高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解密07 非金屬及其化合物(集訓(xùn))(解析版)

解密07非金屬及其化合物一、選擇題1．(2021·啟東高三聯(lián)考)2020年9月，我國(guó)作出對(duì)于全球減排具有里程碑意義的承諾：2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和是指直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要?dú)怏wB．煤的液化、氣化主要是為了減少CO2的排放C．CO2催化加氫合成低碳烯烴屬于化合反應(yīng)D．CO2分子間有間隔，故可將其壓縮液化后封存【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的氣體，而不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，煤的液化、氣化是不能減少CO2的排放的，如煤氣化的生成物即煤氣主要成分是一氧化碳，燃燒依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子數(shù)目相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2催化加氫合成低碳烯烴的同時(shí)還有H2O生成，不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳分子之間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，故可將其壓縮液化后封存，故D正確。故選D。2．(2021·安徽省”皖南八?！案呷?lián)考)下列關(guān)于非金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．液氮汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色D．銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，液氮汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，A正確；B項(xiàng)，向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋，B正確；C項(xiàng)，二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，故二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色，C正確；D項(xiàng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不同，故消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比不同，D錯(cuò)誤；故選D。3．(2021·濰坊市統(tǒng)考高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè))硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的SKIPIF1<0－硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是()A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不管氧氣過(guò)量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。故選D。4．(2021·吉林省德惠市實(shí)驗(yàn)中學(xué)、前郭五中等九校高三聯(lián)考)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是()A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SO2/點(diǎn)燃，SO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2SKIPIF1<02CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性【答案】C【解析】A項(xiàng)，用硫黃制硫酸時(shí)，第一步只能將硫氧化成SO2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以SO42-的形式進(jìn)入土壤中，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在燃煤中加入石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故C正確；D項(xiàng)，土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。5．(2021·湖南懷化市期末)下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是()A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣常用氫氧化鈉溶液吸收C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能制漂白液，其有效成分為NaD．某氯水中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明該氯水一定不含【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后，在光照條件下能發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣常用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C項(xiàng)，漂白液的有效成分為Na，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，某氯水中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明該氯水一定含有Cl-，不能確定是否含有，故D錯(cuò)誤；故選B。6．下列關(guān)于非金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．液氮汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色D．銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，液氮汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，A正確；B項(xiàng)，向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋，B正確；C項(xiàng)，二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，故二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色，C正確；D項(xiàng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不同，故消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比不同，D錯(cuò)誤；故選D。7．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是()A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中及時(shí)分離氨氣可提高反應(yīng)速率C．硫酸生產(chǎn)中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．純堿廠(chǎng)最好建在合成氨廠(chǎng)附近【答案】D【解析】A項(xiàng)，生成硫酸時(shí)采用常壓條件，常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓轉(zhuǎn)化率增大不多，但是提高了生成成本，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，及時(shí)分離出生成物可使平衡右移，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在吸收塔中，直接用水吸收SO3，易形成酸霧，降低SO3吸收效率，應(yīng)用98.3%硫酸吸收SO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，純堿生成中需要大量氨氣來(lái)形成氨鹽水更好的吸收二氧化碳，純堿廠(chǎng)最好建在合成氨廠(chǎng)附近可降低運(yùn)輸成本，故D正確；故選D。