ce（S0j是由

Cr。和硫酸反應(yīng)生成的，而NaCrO?是由CrQ和NaOH反應(yīng)生成的，故可知Cr。屬

于兩性氧化物；區(qū)別明膠的水溶液和（SO」溶液的方法是觀察是否發(fā)生丁達爾效應(yīng);

a.膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故a錯誤；b.溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾

效應(yīng)，故b錯誤；c.膠粒和溶液中的溶質(zhì)都可透過濾紙，故c正確。

（2）比。2為二元酸，其第一步電離方程式為HO0H++HO；,則乂。2與NaOH作用形成

的酸式鹽為NaHOz，同時生成水。

答案：（1）+2兩性氧化物觀察是否發(fā)生丁達爾效應(yīng)c（2）NaHO2

17.（13分）甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

I.若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

（1）上述三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填名稱）。

⑵寫出甲一乙的化學方程式：o

（3）乙一丙時所需另一種反應(yīng)物中，一定含有和氧元素。

II.若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。

（4）乙可以是（填名稱）。

【解析】（2）氫氣燃燒生成水，所以甲一乙的化學方程式為2H2+O2直蜷2H。

（3）根據(jù)原子守恒定律知，乙一丙時所需另一種反應(yīng)物中，一定含有硫元素和氧

元素。（4）若甲為碳酸鈣，碳酸鈣高溫受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳或與水、二

氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，氧化鈣或碳酸氫鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣。所以乙

可以是氧化鈣或碳酸氫鈣。

答案：（1）水、硫酸（2）2也+02電蟋2HQ（3）硫元素（4）氧化鈣（或碳酸氫鈣）

18.（14分）按要求回答下列問題：

⑴現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HC1③CaCOs固體④熔融KC1⑤蔗糖

⑥銅⑦CO/⑧H2soi⑨KOH固體

a.以上物質(zhì)中能導電的是o

b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)是O

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是,鑒別膠體和溶液所采

用的方法是觀察是否能發(fā)生_______效應(yīng)。

（3）在一個密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間

后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)MNQP

反應(yīng)前質(zhì)量/g501312

反應(yīng)后質(zhì)量/gX26330

①該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是o

【解析】（Da.④熔融KC1中含有自由移動的離子、⑥銅含有自由移動的電子，所

以④⑥都能導電。b.①NaCl晶體、②液態(tài)HC1、③CaCQ，固體、④熔融KCK⑧乩SO,、

⑨KOH固體是電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO?是非電解質(zhì)。c.水溶液中能發(fā)生電離，電離

出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電，①NaCl晶體、②液

態(tài)HC1、④熔融KC1、⑦CO?、⑧H2s0八⑨KOH固體，溶于水溶液都能導電。

（2）分散系的分類標準是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同，則膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分

散質(zhì)粒徑大小不同；膠體有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，則鑒別膠體和溶液所采用

的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾效應(yīng)。

⑶①根據(jù)質(zhì)量守恒可知，26+3+30=50+1+3+12,解得x=7,反應(yīng)中M的

質(zhì)量減小，N、P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成N和P的反應(yīng)，屬于分解反

應(yīng)。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑。

答案：（l）a.④⑥b.①②③④⑧⑨⑤⑦c.①②④⑦⑧⑨（2）分散質(zhì)粒徑

大小不同丁達爾（3）①分解②作反應(yīng)的催化劑

19.（15分）（1）3.01X1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是o

⑵1.5molNa2S0,?10H20中所含的Na卡的物質(zhì)的量是,所含的S0：的物

質(zhì)的量是,所含乩0的數(shù)目是o

(3)一定量的Na2c。3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為0

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是,在molN&CO3中所含

Na卡數(shù)目與0.5molNaOH中所含Na.數(shù)目相等。

(5)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣

通過高壓放電管來制取臭氧：30?絲曳203。

①若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g,mol"1(保留一位小數(shù))。

②將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為L。

③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反

應(yīng)器中，充分加熱后(氣體全部參加反應(yīng))，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g,則原混合氣

