天津張家窩中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

天津張家窩中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，則C1和C2的關(guān)系是（

）A．C2＞2C1

B.

C2＝2C

C．C2＜2C1

D.

C1＝2C2參考答案：A略2.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略3.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略4.下列說法正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

B．常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃

C．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：B略5.已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．a(chǎn)+b＜c+dD．增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數(shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度一定，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，以此解答該題．解答：解：A．由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數(shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故B錯誤；如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．溫度一定，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，即a+b＞c+d，故C錯誤；D．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．6.下列敘述正確的是

（

）

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023個NaCl分子

B．1．00molNaCl中,所有Na＋的電子總數(shù)為8×6．02×1023

C．電解58．5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11．2L氯氣（標準狀況）、23．0g金屬鈉

D．欲配置1．00L1．00mol．L-1的NaCl溶液，可將58．5gNaCl溶于1．00L水

參考答案：C略7.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略9.下列說法正確的是（）A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同B．反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應(yīng)C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)鍵；焓變和熵變；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0；C、1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體；D、NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)．【解答】解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯誤；B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0，則反應(yīng)N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應(yīng)，故B正確；C、1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．10.咖啡酸(結(jié)構(gòu)如右圖所示)存在于許多中藥中，有止血作用，毒性較小。下列有關(guān)咖啡酸的說法中，正確的是A.與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與溶液FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

D.其分子式為C9H10O4

參考答案：B略11.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH－+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略12.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C13.參考答案：C14.某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分數(shù)?；卮鹨韵聠栴}：⑴化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）

a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。⑶E裝置的作用是

。⑷實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏

（填“高”或“低”）。為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積（V）不少于

mL。⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。⑹從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是

?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32

參考答案：

⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c

⑵排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置（答使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和SO2能被完全吸收也給分）⑶除去SO2，以防止SO2對測定結(jié)果的影響⑷高

50m/（13a）⑸60.3%⑹在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：19.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)4