8．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象D．二氧化硫和過(guò)氧化鈉使品紅褪色【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，濃度降低是因溶劑增多，而濃鹽酸易揮發(fā)濃度減小是因溶質(zhì)減少，原因不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性使紅墨水褪色，而活性炭具有吸附性使紅墨水褪色，原理不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象，均是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，原理相同，C正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色，二氧化硫能使品紅溶液褪色，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，原理不相同，D錯(cuò)誤。故選C。9．(2021·浙江高三月考)NCl3為黃色油狀液體，可用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．緩慢與水發(fā)生反應(yīng)：NCl3+2H2O=HNO2+3HClB．具有強(qiáng)氧化性，能與HCl氣體反應(yīng)生成Cl2C．很不穩(wěn)定，受熱或受震動(dòng)時(shí)發(fā)生猛烈爆炸而分解：2NCl3N2↑+Cl2↑D．遇堿迅速分解得到一種堿性氣體和能殺滅新冠病毒的消毒液【答案】A【解析】A項(xiàng)，在NCl3中，N顯-3價(jià)，Cl顯+1價(jià)，緩慢與水發(fā)生反應(yīng)：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO還可將NH3氧化為N2，A不正確；B項(xiàng)，NCl3中Cl顯+1價(jià)，HCl中Cl顯-1價(jià)，NCl3與HCl中Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2和NH3，若HCl過(guò)量，則生成NH4Cl，B正確；C項(xiàng)，NCl3很不穩(wěn)定，對(duì)光、熱、有機(jī)化合物都十分敏感，甚至震動(dòng)時(shí)都會(huì)發(fā)生猛烈爆炸，從而生成N2和Cl2，C正確；D項(xiàng)，NCl3遇堿會(huì)發(fā)生迅速分解，生成NH3和NaClO，NaClO可作殺滅新冠病毒的消毒液，D正確；故選A。10．(2021·浙江選考模擬)已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液發(fā)生如下電離：H2S2O7(aq)=H+(aq)+HS2O7-(aq)，HS2O7-(aq)SKIPIF1<0H+(aq)+S2O72-(aq)K2=2.7×10-2。下列說(shuō)法不正確的是()A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液顯中性C．98%的H2SO4可以表示為SO3?SKIPIF1<0H2OD．焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO4【答案】B【解析】A項(xiàng)，由濃硫酸中+6價(jià)硫具有強(qiáng)氧化性可知，焦硫酸中+6價(jià)硫也具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)，Na2S2O7可寫(xiě)成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g，則H2SO4的質(zhì)量為100g×98%=98g，H2O的質(zhì)量為100g-98g=2g，則H2SO4的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=1mol，H2O的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol，故98%的H2SO4可表示為H2SO4?SKIPIF1<0H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3?SKIPIF1<0H2O，C正確；D項(xiàng)，焦硫酸與水反應(yīng)可表示為H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D正確。11．(2021·江蘇揚(yáng)州市期末)2020年7月31日上午，北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開(kāi)通。下列說(shuō)法正確的是()A．控制系統(tǒng)的芯片是硅晶體，硅晶體用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)多B．火箭推進(jìn)劑發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，其中氫元素被氧化C．火箭發(fā)射時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量紅色的煙霧，該現(xiàn)象與反應(yīng)產(chǎn)生的NOx有關(guān)D．火箭頭部的一層特殊材料能起到保護(hù)作用，是由于其在熔化時(shí)能放出大量的熱【答案】C【解析】A項(xiàng)，硅晶體用作半導(dǎo)體材料是因其具有單向?qū)щ娦?，與最外層電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由反應(yīng)可知中的N由-2價(jià)轉(zhuǎn)變成0價(jià)，作還原劑，N元素被氧化物，中的N化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)變成0價(jià)，作氧化劑，N元素被還原，H的化合價(jià)反應(yīng)前后保持不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，火箭燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮進(jìn)入空氣后立刻會(huì)分解為紅棕色的二氧化氮，紅色煙霧是火箭剛點(diǎn)火時(shí)沒(méi)有被燃盡，擴(kuò)散到空中的棕紅色二氧化氮，故C正確；D項(xiàng)，熔化過(guò)程吸收大量的熱，從而起到給火箭降溫保護(hù)設(shè)備的作用，故D錯(cuò)誤；故選C。12．(2021·廣東中山市期末)在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色．請(qǐng)你利用元素周期律的相關(guān)知識(shí)，預(yù)測(cè)硅及其化合物的性質(zhì)．下列說(shuō)法不正確的是()A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．Na2SiO3可溶于水，在水溶液中電離方程式為：Na2SiO3=2Na++SiO32-D．由反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，可以證明H2SiO3是一種弱酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，晶體硅是灰黑色有金屬光澤、硬而脆的固體，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，A說(shuō)法正確；B項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH反應(yīng)生成鹽和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，Na2SiO3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水，在水溶液中完全電離，電離方程式：Na2SiO3=2Na++SiO32-，C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，H2SiO3為沉淀，生成的沉淀不一定為弱電解質(zhì)，則不能證明H2SiO3是一種弱酸，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D。13．(2021·四川資陽(yáng)市高三一模)“過(guò)猶不及”深刻詮釋了化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。