無(wú)機(jī)化學(xué)考研復(fù)習(xí)指導(dǎo)目錄

無(wú)機(jī)化學(xué)考研復(fù)習(xí)指導(dǎo)目錄

前言本書(shū)是一本化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的教材，旨在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)和鞏固化學(xué)知識(shí)，提高化學(xué)成績(jī)。本書(shū)共分為十七章，每章包括復(fù)習(xí)指南、內(nèi)容提要、要點(diǎn)及難點(diǎn)解析、例題和自測(cè)題等部分。本書(shū)還包括自測(cè)題參考答案，供學(xué)生自測(cè)和查漏補(bǔ)缺之用。第1章化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一、復(fù)習(xí)指南本章主要內(nèi)容包括化學(xué)基本概念、化學(xué)計(jì)量學(xué)、化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式等。學(xué)生應(yīng)該掌握化學(xué)基本概念的定義和相關(guān)計(jì)算方法，以及化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式的基本原理和應(yīng)用。二、內(nèi)容提要本章主要介紹了化學(xué)基本概念、化學(xué)計(jì)量學(xué)、化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式等內(nèi)容。其中，化學(xué)基本概念包括原子、分子、離子、化合價(jià)等；化學(xué)計(jì)量學(xué)包括化學(xué)計(jì)量關(guān)系、化學(xué)計(jì)量計(jì)算等；化學(xué)反應(yīng)包括化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等；化學(xué)方程式包括化學(xué)方程式的基本概念和應(yīng)用等。三、要點(diǎn)及難點(diǎn)解析本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)在于化學(xué)計(jì)量學(xué)和化學(xué)反應(yīng)方面，特別是化學(xué)計(jì)量計(jì)算和化學(xué)平衡的計(jì)算。學(xué)生需要掌握化學(xué)計(jì)量學(xué)和化學(xué)反應(yīng)的基本原理和計(jì)算方法，同時(shí)還需要注意化學(xué)方程式的應(yīng)用和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。四、例題1.已知NaOH的質(zhì)量為4.0g，求其所含的Na+離子的質(zhì)量。答：NaOH的分子量為40，其中Na+離子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以NaOH中Na+離子的質(zhì)量為4.0g×23/40=2.3g。2.用1mol/L的HCl溶液反應(yīng)完全與1mol/L的NaOH溶液，求反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量。答：HCl和NaOH的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為1:1，所以反應(yīng)中完全消耗的HCl的物質(zhì)量為1mol/L×1L=1mol，對(duì)應(yīng)的NaCl的物質(zhì)量也為1mol。NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，所以反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量為1mol×58.5g/mol=58.5g。五、自測(cè)題1.已知CaCO3的質(zhì)量為3.0g，求其所含的Ca2+離子的質(zhì)量。2.用1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)完全與1mol/L的NaOH溶液，求反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4的質(zhì)量。自測(cè)題參考答案1.CaCO3中Ca2+離子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，所以CaCO3中Ca2+離子的質(zhì)量為3.0g×40/100=1.2g。2.H2SO4和NaOH的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為1:2，所以反應(yīng)中完全消耗的H2SO4的物質(zhì)量為1mol/L×1L=1mol，對(duì)應(yīng)的Na2SO4的物質(zhì)量為0.5mol。Na2S