湖北省宜昌市漁洋關鎮(zhèn)中學高一化學期末試卷含解析

湖北省宜昌市漁洋關鎮(zhèn)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是：

（

）A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：A略2.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A.植物油不能發(fā)生水解反應

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B略3.中學化學中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()A．CO2為直線形分子，故CS2也為直線形分子B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：A4.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：CA中Fe2+淺綠色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH=1的溶液中CH3COO-不存在。5.下列化學用語能正確表示相應意義的是（）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3

C．四氯化碳的電子式

D．苯的分子式參考答案：B略6.下圖所示的實驗操作，能達到相應目的的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1裝置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體參考答案：C7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH－＋H+＝H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：D【詳解】A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42－+2OH－＋2H+＝2BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應中氫氧化鈣可以拆開，即OH－+H+＝H2O，B錯誤；C.沒有配平，應該是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C錯誤；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D正確。答案選D?！军c睛】明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，對于微溶性的強電解質(zhì)的處理需要注意：①在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。8.下列說法正確的是

(

)A.1mol氧為32g

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.44gCO2的體積為22.4L

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的個數(shù)為2.408×1024參考答案：B略9.下列離子方程式中，不正確的是（

）A．稀硫酸中加入氧化銅：B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合：C．鹽酸與石灰水混合：D．鐵片插入稀硫酸中：參考答案：A略10.與Ne核外電子排布相同的離子跟Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（

）A.Na2O B.CCl4 C.KCl D.KF參考答案：D【分析】根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子，陰離子有N3-、O2-、F-等，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+等；與Ar核外電子排布相同的離子，陰離子有P3-、S2-、Cl-等，陽離子有K+、Ca2+等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、Na2O中Na+與Ne核外電子排布相同，O2-離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布不同，故A錯誤；B、CCl4中不存在離子，四氯化碳屬于共價化合物，故B錯誤；C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯誤；D、KF中，鉀離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，氟離子與Ne的核外電子排布相同，故D正確；答案選D。

11.下列氣體中，能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3參考答案：C12.有一種新型分子N60，形狀類似于“分子足球”C60，下列說法正確的是

A．N60的摩爾質(zhì)量為720

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60是一種新型化合物

D．N60與N2互為同素異形體參考答案：D略13.若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（）A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，以此來解答．【解答】解：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選B．【點評】本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列與族的關系．14.某元素的一種同位素X，其質(zhì)量數(shù)為A，含質(zhì)子數(shù)為Z，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是A.(A－Z)mol

B.(A－Z)molC.(A－Z+m)mol

D.(A－Z+m)mol參考答案：A【詳解】HmX的相對分子質(zhì)量為A+m，agHmX分子的物質(zhì)的量為n（HmX）==mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含Z個質(zhì)子，則中子數(shù)為A-Z，所以在agHmX分子中含中子的物質(zhì)的量是mol×（A-N）=（A-N）mol。故選A。

15.電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

（

）A．鹽酸 B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．BaSO4參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

，反應類型：屬于________反應；（2）試管C中苯的作用是

。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D

E

。（3）反應2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

。（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（填字母）。（5）苯還可以與氫氣反應，寫出反應方程式

，反應類型：屬于_______反應。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2。化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應法：焰色反應為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑19.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電