中臭氧的體積分數(shù)為,該混合氣體對氫氣的相對密度為

N3.01X102」

=2!1=5

【解析】（1）〃=示6,O2X1OmoF°-m°l。

⑵每個Na2sol?10乩0中含有Na*、SOf、H#數(shù)目分別為2、1、10,故1.5mol

Na2soi?10H20中所含Na：S0;物質(zhì)的量分別是1.5molX2=3mol、1.5mol,

含比0的數(shù)目為1.5molX10X6.02X1023mor'=9.03X102\

(4)每個NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5molNaOH中含10mol電子。

(5)①設(shè)原有0?為1mol,發(fā)生反應(yīng)的0?為lmolX30%=0.3mol,由反應(yīng)302這曳

2Q,可知，生成的為0.2mol,故反應(yīng)后所得氣體O3為0.2mol,未反應(yīng)的0?為

(1—0.3)mol=0.7mol,因此混合氣的平均摩爾質(zhì)量=

0.7molX32-1+0.2mol><48g?mol-

235.6g?mol-lo②由反應(yīng)

0.7mol+0.2mol

3。2越曳203知反應(yīng)消耗3體積會產(chǎn)生2體積的氣體體積減少1體積?，F(xiàn)在

氣體體積由反應(yīng)前8L變?yōu)榉磻?yīng)后的6.5L,氣體體積減少8L-6.5L=1.5L,

則其中含有臭氧為L5LX2=3L。③混合氣體的物質(zhì)的量nJ=折”6L

匕22.4L?mol

=0.04mol,設(shè)臭氧的體積分數(shù)為a,根據(jù)氧原子守恒，0.04molXaX3+0.04

Q1__QZA

molX(1-5)X2=^77—mol,解得方=50%,即其中含有。2、。3的物質(zhì)的量均

10

QQI2IQ

是0.02mol,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=七一=40,該混合氣體對氫氣

的相對密度為20。

答案：(1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03X1021^15^(3)1：3(4)10mol

0.25(5)①35.6②3③50%20

專題2研究物質(zhì)的基本方法

一、選擇題：共15小題，每題3分，共45分。

1.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.罐裝保存

【解析】選C。冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制，不是過濾；加熱煎制，

主要是使草藥的成分析出，不是過濾；把藥渣去除，保留液體，是過濾的操作；

罐裝保存，只是把草藥轉(zhuǎn)移到容器中保存，不是過濾。

2.(2021?南京高一檢測)下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的

是()

?))?))@)j)

ABCD

【解析】選C。A項，應(yīng)該先排滿K層再排L層；B項與各層最多排2//個電子不符,

K層最多排2個電子；D項不符合最外層最多能排8個電子的規(guī)律。

3.下列有關(guān)儀器用途或操作的說法中正確的是（）

A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

B.使食鹽水中氯化鈉結(jié)晶析出時，常用到的儀器有珀蝸、酒精燈、玻璃棒、泥三

角

C.灼燒固體時可用堵煙

D.蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱

【解析】選C。試管可以給液體、固體加熱，而燒杯只能用于給液體加熱，A錯誤;

從食鹽水中析出NaCl晶體常用蒸發(fā)結(jié)晶，使用的儀器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是堪蝸，B

錯誤；結(jié)晶實驗中，蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上加熱，D錯誤。

4.2021年3月23日，考古研究專家對三星堆四號坑的文物提取了碳屑樣品進行了

''C年代數(shù)據(jù)檢測，其中公布的部分數(shù)據(jù)顯示三星堆四號坑文物的年代很可能屬于

商代文物。下列關(guān)于氣的說法正確的是（）

A.核外電子數(shù)為8B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8

C.與"'N互為同位素D.能與0?反應(yīng)生成久Oz

【解析】選D?！癈的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為6,故

A錯誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，?匕的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)=14-6=8,質(zhì)子數(shù)