下列反應(yīng)進(jìn)行到指定程度，繼續(xù)增加畫(huà)線(xiàn)物質(zhì)的量，不會(huì)使反應(yīng)發(fā)生變化的是(忽略氣體溶解及與水的反應(yīng))()A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO3-完全反應(yīng)B．將Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化C．將NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大【答案】A【解析】A項(xiàng)，Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO3-完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，繼續(xù)滴加Ca(OH)2溶液不再發(fā)生其他反應(yīng)，即原反應(yīng)不會(huì)發(fā)生變化，A符合題意；B項(xiàng)，由于Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，將Cl2通入FeBr2溶液先與Fe2+反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e2+完全氧化后如果繼續(xù)通入Cl2，溶液中的Br-就會(huì)被氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，即原反應(yīng)發(fā)生了變化，B不符題意；C項(xiàng)，將NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，若繼續(xù)通入NH3，會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，沉淀溶解，即原反應(yīng)發(fā)生了變化，C不符題意；D項(xiàng)，在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大，發(fā)生反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)SO42-+2Al(OH)3+Ba2++2OH-=2AlO2-+BaSO4↓+4H2O，即原反應(yīng)發(fā)生了變化，D不符題意；故選A。14．(2021·湖南省常德芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)已知NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中氮元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，紅色金屬為Cu，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有Cu2＋，因?yàn)榧尤胱懔康牧蛩幔源碳ば詺馕兜臍怏w應(yīng)是SO2，據(jù)此分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋(NH4)2SO4。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，從+1價(jià)變成了產(chǎn)物中的0價(jià)和+2價(jià)即硫酸的組成元素沒(méi)有發(fā)生變化，所以硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，只表現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4CuSO3中氮元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，刺激性氣味的氣體為SO2，不是氨氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，亞銅自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋(NH4)2SO4可知2molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；故選D。15．(2020·安徽省濉溪縣高三聯(lián)考)利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是()A．提取食鹽后母液SKIPIF1<0含Br2的液體SKIPIF1<0SKIPIF1<0粗溴SKIPIF1<0純溴B．石英砂SKIPIF1<0粗硅SKIPIF1<0粗四氯化硅SKIPIF1<0高純硅C．FeS2SKIPIF1<0SO2SKIPIF1<0H2SO3SKIPIF1<0H2SO4D．鋁土礦SKIPIF1<0Na[Al(OH)4]溶液SKIPIF1<0Al(OH)3SKIPIF1<0Al2O3SKIPIF1<0鋁【答案】C【解析】A項(xiàng)，提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過(guò)程，要知道母液中是溴離子，需要先用Cl2氧化，此工藝可行的，故A正確；B項(xiàng)，由石英砂先制粗硅，再用H2還原SiCl4得到Si，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；C項(xiàng)，應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工藝不可行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過(guò)程，每一步所加試劑必須過(guò)量，此工藝可行的，故D正確；故選C。16．(2020·安徽省2020年江南十校綜合素質(zhì)測(cè)試)ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，a中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D項(xiàng)，d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；故選C。17．(2020·長(zhǎng)沙七校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化【答案】B【解析】A項(xiàng)，通入一段時(shí)間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B項(xiàng)，由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；同理，C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；故選B。18．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無(wú)C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無(wú)D硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有【答案】A【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，又因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體，A正確；B項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生成SO2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣，D錯(cuò)誤。19．