初中復(fù)習(xí)資料

初中化學(xué)方程式匯總

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的來(lái)源：

13．錳酸鉀反應(yīng)

14．加熱高錳酸鉀：（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2

27．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．三氧化二鐵與一氧化碳3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見(jiàn)上）

（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

二．化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試應(yīng)對(duì)策略（一）實(shí)驗(yàn)裝置方面的應(yīng)對(duì)：對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面審題和應(yīng)答。1、反應(yīng)裝置部分：主要從選用的儀器是否符合試劑的狀態(tài)，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當(dāng)選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當(dāng)?shù)确矫婵紤]。2、除雜部分，主要從選用試劑是否恰當(dāng)；濃度是否恰當(dāng)；連接的順序是否正確；進(jìn)出導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短是否正確。例如：除去CO2中的HCl應(yīng)選飽和NaHCO3而不宜選飽和Na2CO3；除去空氣中的CO2等酸性氣體應(yīng)選濃NaOH溶液而不宜選澄清石灰水；除雜的進(jìn)氣管一定要伸入試液中才能除去雜質(zhì)，若在試液上面，既難除去雜質(zhì)，還會(huì)把試液從另一導(dǎo)管壓出。連接干燥管一定要從大口端進(jìn)從小口出，才能保證除H2O效率最高；在利用加熱裝置除雜時(shí)，通入的混合氣必須先干燥，但一般干燥裝置都應(yīng)連在除雜的末端。3、收集裝置部分；應(yīng)從收集的方式是否恰當(dāng)，采用排液法收集氣體時(shí)所選液體和濃度是否恰當(dāng)；選用收集的氣體是否符合實(shí)際要求；是否構(gòu)成了一個(gè)全封閉系統(tǒng)，有否產(chǎn)生爆炸的危險(xiǎn)。4、尾氣處理部分，應(yīng)從方法是否恰當(dāng)；是否會(huì)產(chǎn)生倒吸。例如，處理Cl2應(yīng)選濃NaOH溶液，處理HCl應(yīng)連一個(gè)倒放的漏斗，處理NO2應(yīng)選濃NaOH溶液，而處理CO一般采用燃燒。（二）試劑保存方面的應(yīng)對(duì)外界條件方面的影響：應(yīng)從陽(yáng)光、O2、水蒸氣、CO2等多方面考慮?？梢圆扇∽厣脑噭┢勘芄?；可以采用密封或液封法（水封、油封、蠟封）保存；例如：、AgNO3溶液、濃HNO3等應(yīng)選擇棕色試劑瓶三．物質(zhì)的鑒別應(yīng)對(duì)嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)分為鑒別和區(qū)別兩類(lèi)，不過(guò)中學(xué)階段一般都是以區(qū)別為主，只有少數(shù)屬于鑒別。這類(lèi)題目審題時(shí)首先看清要求，是只允許使用一種試劑還是可以任意選用；是不用其它試劑，還是可以用其它試劑；是用一種條件，還是可以用多種條件。如，區(qū)分四種固體粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4沒(méi)有限制一種試劑，因此可以先用H2O作試劑，利用溶解度的大小分成兩組。然后再用稀鹽酸可將溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3區(qū)分出來(lái)，同時(shí)也可以將溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3區(qū)分出來(lái)。四．物質(zhì)的分離應(yīng)對(duì)物質(zhì)的分離是一個(gè)十分廣闊的范圍，且根據(jù)要求含有不同等級(jí)。作為中學(xué)要求，只需考慮選擇恰當(dāng)?shù)姆椒ê土?zhēng)達(dá)到純度較高就可以了?？筛鶕?jù)分離的是固液混合物，固固混合物還是液液混合物等，應(yīng)采用的有過(guò)濾、蒸發(fā)。五．定量實(shí)驗(yàn)的應(yīng)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)近年來(lái)考查比例有所增大，它既可以考查有關(guān)的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，還可以考查學(xué)生的求實(shí)精神。例如：配制溶液時(shí)，若砝碼有污染，溶解液未降至室溫時(shí)定容，定容時(shí)俯視讀數(shù)等都會(huì)使配制濃度高于應(yīng)配濃度；若物品和砝碼盤(pán)顛倒了，溶解未升至室溫，未洗滌燒杯內(nèi)壁，定容時(shí)采用仰視讀數(shù)等便會(huì)便配制濃度低于應(yīng)配濃度。六．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的應(yīng)對(duì)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面主要考查、實(shí)驗(yàn)的可行性即反應(yīng)原理是否正確，反應(yīng)所需條件是否能夠達(dá)到；實(shí)驗(yàn)的有效率，即原材料取得的難易，實(shí)驗(yàn)中有效物質(zhì)的分離難易和產(chǎn)率的高低。實(shí)驗(yàn)副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響，即是否盡量少或不產(chǎn)生污染源或采用了有效的方法處理了污染物。