人教版新課標(biāo)高中化學(xué)選修3全冊教案導(dǎo)學(xué)案

專業(yè)提供全冊教案導(dǎo)學(xué)案說課稿試題

按住Ctrl鍵單擊鼠標(biāo)打開配套教學(xué)視頻名師講課播放

新課標(biāo)（人教版高中化學(xué)選修3全部教學(xué)案

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

教材分析：

一、本章教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1?36

號）原子核外電子的排布。

2.了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。

3.了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。

4.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值。

5.能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。

6.從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會科學(xué)探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中

逐步形成科學(xué)的價值觀。

本章知識分析：

本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)?步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)，從構(gòu)造原理和能量最低原

理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子結(jié)構(gòu)知識

的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律?？傊菊掳凑照n程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入

地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，

但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科

學(xué)素養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，在原子水平上認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并

能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。

注意本章不能挖得很深，屬于略微展開。

相關(guān)知識回顧（必修2）

1.原子序數(shù)：含義：________________________________________________________________________

（1）原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：

原子序數(shù)====?（3）原子組成的表

示方法

a.原子符號：'XAz

b.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

c.電子式：_________

d.符號B、D意義：ABCDE(4)特殊結(jié)構(gòu)

微粒匯總：

無電子微粒無中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒____________________________________________________________________________

18e-微粒_____________________________________________________________________

2.元素周期表：(1)編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周

期；再把不同橫行中最外層電了?數(shù)相同的元素，按電了層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行,叫族。

(2)結(jié)構(gòu):各周期元素的種數(shù)0族元素的原子序數(shù)

第一周期22

短周,第二周期810

期

.第三周期818

①周期

(共七個)’第四周期1836

短周,第五周期1854

期

I第六周期3286

不完全周期第七周期26118

②族族序數(shù)羅馬數(shù)字用表示:主族用A表示:副族用表示。

r

主族2個

族J副族工個

(共個)〈

-----第VIII族是第8、9、10縱行

零族是第18縱行

阿拉伯?dāng)?shù)字：12345678

羅馬數(shù)字：[【I【II【VVVIVIIVIII

(3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①周期序數(shù)=電子層數(shù)②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=元素最高正化合價數(shù)

(4)元素族的別稱：①第IA族：堿金屬第1IA族：堿士金屬②第VHA族：鹵族元素

③第0族：稀有氣體元素

3、有關(guān)概念：

(1)質(zhì)量數(shù)：__________________________________________________________

(2)質(zhì)量數(shù)()=()+()

(3)元素：具有相同的原子的總稱。

(4)核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的原子。

(5)同位素：相同而不同的同一元素的原子，互稱同位素。

(6)同位素的性質(zhì)：①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同②在天然存在的某種元素里.，

無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。

(7)元素的相對原子質(zhì)量：

a、某種核素的相對原子質(zhì)量=

b、元素的相對原子質(zhì)量=

練習(xí)：用A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)填下列空格。

①原子種類由決定②元素種類由決定

③元素有無同位素由決定④同位素相對原子質(zhì)量由決定

⑤元素原子半徑由決定⑥元素的化合價由決定

⑦元素的化學(xué)性質(zhì)由決定

4、元素周期律：

(1)原子核外電子的排布：電子層.

分別用n=或來表示從內(nèi)到外的電子層。

(2)排布原理：核外電子一般總是盡先從排起，當(dāng)一層充滿后再填充

5、判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱

1、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

2、與水或酸反應(yīng)，置換出H的易難與Hz化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

3,活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

6、比較微粒半徑的大小

(1)核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越

如：H'<H<H;Fe>Fe2'>Fe3'Na'_Na;ClCl

(2)電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越.如：

①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H>W>Be24

②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：02>F>Na'>Mg2，>Ar'-

③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：S">Cl>K'>Ca2t

7,電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：

(1)同主族的元素,半徑從上到下

(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：Na_ClCl_Na

(3)比較Ge、P、0的半徑大小

8、核外電子排布的規(guī)律：

(1)

(2)___________________________________

(3)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：（第一課時）

知識與技能：

1、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系

3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系

4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1?36號）原子核外電子的排布

方法和過程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感和價值觀：充分認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程。

教學(xué)過程：

1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展

從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)

模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于?次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量