與中子數(shù)之差為2,故B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位

素，"'N和兆為不同元素，不是同位素，故C錯誤；元素的化學性質(zhì)跟核外電子數(shù)

有關(guān)，碳元素都能與反應(yīng)生成CO?,所以"C與&反應(yīng)生成"CO”故D正確。

5.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同

C除去KN03固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去乙醇中的水蒸儲乙醇與水的沸點相差較大

【解析】選D。乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分離出碘水中的

碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸儲法分離；硝酸鉀的溶解度受溫度

影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離。

6.下列說法正確的是（）

A.碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同

B.KMnOi和KzMnO”中有相同的原子團

C.Fe2,和Fe"都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和選化學性質(zhì)相似

【解析】選C。碳-12原子和碳-13原子的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù),

分別為6、7,中子數(shù)不相同，A錯誤；KMnOi和K2MnO,中的原子團不同，分別為MnO；

和MnO7，B錯誤；Fe"和Fe”的質(zhì)子數(shù)為26,都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)

不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，C正確；是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定,

運上2

是金屬元素易失電子,二者化學性質(zhì)不同，D錯誤。

7.（2021?宿遷高一檢測）下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確

的是（）

A.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B.加入足量的CaCh溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中一定含有大量的C0：

C.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH：

D.先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含

有大量的C「

【解析】選C。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色的溶液含有Na+,可能是

NaOH溶液或鈉鹽溶液,A項錯誤;CaCk溶液中既有Ca2+,又有C「，在溶液中C0；、

SO］、SO；、P0;等均可與Ca"結(jié)合生成白色沉淀；C1一可與Ag+結(jié)合生成AgCl

白色沉淀，B項錯誤；在加熱條件下與0H.反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NH”說

明溶液中含有大量的NH：,C項正確；由于先加入適量的鹽酸酸化，溶液中含有

CF,再加入AgNQ,溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl「，D

項錯誤。

8.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子

數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

【解析】選D。A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰

為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B為第二、第三周期元素；L層最多排8個

電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個

電子，A原子的L層有4個電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個

電子，故B為鋁。

9.下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（）

①鉀的火焰顏色，要透過藍色鉆玻璃觀察

②先把柏絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)

③每次實驗后，要用硫酸把伯絲洗凈

④沒有粕絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有②不正確D.全對

【解析】選A。在觀察鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍色鉆玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾,

①正確；取一根潔凈的伯絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行

焰色反應(yīng)，②正確；鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可

一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉗絲，③錯誤；潔凈的細鐵絲，

放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，④正確。

10.（2021?南昌高一檢測）設(shè)”為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L-i硝酸

領(lǐng)溶液的說法不正確的是（）

A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是0.6%

B.1L溶液中含有0.2%個NO；

C.500mL溶液中含有0.2如個NO；

D.500mL溶液中Ba?+濃度為0.2mol?L-1

【解析】選B。1L溶液中所含Ba?+和NO；的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol,

即含有0.2%個Ba?+和0.4%個NO；,即陰陽離子總數(shù)是0.6%,A正確，B錯誤；

500mL溶液中含有0.2a個NO；,C正確；500mL溶液中Ba?+濃度就是0.2mol?L

t,D正確。

11.（2021?渭南高一檢測）某學習小組需0.1000mol?廣’的碳酸鈉溶液450mL。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.稱量前應(yīng)將Na2c。3?AHQ灼燒至恒重

