2021-2022學年福建省南平市松溪縣第一中學高二化學模擬試題含解析

2021-2022學年福建省南平市松溪縣第一中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的類別與所含官能團都正確的是（

）A．

酚類

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛類–CHO

D．CH3-O-CH3

醚類

參考答案：D略2.如圖所示每組裝置右邊的金屬片發(fā)生氧化反應的是參考答案：C略3.下列各組物質，用一種試劑無法區(qū)別的是A．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

B．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HClC．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2-SO4、NaClD．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C參考答案：A4.下列化學用語正確的是

A．硫的原子結構示意圖：

B．次氯酸的電子式

C．乙酸的最簡式：CH2O

D．原子核內有8個中子的氧原子：188O參考答案：C略5.根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中是微量元素的是A.C

B.Na

C.P

D.Cu參考答案：D略6.β—月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A．4種

B．3種

C．2種

D．6種參考答案：A 7.關于氯化鐵水解的說法錯誤的是：A．不飽和時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，水解平衡均正向移動B．其他條件相同時，越濃的氯化鐵溶液Fe3＋的水解程度越小C．同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，高溫時Fe3＋的水解程度較低溫時小D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸參考答案：C略8.關于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是()A．原電池中失去電子的一極為負極B．電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極C．原電池中相對活潑的一極為正極D．電解池中發(fā)生氧化反應的一極為陽極參考答案：C根據(jù)兩池的結構與反應原理可確定，原電池中相對活潑的一極為負極。9.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（

）A、CH3COO－

B、SO32-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：A略10.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：D略11.容量瓶上需標有以下六項中的（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略12.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略13.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．混合物參考答案：C略14.下列說法不正確的是A．我國最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器B．儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料C．一般汽車配件中的發(fā)動機使用的是密度小、強度大且耐腐蝕的鋁合金材料D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金參考答案：A15.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用

B.玻璃態(tài)水的熔點是0℃C.玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用

D.玻璃態(tài)水是分子晶體，晶胞與冰相似參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。

（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請你參與探究并回答相關問題。

①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______

___；t1～t2時間段，反應生成的氣體是_____

_____。②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是_______

___；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案_____

____。

（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_____▲_____；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_____▲_____。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）1318.如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。參考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體的總分子數(shù)減少19.（8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a=403.1pm。晶胞頂點位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2－所占。請據(jù)下圖回答或計算：（1）