(2020·湖南省金太陽(yáng)高三聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于Cl-B相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過(guò)量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時(shí)間更短(生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-＞Cl-，A正確；B項(xiàng)，要通過(guò)溶液紫色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀(guān)察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4【答案】D【解析】A項(xiàng)，加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，但是若溶液中含有Ag+，也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，A不正確；B項(xiàng)，加入的硫酸與NO3-構(gòu)成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被還原為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的結(jié)論是不正確；C項(xiàng)，含有NaBr的棉球顯橙色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，因溴易揮發(fā)，與Cl2一起與含有KI淀粉的棉球作用而呈藍(lán)色，無(wú)法確定是哪種物質(zhì)把I-氧化為I2，故結(jié)論不正確；D項(xiàng)，SO3溶于水生成硫酸，電離出的H+與NO3-構(gòu)成的硝酸把SO2氧化為SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的結(jié)論是正確的。21．(2021·福建廈門(mén)市期末)將KIO3、H2SO4、H2O2、MSO4、CH2(COOH)2及可溶性淀粉(指示劑)混合進(jìn)行碘鐘實(shí)驗(yàn)，通過(guò)光線(xiàn)傳感器繪制出碘鐘振蕩反應(yīng)曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是()已知：碘鐘周期性振蕩的反應(yīng)如下，除I2與M外，其他物質(zhì)在此溶液中為無(wú)色或淺色。12H++2IO3-+10M=I2+6H2O+10M(琥珀色)IO3-+3H2O2=I-+3O2↑+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+H2OI2+CH2(COOH)2=ICH(COOH)2+H++I-4MICH(COOH)2+2H2O=I-+4M+HCOOH+2CO2↑+5H+A．A→B→C過(guò)程中，顏色變化為：藍(lán)色→琥珀色→無(wú)色B．D→E過(guò)程放出的氣體為O2C．F→G持續(xù)時(shí)間變長(zhǎng)，是因?yàn)镃H2(COOH)2逐漸被消耗D．H點(diǎn)透光率減弱是因?yàn)镾KIPIF1<0濃度下降【答案】C【解析】在淀粉作指示劑的情況下混合反應(yīng)，混合液在特定的時(shí)間內(nèi)保持無(wú)色，而后突然轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色。由于混合液由無(wú)色到藍(lán)色這段時(shí)間可以精確計(jì)時(shí)，因此這一反應(yīng)被稱(chēng)為碘鐘反應(yīng)。A項(xiàng)，根據(jù)已知信息可知A點(diǎn)生成單質(zhì)碘：12H++2IO3-+10M=I2+6H2O+10M，則A→B→C過(guò)程中，顏色變化為：藍(lán)色→琥珀色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，D→E反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+=3I2+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)I2+CH2(COOH)2=ICH(COOH)2+H++I-可判斷F→G持續(xù)時(shí)間變長(zhǎng)，是因?yàn)镃H2(COOH)2逐漸被消耗，C正確；D項(xiàng)，H點(diǎn)生成單質(zhì)碘，由于生成單質(zhì)碘需要消耗碘酸根，因此透光率減弱是因?yàn)榈馑岣鶟舛认陆?，D錯(cuò)誤；故選C。22．(2021·江西宜春市·高三月考)冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如圖：據(jù)此分析，下列觀(guān)點(diǎn)不正確的是()A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．上述流程中，所涉反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)C．“操作i”可用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2SO4、SiO2外，濾液B經(jīng)濃縮后也能循環(huán)使用【答案】C【解析】螢石二氧化硅在硫酸酸浸中生成H2SiF6，還生成硫酸鈣，過(guò)濾分離，濾渣A的主要成分為硫酸鈣，可能含有二氧化硅等。H2SiF6再與硫酸鈉反應(yīng)生成Na2SiF6和硫酸，硫酸可以循環(huán)使用，Na2SiF6與濃氨水反應(yīng)生成氟化鈉和氟化銨和二氧化硅，操作i過(guò)濾分離出二氧化硅，二氧化硅也循環(huán)使用，反應(yīng)③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，濾液B含氨水，可循環(huán)使用，操作ⅱ過(guò)濾分離出冰晶石。A項(xiàng)，濾渣A的主要成分為硫酸鈣，A正確，不符合題意；B項(xiàng)，所有反應(yīng)都沒(méi)有元素化合價(jià)變化，都為非氧化還原反應(yīng)，B正確，不符合題意；C項(xiàng)，溶液中的氟離子水解生成氟化氫，腐蝕硅酸鹽質(zhì)設(shè)備，C錯(cuò)誤，符合題意；D項(xiàng)，操作i過(guò)濾分離出二氧化硅，二氧化硅也循環(huán)使用，反應(yīng)③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，濾液B含氨水，可循環(huán)使用，D正確，不符合題意；故選C。23．(2021·石家莊市藁城區(qū)第一中學(xué)高三月考)常溫常壓下，將amolCO2氣體通入含bmolNaOH的溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述正確的是()A．2a<b時(shí)，則一定存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B．2a=b時(shí)，則一定存在：c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H＋)C．b<2a<2b時(shí)，則一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)D．a(chǎn)=b時(shí)，則一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的少量與過(guò)量反應(yīng)進(jìn)行判斷產(chǎn)物，根據(jù)產(chǎn)物進(jìn)行比較離子濃度大小，其反應(yīng)為：①CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，②CO2(足量)+NaOH=NaHCO3+H2O，當(dāng)SKIPIF1<0，發(fā)生反應(yīng)①；當(dāng)SKIPIF1<0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②。根據(jù)具體比值關(guān)系判斷A項(xiàng)，當(dāng)2a<b時(shí)，即氫氧化鈉過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)①，溶液中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH，若氫氧化鈉剩余很多，溶液中可能出現(xiàn)c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)，故A不正確；B項(xiàng)，當(dāng)2a=b時(shí)，CO2與NaOH恰好發(fā)生反應(yīng)①，溶質(zhì)是Na2CO3，碳酸鈉溶液列出的質(zhì)子守恒為：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H＋)，故B不正確；C項(xiàng)，當(dāng)b<2a<2b時(shí)，CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)①和②，溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，列電荷守恒應(yīng)該是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故C不正確；D項(xiàng)，當(dāng)a=b時(shí)，CO2與NaOH恰好發(fā)生反應(yīng)②，溶質(zhì)是NaHCO3，電荷守恒是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2(CO32-)+c(HCO3-)，物料守恒是：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，將電荷守恒和物料守恒相加得：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(H2CO3)，故D正確；故選D。