B.配制時需用托盤天平稱取4.8g無水碳酸鈉

C.100mL上述溶液的濃度為0.0200mol?L-1

D.配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中

【解析】選A°A項,NazCOjAHQ的相對分子質(zhì)量不確定,故稱量前應(yīng)將NazCQ，?AH20

灼燒至恒重，正確；B項，因無450mL容量瓶，需選擇500mL容量瓶，因此需用

托盤天平稱取5.3g無水Na2c錯誤；C項，取用一定體積的NazCOs溶液時，其

物質(zhì)的量濃度與原溶液相同，錯誤；D項，容量瓶主要用于配制溶液，不能用來儲

存溶液，錯誤。

12.將5mol?L」的硝酸鎂溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO；的物質(zhì)的

量濃度為（）

5a__110ab，a

A.-mol?LB.mol?LC.-mol?LD.7mol?L

bb3ab

【解析】選B。根據(jù)稀釋時NO；守恒可知5mol?L-1XamLXlO-3L?mL-lX2=

]0a

-3-,-,

bmLXlOL?mLXc（N0；）,貝Dc（N0；）=—mol?Lo

13.符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是（）

無色

K2c。3加入白色加入足量

溶液試劑甲沉淀試劑乙

無色

溶液

加試白色

劑丙沉淀

選項甲乙丙

AMgCbHNO3K2soi

BBaCl2HNO3K2soi

CNaN0

3H2SO4Ba(N0:i)2

DBaCl2HC1CaCl2

【解析】選B。選項A中,加入丙（K2s0。時無白色沉淀生成;選項C中加入甲（NaNOj

時，無白色沉淀生成；選項D中加入丙（CaCb）時無白色沉淀生成。

14.（2021?新鄉(xiāng)高一檢測）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電

子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的

陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（）

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

【解析】選A。A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4。A的原子

序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為6,B的原子序數(shù)為8；

C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，C的原子序數(shù)為

14；D的陽離子與B的陰離子（即（T）電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na,原子序數(shù)為11；

故原子序數(shù)關(guān)系：C>D>B>Ao

15.（雙選）（2021?邢臺高一檢測）下列對實驗操作分析錯誤的是（）

A.配制0.1mol?L-1NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)

的量濃度偏高

B.NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol?L~NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移

到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用祛碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量

濃度偏高

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出

的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

【解析】選A、Bo配制0.1mol-L1NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，

則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，A項錯誤；NH’NO：,溶解吸熱,

若配制NH1NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所

得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，B項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶

液時，若所用祛碼已經(jīng)生銹，則祛碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液

的物質(zhì)的量濃度偏高，C項正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容時不小心

加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物

質(zhì)的量濃度偏低，D項正確。

二、非選擇題：共4小題，共55分。

16.(13分)過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學習小組在實驗

室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中C廠的含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNOs酸化后，再加入沉淀劑B,使C1一完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C,洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87go

(1)沉淀劑B為(填化學式)。

(2)向A中加入稀HN03酸化的目的是=

(3)如何洗滌固體C：o

如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)(填“偏

大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為。

【解析】根據(jù)實驗流程可知，樣品溶于水得到氯化鈉和碳酸鈉溶液；向溶液中加

入稀HNQ,酸化，硝酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，從而排除CO：

對Cl一測定的影響，然后加入過量沉淀劑B,使C廠完全沉淀下來，氯離子和銀離

子反應(yīng)生成AgCl沉淀，則沉淀劑B為AgNOs；由于固體表面會殘留溶液中的溶質(zhì)

離子，稱量固體質(zhì)量之前必須洗滌，否則會使稱得質(zhì)量偏大。洗滌時在原過濾器

中用蒸儲水沖洗干凈即可。根據(jù)C1原子守恒得加(Cl)=

35.5ri-一士一口八0.71g

2.87gX——=0.71g,則Cl兀素質(zhì)量分數(shù)=而產(chǎn)X100%=0.71%

143.5100go

答案：(l)AgNO3(2)排除CO7對測定的影響

(3)在原過濾器中用蒸儲水沖洗偏大(4)0.71%

17.(15分)(2021?秦皇島高一檢測)混合物的分離提純在生產(chǎn)生活中有著重要的

意義，請根據(jù)題目要求完成下題：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO,、較多的Cu?+以及部分污泥，通過下列流程可從

該廢水中回收FeSO.t-7H20晶體及金屬Cuo

(1)步驟1的主要操作中需用到的玻璃儀器有、、。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑶步驟3中加入的試劑X為o