遇到這類(lèi)題時(shí)，一定要注意題目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的選擇和轉(zhuǎn)換，還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價(jià)廉的原材料；條件盡可能低易達(dá)到；注意有效成份的凈化分離容易，盡可能做到原料的綜合利用；必須考慮有害成分的處理。七．科學(xué)探究注重課本中的探究?jī)?nèi)容如：(1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，使氣壓減?。ㄈ畿浰芰献儼T等）進(jìn)一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了Na2CO3。(2)無(wú)明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。反應(yīng)物條件反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)后空氣氧氣木炭點(diǎn)燃持續(xù)紅熱劇烈燃燒，發(fā)出白光放出熱量生成使石灰水變渾濁的氣體硫微弱的淡藍(lán)色火焰明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱生成有刺激性氣味的氣體紅磷黃白色火焰放熱放出大量白煙耀眼白光，放熱，生成大量白煙生成白色固體鐵不能燃燒劇烈燃燒火星四射，放出熱量生成黑色固體鋁灼燒紅熱，離火變冷劇烈燃燒發(fā)出，耀眼白光，放出大量熱生成白色固體粗鹽提純一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能．2.理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．3.體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用．二、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品藥品：粗鹽，蒸餾水器材：托盤(pán)天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，若干一樣的小紙片，研缽，研杵，濾紙，火柴，紙片三、實(shí)驗(yàn)原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．四、實(shí)驗(yàn)操作1.溶解用托盤(pán)天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察溶液是否渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．2.過(guò)濾將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次．如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作．3.蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）．同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時(shí)，防止固體飛濺）．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．4.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率．5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性雜質(zhì)：溶解加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓過(guò)濾向?yàn)V液中加入適量HCl(除去過(guò)量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā))蒸發(fā)，結(jié)晶注意：一貼二低三靠①“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶?rùn)的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無(wú)氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度．②“二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過(guò)濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒(méi)有達(dá)到過(guò)濾的目的。③“三靠”一是指待過(guò)濾的液體倒入漏斗中時(shí)，盛有待過(guò)濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過(guò)濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。玻璃棒的作用：本實(shí)驗(yàn)3次用到玻璃棒1.溶解時(shí)：攪拌，加速溶解2.過(guò)濾時(shí)：引流3.蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。初中物理公式匯編

【力學(xué)部分】

1、速度：V=S/t

2、重力：G=mg

3、密度：ρ=m/V

4、壓強(qiáng)：p=F/S

5、液體壓強(qiáng)：p=ρgh

6、浮力：

（1）、F?。紽’－F(壓力差)

（2）、F浮＝G－F(視重力)

（3）、F?。紾(漂浮、懸浮)

（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排

7、杠桿平衡條件：F1L1＝F2L2

8、理想斜面：F/G＝h/L

9、理想滑輪：F=G/n

10、實(shí)際滑輪：F＝(G＋G動(dòng))/n(豎直方向)

11、功：W＝FS＝Gh(把