24．港珠澳大橋水泥的使用量約198萬(wàn)噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：下列敘述正確的是()A．水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiO2B．沉淀A主要成分為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3C．為了加快溶解速率，使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣D．草酸鈣易溶于水【答案】B【解析】A項(xiàng)，水泥、玻璃、陶瓷均為硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，所以主要成分是硅酸鹽，三者的原料不同，三者的原料并非都主要為SiO2，例如：陶瓷的主要原料有黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土(鋁硅酸鹽)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水泥樣品的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH到4~5之間，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，則沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正確；C項(xiàng)，使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣，在溶液中剩余的鹽酸也能被高錳酸鉀氧化，從而干擾草酸的測(cè)定，進(jìn)而使測(cè)得的鈣的含量產(chǎn)生誤差，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，草酸鈣是難溶于水的白色固體，故D錯(cuò)誤。25．(2021·廣東深圳市深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三月考)取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干灼燒得固體，通入氯氣的體積與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：編號(hào)甲乙丙丁戊固體組成NaClCl2的體積/mLV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．甲溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2B．乙中固體組成為NaBr、NaClC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積V為2688mLD．原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為1mol【答案】D【解析】向NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl2，需考慮置換反應(yīng)發(fā)生的先后，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②；戊中固體NaCl質(zhì)量29.25g，根據(jù)鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質(zhì)的量之和等于NaCl的物質(zhì)的量，為SKIPIF1<0=0.5mol。A項(xiàng)，根據(jù)Na元素守恒可知固體甲的物質(zhì)的量為0.5mol，則其平均摩爾質(zhì)量為SKIPIF1<0=109.24g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，NaBr的摩爾質(zhì)量為103g/mol，NaI的摩爾質(zhì)量為150g/mol，所以固體甲為NaI、NaBr、NaCl，則溶液中碘離子還未被完全氧化，所以甲溶液中不可能發(fā)生Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙丙對(duì)比，固體的質(zhì)量減少了43.64g-35.48=8.16g，丙丁對(duì)比，固體的質(zhì)量減少了35.48g-30.14g=5.34g，且丁到戊固體的質(zhì)量還在減少，說(shuō)明丁中NaBr還未完全反應(yīng)；若乙中不含NaI，由于通入的氯氣的變化量相同，則乙丙減少的和丙丁減少都應(yīng)是VL氯氣能夠反應(yīng)的NaBr與生成的NaCl的差值，但實(shí)際上并不相等，說(shuō)明乙中含有NaI，固體組成應(yīng)為NaI、NaBr、NaCl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲、乙固體組成均為為NaI、NaBr、NaCl，所以甲和乙對(duì)比固體減少的質(zhì)量就是VL氯氣反應(yīng)的NaI和NaCl的質(zhì)量的差值，所以n(NaI)=SKIPIF1<0=0.12mol，則VL氯氣的物質(zhì)的量為0.06mol，所以體積為0.06mol22.4L/mol=1.344L=1344mL，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體甲與通入氯氣前相比減少的質(zhì)量為VL氯氣反應(yīng)的NaI和NaCl的質(zhì)量的差值，即54.62g-43.64g=10.98g，所以通氯氣前的總質(zhì)量為54.62g+10.98g=65.6g，令原溶液中NaI的物質(zhì)的量為x，NaBr的物質(zhì)的量為y，則SKIPIF1<0，解得x=0.3mol，y=0.2mol，由于原混合物五等分，則原來(lái)混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量=0.2mol×5=1mol，故D正確；故選D。二、非選擇題26．(2021·山東濰坊市質(zhì)檢)硫及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛，用化學(xué)反應(yīng)原理研究它們的性質(zhì)和用途有重要意義。回答下列問(wèn)題：(1)亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，觀(guān)察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸出。輕輕振蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。①SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：___________。(2)利用反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可將石油氣中的H2S轉(zhuǎn)化為S。研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：25℃，向100mLH2S飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測(cè)得溶液pH與通入SO2的體積關(guān)系如圖所示。已知：25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。lg1.4=0.146Ka1Ka2H2SO31.410-26.010-8H2CO34.510-74.710-11①25℃，H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。②理論計(jì)算b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為_(kāi)__________(忽略溶液的體積變化，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。而實(shí)驗(yàn)測(cè)定b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于理論計(jì)算值的可能原因是___________(用化學(xué)方程式解釋)。③c點(diǎn)時(shí)停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固體。