(4)步驟4中涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、烘干。

【解析】工業(yè)廢水中含有大量FeSO”、較多的Cu?’以及部分污泥，首先通過步驟1

進行過濾除去污泥，在步驟2中加入過量的Fe,發(fā)生Fe+Ci?+=F*+Cu,過量

的Fe用稀硫酸除去，發(fā)生反應(yīng)為Fe+H2s04=FeS0,+H",最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO』?7Hq晶體。

(1)步驟1、步驟2、步驟3都為過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏

4;(2)在步驟2中加入過量的Fe,發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,以制得單質(zhì)Cu；

⑶經(jīng)步驟2后所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過量的Fe用稀硫酸除去；

(4)最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，可得到FeSO,?7HQ

晶體。

答案：(1)漏斗玻璃棒燒杯

(2)Fe+Cu2+=Fe2+4-Cu

(3)稀硫酸(4)冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶

18.(13分)(2021?蘇州高一檢測)I.一同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)

示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出判斷。

(1)若該粒子為中性微粒，則這種微粒的符號是O

(2)若該粒子得到一個電子后變?yōu)橹行栽樱湓雍苋菀资ル娮樱瑒t這種微粒

的符號是。

⑶若該微粒失去1個電子后，變?yōu)橹行栽?，其原子很容易得?個電子，則這

種微粒的符號是0

@2^

II.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為‘。

(4)當x—y=10時，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

(5)當y=8時，粒子可能為(填名稱)、、、、

【解析】1.(1)若為中性微粒，說明核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即該微粒質(zhì)子數(shù)為

10,為Ne原子。(2)若該微粒得到1個電子后變?yōu)橹行栽?，則該微粒帶一個單

位正電荷，為Na+。(3)若該微粒失去1個電子后變?yōu)橹行栽樱瑒t該微粒帶一個

單位負電荷，為FoH.(4)當x—y=10時，x=lQ+y,說明核電荷數(shù)等于核外電

子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(5)當尸8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能

為氫原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。

答案：I.(l)Ne(2)Na+(3)F-

11.(4)原子(5)氨原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子

19.(14分)實驗室用63%的濃HNOsC其密度為L4g?mL^)配制240mL

0.50mol?。稀HNO：“若實驗儀器有A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盤天

平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠

頭滴管I.200mL燒杯

⑴此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol?

(2)需要63%的濃硝酸mL,應(yīng)選用(填儀器的字母編號)量取。

⑶實驗時還需選用的儀器有D、I、(填序號)。

(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序

號)。

①量取濃硝酸的量筒用蒸儲水洗滌2?3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④移液時不小心有少量液體灑到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水補至刻度線

【解析】(1)濃硝酸物質(zhì)的里濃度c=---y=-------77------=14.0mol?L

M63

t。(2)由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液。設(shè)

需要的濃硝酸的體積為『mL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃％=c椅，機：

14.0mol?L-IX1mL=250mLXO.50mol?L-1,解得物8.9mL；根據(jù)“大而近”

的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL,故應(yīng)選擇10mL量筒。(3)根據(jù)

配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需

的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀

器有250mL容量瓶和膠頭滴管。(4)①量取濃硝酸的量筒用蒸儲水洗滌2?3次，

并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量

瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻

后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④移液時不小心有少量液體灑到瓶外，

會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)

現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸儲水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤。

答案：(1)14.0(2)8.9A(3)F、H(4)①③

專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)

