制取氧氣(過氧化氫)-催化劑課件

課題3制取氧氣氧氣的性質(zhì)：供給呼吸，支持燃燒。思考1：我們知道氧氣有許多用途，那么我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽?？一、氧氣的工業(yè)制法：原理：使液化空氣蒸發(fā)。氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來（沸點(diǎn)低），剩余的主要為液態(tài)的氧氣。空氣液態(tài)空氣氮?dú)庵饕且簯B(tài)氧加壓降溫-2000C升溫(-1960C)保持N2沸點(diǎn)分離液態(tài)空氣——是物理變化分解過氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：相信你會(huì)知道：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣選擇的藥品有：二氧化錳氯酸鉀高錳酸鉀過氧化氫溶液顏色狀態(tài)無色暗紫色白色黑色液體固體粉末課題3制取氧氣方法123藥品二氧化錳黑色粉末粉末狀固體步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn)象：木條不能復(fù)燃，結(jié)論：說明常溫下放出氧氣少。探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑：

“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（可能加快、也可能減慢）“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑的特點(diǎn)：1）不能增加生成物的質(zhì)量。

2）能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變。3）一種物質(zhì)可以有不同的催化劑；不同種物質(zhì)也可做一種物質(zhì)的催化劑。氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳實(shí)驗(yàn)原理2：KClO3KClO2加熱二氧化錳也可作氯酸鉀反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)原理3：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2暗紫色固體—反應(yīng)物狀態(tài)：是固體KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法KClO3KClO2H2O2H2O+O2二氧化錳以上反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？反應(yīng)物是一種，生成物是兩種或兩種以上。3、化學(xué)反應(yīng)基本類型：1）化合反應(yīng)：“多變一”的反應(yīng)。2）分解反應(yīng)：“一變多”的反應(yīng)。一種反應(yīng)物參加反應(yīng)，生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)。如：C+O2CO2點(diǎn)燃H2O2H2O+O2二氧化錳雙氧水1)KClO3KCl+O2二氧化錳加熱練習(xí)：指出下列反應(yīng)各屬于什么反應(yīng)類型？2）C+O2CO2點(diǎn)燃3）蠟+O2H2O+CO2點(diǎn)燃4）S+O2SO