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸___________(說(shuō)明操作和現(xiàn)象)?！敬鸢浮?1)①SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl②SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱時(shí)，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解(2)①0.1②1.42H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4③H2SO3+HCO3-=CO2↑+HSO3-+H2O④測(cè)定相同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH，氫硫酸的pH大于亞硫酸或用相同濃度的氫硫酸和亞硫酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于亞硫酸或?qū)⑾嗤瑵舛鹊臍淞蛩岷蛠喠蛩岱謩e于能濃度的碳酸氫鈉溶液混合，氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸與碳酸氫鈉溶液生成氣體?！窘馕觥?1)①SOCl2溶于水，可觀(guān)察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有無(wú)色帶刺激性氣味的氣體逸出，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合元素守恒可以推測(cè)生成HCl和SO2；輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出，說(shuō)明溶液中存在Cl-，進(jìn)一步說(shuō)明有HCl，所以SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl；②蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，是由于AlCl3會(huì)水解產(chǎn)生HCl，當(dāng)SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱時(shí)，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解，從而得到無(wú)水AlCl3；(2)①H2S飽和溶液中通入二氧化硫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，S單質(zhì)難溶于水，所以當(dāng)H2S和SO2恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中只有水，25℃時(shí)，pH=7，據(jù)圖可知溶液pH=7時(shí)通入112mLSO2，所以100mLH2S飽和溶液中n(H2S)=SKIPIF1<0=0.01mol，所以c(H2S)=SKIPIF1<0=0.1mol/L；②a點(diǎn)時(shí)硫化氫已經(jīng)完全反應(yīng)，所以之后再通入二氧化硫，溶液中的溶質(zhì)為二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸，b點(diǎn)時(shí)c(H2SO4)=SKIPIF1<0=0.1mol/L，設(shè)溶液中c(H+)=xmol/L，則有SKIPIF1<0=1.410-2，解得c(H+)SKIPIF1<0mol/L，所以pH=-lgSKIPIF1<0=1.4；由于亞硫酸具有較強(qiáng)還原性易被空氣中的氧氣氧化生成生成硫酸，使溶液的酸性變強(qiáng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3-，所以離子反應(yīng)方程式為H2SO3+HCO3-=CO2↑+HSO3-+H2O；④酸性越強(qiáng)同濃度的溶液pH越小，所以可以測(cè)定相同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH，氫硫酸的pH大于亞硫酸；酸性越強(qiáng)電離程度越大，同濃度的溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，用相同濃度的氫硫酸和亞硫酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于亞硫酸；強(qiáng)酸可以和弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸，所以可以將相同濃度的氫硫酸和亞硫酸分別于能濃度的碳酸氫鈉溶液混合，氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸與碳酸氫鈉溶液生成氣體。27．(2021·北京東城區(qū)高三期末)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Na2S2O3分別與FeCl3、Fe2(SO4)3的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁資料：ⅰ.Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；ⅱ.Fe3++S2O32-SKIPIF1<0Fe(S2O3)+(暗紫色)，F(xiàn)e2+遇S2O32-無(wú)明顯現(xiàn)象(1)配制FeCl3溶液時(shí)，需要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式解釋原因：______________________________________________。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因探究如下：①證明有Fe2+生成：取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀(guān)察到_________________________________。②實(shí)驗(yàn)I中紫色褪去時(shí)S2O32-被氧化成S4O62-，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________。③實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ?qū)Ρ龋裰谐霈F(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是_______。(3)為探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅣⅤ實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去時(shí)間a>b紫色褪去時(shí)間c<d①試劑X是_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ得出的結(jié)論是____________________?！敬鸢浮?1)FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2OSKIPIF1<0Fe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增加，上述平衡左移，進(jìn)而抑制Fe3+水解(2)①有藍(lán)色沉淀生成②2Fe3++2S2O32-=2Fe2++S4O62-[或2Fe(S2O3)+=2Fe2++S4O62-]③Ⅱ中Fe3+和S2O32-的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)后S2O32-沒(méi)有剩余；Ⅰ中S2O32-過(guò)量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中發(fā)生反應(yīng)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O(3)①Na2SO4固體②其他條件相同時(shí)，Cl-能加快Fe(S2O3)+發(fā)生反應(yīng)，加速紫色褪去，而SO42-能減慢該反應(yīng)【解析】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Na2S2O3分別與FeCl3、Fe2(SO4)3的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，所加Na2S2O3的體積均為2mL，但是所滴加的氯化鐵的體積不同，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；Ⅱ中Fe3+和S2O32-的