一、選擇題:共15題,每小題3分，共45分。

1.“神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為

第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太

空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣,其中最適宜作呼吸面具

中供氧劑的是（）

A.硝酸B.過氧化氫C.氯酸鉀D.過氧化鈉

【解析】選Do過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,常用于呼吸面具中

的供氧劑;硝酸和雙氧水均是液態(tài)、易揮發(fā)不易貯存,且易傷害人;氯酸鉀需要在催

化劑存在下加熱才能產(chǎn)生氧氣，不適宜作呼吸面具中的供氧劑。

2.（2021?廣州高一檢測）抗疫居家期間，同學們在參與家務(wù)勞動的過程中體會到

化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是（）

選項家務(wù)勞動化學知識

A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCOs沉淀

B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點NaHCO,加熱容易分解放出C02

C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性

D用鋁鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐高溫的致密A1O保護膜

【解析】選C。碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣,所以用白醋除去水壺中的水

垢，故A正確;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成二氧化碳,所以用小蘇打粉作膨松劑

焙制糕點,故B正確;次氯酸鈉具有氧化性,能夠殺菌消毒,所以用含NaClO的84消

毒液拖地，故C錯誤;鋁性質(zhì)活潑易與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行,

所以可以用鋁鍋燒水、煮飯，故D正確。

3.（2021?信陽高一檢測）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容

器中加熱并充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是（）

A.Na2c0：iB.Na202>Na2C03

C.NaOH、Na2C03D.Na2O2,NaOH、Na2CO3

［解析］選AoNa。與NaHCOs的混合物受熱時,首先是NaHCU分解：

2NaHCO:i-Na2C03+H20+C02f

2mol1mol1mol1mol

產(chǎn)生的CO2和H20均可與Na?。?反應(yīng)，由于g2。2與H20反應(yīng)生成NaOH,而NaOH又可與

CO?反應(yīng)生成H20,故可以認為是CO?先與Na2（）2反應(yīng),COz耗盡后H20才開始反應(yīng)。根

據(jù)2Naq+2c—2Na2co3+0?可知,生成的1molC（\恰好與1molNa?。?完全反應(yīng)生

成Na2co力故最終固體產(chǎn)物只有Na2C0：）o

4.世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:①把貝殼制成生石灰;②在

海水中加入生石灰,過濾,洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾;④在氯

化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。

下列說法中，不正確的是（）

A.向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

B.上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類型

C.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

D.為節(jié)省原料、減少污染,在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質(zhì)循環(huán)的過程

【解析】選C。A項，因沉淀表面可能含有氯化鈣,可檢驗鈣離子，所以向最后一次

洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈,正確;B項,①把貝殼制成生石

灰:CaC0：F-Ca0+C0",分解反應(yīng);②在海水中加入生石灰:CaO+H#——Ca（OH）?,化合

反應(yīng);③在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,涉及反

應(yīng):MgCL+Ca（OH）/—Mg（OH）2+CaCl2,復(fù)分解反應(yīng);④將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過

濾:Mg（OH）2+2HCl—MgCL+2HA復(fù)分解反應(yīng);⑤在氯化氫熱氣流中加熱晶

體:MgCb-6H20—MgCl2+6H20,分解反應(yīng);⑥電解上述所得鹽（熔融條件

下）：MgCk（熔融）生Alg+CIM,分解反應(yīng);上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分

解三種反應(yīng)類型,正確;C項，電解氯化鎂水溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣,得不到

單質(zhì)鎂,錯誤;D項,根據(jù)氯氣能污染環(huán)境,氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸,鹽酸能與氫氧

化鎂反應(yīng)制得氯化鎂,在提取鎂的工業(yè)流程中使用了氯氣循環(huán)的過程,正確。

5.（2021?新鄉(xiāng)高一檢測）常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質(zhì)

的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）

A.石蕊B.硝酸銀C.亞硫酸鈉D.氯化鋁

【解析】選D。Ck溶于水，一部分會發(fā)生下列反應(yīng):Clz+HQ=HC1+HC10。HC10可使

石蕊氧化褪色;HC1跟AgNO：；反應(yīng):AgNOa+HCl：—AgCl!+HNO3；CL氧化

Na2S03:Na2S03+Cl2+H20—2HCl+Na2S04;Cl,不能跟AlCb反應(yīng)。

6.（2021?柳州高一檢測）將