2021中考化學實驗探究題：生產流程(必考型)

2021中考化學實驗探究題:

生產流程(必考型)

(考頻：★★★★★)

1.氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛.氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微

溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝

酸和醇.如圖是工業(yè)制取氯化亞銅的生產流程圖.

工業(yè)流程

(1)已知反應①獲得CuCl發(fā)生的是分解反應，寫出該反應的化學

方程式，

(2)用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是.

(3)除水以外流程中可以循環(huán)利用的物質有.

(4)實驗室可以用如圖甲裝置制備CuCl：實驗藥品：銅絲20g、

氯化核20g、65%硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水圖乙中的A,B,C三

套裝置均有足量的氧氣生成

①實驗時通入02的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生02的速

率，最宜選擇圖乙中的裝置（填字母序號A,B,C）.

②按要求在反應裝置甲中放入指定的實驗藥品后，發(fā)現(xiàn)溫度計顯示

反應液溫度明顯低于室溫，原因可能是.

2.我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCOs）、赤銅礦（主要成分:

Cu20）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃

金），其生產流程如圖1：

黃摘

2122

回答下列問題:

（1）赤銅中主要成分CU2。的銅元素的化合價為—

（2）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：

①ZnC03800℃Zn0+C02t；

②2ZnO+C800℃2Zn+C()2t；

③(赤銅和木炭粉反應)

(3)某興趣小組同學對上述反應生成的氣體A的成分進行研究.

【提出問題】

生成的氣體中是否含有一氧化碳？

興趣小組同學利用圖2所示的裝置進行實驗，對生成的氣體成分進

行探究.

【實驗與討論】

①打開K,緩緩通入干燥的氮氣一段時間.

②關閉K,加熱至一定溫度使玻璃管中的爐甘石、赤銅和木炭粉反

應，用氣囊收集氣體樣品.

③欲除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，

下列圖3裝置中最為合理的是.

足的

用

冢

化

氣

的

溶

液

【實驗求證】

將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖2所示的裝置進行實

驗，A中的固體應選用,B中溶液為澄清石灰水，若A中黑

色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水,其化學方程式為

,可說明氣體樣品中含有一氧化碳.

【實驗反思】

上述實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧

元素的質量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8.

（4）另一興趣小組同學對上述反應生成的固體成分進行了研究.

①甲同學說是銅、鋅合金.乙同學說可能是金.其他的同學否定

了乙同學的猜測.其理由是.

②為測定該黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數(shù)，某興趣小組取

20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測得

燒杯中剩余物質的總質量為219.8g,則：該黃銅樣品中銅的質量分

數(shù)為.（計算結果保留0.1%）

③有的興趣小組用圖4裝置測定黃銅中銅的質量分數(shù).下列關于該

實驗的說法正確的是

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A.分液漏斗與試管間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用

B.若實驗中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加

C.該測定還需要的數(shù)據是樣品質量和此溫度、壓強下氫氣的密度

D.實驗結束時，需冷卻至室溫并將量氣管緩緩下移至兩側液面相平

再讀數(shù)

(5)【拓展延伸】

①某化學小組用一定量AgNO：，和Al(N03)3的混合溶液加入銅粉和鋅

粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖5所示，貝I」：

a.溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2

b.固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

c.若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al(N03)3、Zn(NO3)2和

Cu(N03)2

d.向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNOs和

Cu(NO3)2

上述四種說法正確的個數(shù)為

A.1個B.2個C.3

個D.4個

②利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO」溶液，主

要流程如圖6,(已知：①反應條件已略去；②2Cu+2H2soi+。2

2CUS04+2H20).

a.溶液A和固體C都含有兩種元素，過程II、III中的分離

操作是

b.請寫出步驟III中發(fā)生反應的化學方程式：

3.通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得

到粗鹽.粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶

性雜質(泥沙等).工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產流程如

圖所示.請回答下列問題：

過量過量

NaOHNaiCO；足量

(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是.

(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為

(任寫一個).

(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是.

(4)如果稱量I中稱得粗鹽的質量為5g,稱量H中稱得精鹽的質

量為5.1g,則下列分析正確的是().

A.精鹽的產率一定為98.04%

B.精鹽的產率一定為102%

C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干

D.溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解

E.除雜過程中有NaCl生成

(5)農業(yè)生產常用溶質的質量分數(shù)為10%?20%的氯化鈉溶液來選

種.現(xiàn)將100g5%的氯化鈉溶液變成質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，

需要再加氯化鈉的質量是g.

4.輕質碳酸鈣的成分是CaCO3,是無味的白色粉末.它應用于銅

版紙、郵票紙等制品中，可以提高紙制品的穩(wěn)定性、硬度和耐熱

性.它在國內的工業(yè)生產方法主要是碳化法，生產流程如下：

(1)步驟③中包含的操作名稱是,二氧化碳與氫氧化鈣

反應的化學方程式為.

(2)上述步驟中，發(fā)生化合反應的化學方程式為.

(3)石灰石與輕質碳酸鈣的差別是(寫出一條).

5.科學家研究發(fā)現(xiàn)，利用水和二氧化碳可以制取甲酸(CH2O2),甲

酸進一步轉化成甲醇(CHQ),有關微觀示意圖和流程圖如下所

Zjx0

圖2

(1)圖1是水和二氧化碳在催化劑a作用下轉化為甲酸的微觀示

意圖，該反應的化學方程式為o

(2)分析圖2中反應①②，你對催化劑的新認識是0

(3)根據質量守恒定律，反應③中參加反應的CO和乩的分子個數(shù)

比為，該反應涉及的物質中屬于氧化物的是o

(4)綜合圖1和圖2可知，制取甲醇的過程，可循環(huán)利用的物質

有,屬于化合反應的是(填反應序號)。

6.一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物為原料來合成一

系列化工原料和燃料的化學，合成氣(CO、H2)可通過甲烷(CH.)

的重整得到，例如CHI+H2O=CO+3H2。合成氣可制取21世紀的新型燃

料二甲醛。請閱讀以下生產流程，回答問題：

(1)銅綠［化學式為C*(OH)2c0」是由種元素組成的，其

中碳元素、氧元素的質量比為,其產物CuO中銅元素的化

合價是0

(2)二甲醛(CH30cH可由合成氣(C0和乩)在一定的條件下制

得。用合成氣制二甲醛時，還產生了水，寫出該反應的化學方程

式：0

(3)合成氣(C0和㈤在不同催化劑的作用下，可以合成不同的

物質。僅用合成氣為原料不可能得到的物質是()(填字母序

號)。

A.草酸(H2c2O4)

B.甲醇(CH：QH)

C.尿素［CO(NH，］

7.工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2coJ,生產的關

鍵是在沉淀池中讓NaCKNH3>C(L和H20盡可能多地轉化成NaHC03

(固體沉淀物)和NHC1(溶液)。主要生產流程如下：

Na;CO,

(已知2NH￡l+Ca(0H)2=CaC12+2NH3t+2H20)

(1)“燃燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是o

(2)