第29講-專項提能特訓9-化學反應過程與能量變化

第頁專項提能特訓9化學反應過程與能量變化1．(2020·四川攀枝花統(tǒng)考)我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率，反應過程示意圖如下：下列說法正確的是()A．圖中顯示：起始時的2個H2O都參與了反應過程B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH2．已知斷開1molH2(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是()A．斷開1molHCl(g)中H—Cl鍵要吸收432kJ能量B．生成1molCl2(g)中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量C．HCl(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)－92.5kJD．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋864kJ3．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝akJ·mol－1，能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH>akJ·mol－1B．過程Ⅱ可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出的熱量小于|a|kJ4．(2019·北京石景山區(qū))已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ·mol－1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ·mol－1過程Ⅱ：……下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B．過程Ⅱ的熱化學方程式為3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋128.9kJ·mol－1C．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能→化學能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點5．HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應組成，1molHBr(g)被氧化為Br2(g)放出12.67kJ熱量，其能量與反應過程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)=H2O(g)＋Br2(g)下列說法正確的是()A．三步反應均為放熱反應B．步驟(Ⅰ)的反應速率最慢C．HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)穩(wěn)定D．熱化學方程式為4HBr(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Br2(g)ΔH＝－12.67kJ·mol－16．(2020·威海市高三模擬)我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是()A．該歷程中最小能壘的化學方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*B．該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eVC．該反應的熱化學方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g)ΔH＝－1.02eV/molD．增大壓強或升高溫度均能加快反應速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率7．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應均可生成兩種酸B．用電子式表示MgF2的形成過程：C．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－18．(2019·臨安昌化中學模擬)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．這些離子中結(jié)合H＋能力最強的是AB．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C．C→B＋D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．B→A＋D反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－19．(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。又已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ。(2)已知：2NO2(g)=N2O4(g)ΔH1<02NO2(g)=N2O4(l)ΔH2<0下列能量變化示意圖中，正確的是(填字母)。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：。(4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體(結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH)。部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C—CC—HH—HC