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)后S2O32-沒(méi)有剩余；Ⅰ中S2O32-過(guò)量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中發(fā)生反應(yīng)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，所加Na2S2O3的體積均為2mL，氯化鐵和硫酸鐵的體積也都為2mL，但溶液中陽(yáng)離子均為鐵離子，且c(Fe3+)相同，陰離子種類(lèi)不同，導(dǎo)致紫色褪色的速率不同，做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，重點(diǎn)分析氯離子和硫酸根離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(1)FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增加，上述平衡左移，進(jìn)而抑制Fe3+水解，所以配制FeCl3溶液時(shí)，需要用鹽酸酸化；(2)①Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液相遇，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀生成，證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有Fe2+生成；②若實(shí)驗(yàn)I中紫色褪去時(shí)S2O32-被氧化成S4O62-，鐵離子被還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2S2O32-=2Fe2++S4O62-[或2Fe(S2O3)+=2Fe2++S4O62-]；③觀(guān)察實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ操作可知，Na2S2O3溶液均為2mL，但所滴加的氯化鐵的體積不同，相差較大；Ⅱ中Fe3+和S2O32-的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)后S2O32-沒(méi)有剩余；Ⅰ中S2O32-過(guò)量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中發(fā)生反應(yīng)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，因此Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁；(3)已知實(shí)驗(yàn)試劑：0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，兩種溶液中鐵離子濃度相同，陰離子的種類(lèi)和濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ就要探究氯離子和硫酸根離子對(duì)褪色快慢的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中探究硫酸根離子對(duì)速率的影響，向試管a中加入硫酸鈉固體，紫色褪去時(shí)間a>b，說(shuō)明硫酸根離子能減慢反應(yīng)速率，褪色時(shí)間較長(zhǎng)；實(shí)驗(yàn)Ⅴ中探究氯離子對(duì)速率的影響，向試管c中加入氯化鈉固體，紫色褪去時(shí)間c<d，說(shuō)明Cl-能加快Fe(S2O3)+發(fā)生反應(yīng)，加速紫色褪去；①結(jié)合以上分析，試劑X是Na2SO4固體；②結(jié)合以上分析，由實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，Cl-能加快Fe(S2O3)+發(fā)生反應(yīng)，加速紫色褪去，而SO42-能減慢該反應(yīng)。28．(2021·四川成都市高三一模)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有強(qiáng)還原性，在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)小組擬用如圖裝置制備焦亞硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過(guò)濾、洗滌、干燥。試回答下列問(wèn)題：(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；B裝置的作用是___________。(2)C中反應(yīng)至pH=4.1，C中溶液主要溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。(3)將步驟③C中液體加熱至過(guò)飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；若溫度稍過(guò)高，可能還會(huì)生成___________；為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，步驟③中應(yīng)注意___________、___________。(4)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。小組通過(guò)下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的Na2S2O5：①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②打開(kāi)瓶塞，將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液V2mL，飲料中殘留的Na2S2O5為_(kāi)__________mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，則殘留的Na2S2O5測(cè)定值___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)【答案】(1)+2H2SO4(濃)SO4+SO2↑+2H2O防倒吸(2)NaHSO3(3)2NaHSO3=Na2S2O5+H2ONa2SO3(或Na2SO4)小火加熱控制溫度隔絕空氣(4)9.5V1-47.5V2偏高【解析】(1)裝置A中，銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2H2SO4(濃)SO4+SO2↑+2H2O；生成的二氧化硫氣體如果沒(méi)有裝置B直接通入C裝置中，會(huì)與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故裝置B的作用是防倒吸；(2)C中反應(yīng)至pH=4.1，說(shuō)明溶液顯酸性。Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，故C中溶液主要溶質(zhì)為NaHSO3；(3)將步驟③C中NaHSO3溶液加熱至過(guò)飽和結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉，其化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；若溫度稍過(guò)高，NaHSO3會(huì)受熱分解生成二氧化硫和亞硫酸鈉，亞硫酸鈉可能被氧氣氧化成Na2SO4，故溶液中可能生成Na2SO3(或Na2SO4)；焦亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，也被O2氧化，故為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，要步驟③中注意控制溫度和隔絕空氣；(4)發(fā)生的反應(yīng)有：①S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；②2S2O32-+I2=S4O62-+2I-；開(kāi)始I2與Na2S2O5充分反應(yīng)，I2還剩余，再用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，剩余的SKIPIF1<0，則與Na2S2O5的I2為SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，所以飲料中殘留的Na2S2O5為SKIPIF1<0；若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，I2會(huì)與堿反應(yīng)，消耗更多，則計(jì)算剩余的I2就變少，最后計(jì)算殘留的Na2S2O5會(huì)偏高。29．(2021·山東濰坊市壽光現(xiàn)代中學(xué)高三月考)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，超過(guò)73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制備N(xiāo)OSO4H的反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備：①儀器Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)__________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)__________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③裝置B用冷水浴的目的是___________，裝置D的作用是___________。④若裝置A中快速滴入硫酸，則會(huì)使NOSO4H的產(chǎn)量___________(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定：空白實(shí)驗(yàn)分析法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，將所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，此方法可以消除試劑不純所造成的系統(tǒng)誤差。現(xiàn)用此法測(cè)定亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度，步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液(過(guò)量)和10.00mL25％H2SO4溶液，然后搖勻。步驟3：用0.2500mol?L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積為20.00mL。把亞硝酰硫酸(NOSO4H)溶液換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗Na2C2O4溶液60.00mL。①亞硝酰硫酸(NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3-和SO42-，其離子方程式為_(kāi)__________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。③產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________％(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)①三頸(口)燒瓶②a→de→cb→de→f③防止HNO3和亞硝酰硫酸分解防止倒吸；尾氣吸收多余的二氧化硫等氣體，防止污染環(huán)境④減少(2)①2MnO4-+5NOSO4H+2H2O=2Mn2++5NO3-+5SO42-+9H+②滴入最后一滴Na2C2O4溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù)③91【解析】由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為70%濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫氣體，裝置C為二氧化硫與混酸中濃硝酸反應(yīng)制備亞硝酰硫酸的裝置，為防止亞硝酰硫酸遇水發(fā)生水解，在裝置C后連接裝置B，用濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致亞硝酰硫酸發(fā)生水解，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染環(huán)境，則按氣流從左到右的順序，裝置的連接順序?yàn)锳—B—C—B—D。(1)①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器Ⅱ?yàn)槿i(口)燒瓶，故答案為：三頸(口)燒瓶；②由分析可知，按氣流從左到右的順序，裝置的連接順序?yàn)锳—B—C—B—D，則儀器的連接順序?yàn)閍→de→cb→de→f；③濃硝酸和亞硝酰硫酸受熱易發(fā)生分解，為防止?jié)庀跛岷蛠喯貂Ａ蛩崾軣岱纸?，制備亞硝酰硫酸時(shí)，應(yīng)將三頸燒瓶放入冷水浴中反應(yīng)；裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染環(huán)境，倒置的漏斗用于防止二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生倒吸；④若裝置A中快速滴入硫酸，反應(yīng)生成的二氧化硫生成速率過(guò)快，不能與濃硝酸充分反應(yīng)逸出三頸燒瓶，導(dǎo)致亞硝酰硫酸的產(chǎn)量減少；(2)①由題意可知，酸性條件下亞硝酰硫酸與高錳酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硝酸根離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NOSO4H+2H2O=2Mn2++5NO3-+5SO42-+9H+；②酸性條件下，草酸鈉溶液與高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)時(shí)，溶液由淺紫色會(huì)變?yōu)闊o(wú)色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴草酸鈉溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù)；③由題意可知，空白試驗(yàn)為草酸鈉溶液與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子數(shù)目守恒可得：2n(C2O42-)=5n(MnO4-)，c(MnO4-)=SKIPIF1<0=0.100mol/L，亞硝酰硫酸純度測(cè)定時(shí)，高錳酸鉀做氧化劑，亞硝酰硫酸和草酸鈉做還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可得：2n(NOSO4H)+2n(C2O42-)=5n(MnO4-)，則n(NOSO4H)=SKIPIF1<0=0.01mol，產(chǎn)品的純度為SKIPIF1<0×100%≈91%。30．(2021·衡陽(yáng)市第二十六中學(xué)高三月考)高氯酸銨(NH4)為白色晶體，分解時(shí)產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。(1)高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)高氯酸銨在高溫條件下分解會(huì)產(chǎn)生H2O()和三種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿(mǎn)水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。(已知：焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣)①裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為_(kāi)_______(選填序號(hào)：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。Ⅰ.堿石灰、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、CuⅡ.無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色布條、氫氧化鈉溶液、CuⅢ.無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu②裝置E收集到的氣體可能是____________(填化學(xué)式)。(4)經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實(shí)驗(yàn)室制取NaClO4，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖。①?gòu)幕旌先芤褐蝎@得較多粗NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)______、________和過(guò)濾、洗滌、干燥。②研究小組分析認(rèn)為，若用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是___________________