2022-2023學(xué)年甘肅省慶陽(yáng)市寧縣某中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np$C.ns2np4D.ns2np,

2、出與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2T),下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一I價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAlH』與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2f

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

3、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O

B.CL溶于過(guò)量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

4、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

5、下列說(shuō)法正確的是()

A.將BaS()4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

用圖①裝置進(jìn)行石油的分儲(chǔ)

用圖④裝置制取H2并檢驗(yàn)H2的可燃性

7、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）

A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)

8、我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-C（h電池。放電時(shí)該電池“吸入”CCh,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CCh時(shí),

其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說(shuō)法正確的是

■解“

（N?CIO.

A.“吸入"CO2時(shí)，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C.“吸入"CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e=2Na2c（h+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）.75mol

9、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)燃稱(chēng)為橋環(huán)點(diǎn)，共用的碳原子稱(chēng)為橋頭碳。橋環(huán)燃二環(huán)［220］己烷的碳原子編號(hào)

I

為下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

10、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為10“mol

c（H+）

B.25C時(shí)，向0.1moMJCHjCOONa溶液中加入少量水，溶液中「~~——減小

C（CH3COOH）

C.25℃時(shí)，將V1LpH=n的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViSV2

11+

D.25c時(shí)，將amobL氨水與0.01mobL-鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4）=c（Cr）,用含a的代數(shù)式

表示NH3?H2O）的電離常數(shù)Kb=-^―

a-0.01

11,下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

12、下列物質(zhì)不屬于鹽的是

A.CuChB.CuSOjC.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、氏、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、珀等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

14、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

加熱

A.

第6moi/L鹽酸

吟6mol/L鹽酸

AgN03KI溶液

溶液

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅褐色

c(醋酸)/(mol'L4)0.10.01

PH2.93.4

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=U的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

16、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和CM卡,廣泛應(yīng)用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CUCL?2H2。制備CuCL并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是()

>300r

Cua-2H2。----?CuClrCuCl+Cl2途徑1

2I140r

I—加熱.C>i2(0H)2.bCuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中20()℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuMOH)2c1獸=2CuO+2HClf

C.X氣體是HCL目的是抑制CuCL?2H2O加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H20

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料，按下列路線(xiàn)合成化合物

M：

F—?<\-CH=CHCHO

已知以下信息：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

R

-稀N?OH

?2RCHjCHO-a~?R-CH2CH=C-CHO

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(2)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為,C中官能團(tuán)名稱(chēng)為.

(3)E生成F的化學(xué)方程式為.

(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是?(填標(biāo)號(hào))

a.屬于芳香燃

b.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu(OH”共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有種(不

考慮立體異構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

(6)參照上述合成路線(xiàn)，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物；,0，X的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下:

QTJ

已知：①RCH0+CH3CH0NaOHH-O,_△RCH-CHCH0

RCHCHAHO------>

(2)||+JI催化劑,

③R-C-CHO+HCHONaOHHOOl1+HC00

I*?IRtH

RR

回答下列問(wèn)題：

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為非含氧官能團(tuán)的電子式為?E的化學(xué)名稱(chēng)為苯丙快酸，則B的化學(xué)名稱(chēng)

為o

(2)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為oB-C的過(guò)程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫(xiě)出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)

本題題干)。o

19、K3[Fe(C2O4)J-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230c

分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)3]-3H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4C1和飽和NaNOz的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）裝置的連接順序?yàn)椋海ㄌ罡餮b置的字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N?,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是.

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物—（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號(hào)）。

Y巨為一口D

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

（甲方案）ag樣品一嚼臀一＞溶液一眶潦邈一＞一mI一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一一＞一蟠蝕處一＞測(cè)得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品鬻霄＞250ni■溶液用暑蠹黑鬻定＞三次平均消耗"1m"!/：酸性高鎬酸鉀溶液MmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。

（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫(xiě)出KslFelCzOja}3H2。分解的化學(xué)方程式。

20、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含CiuS、

CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol?Lr酸性KMn（h溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO?-）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液滴定,消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

2+

應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2;

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolirNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O32-+l2=S4O62-+2r）o

回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：；

（2）配制O.lOOOmol-LrFeSOa溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是；

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

21、貯氫合金ThNis可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為T(mén)K時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①

1

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ-mol-

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmol

③CO(g)+2H?(g)CH30H(g)

④CH30H(g).HCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為T(mén)K時(shí)，催化由CO、％合成Cfh反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—o

(2)已知溫度為T(mén)K時(shí)CH4(g)+2H2O(g)=CX)2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/molo

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測(cè)得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/(min)0256910

X(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2m01,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=。6分鐘

時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為一

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5m01出的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6moh若保持體積不變，再充入2moicO和1.5molCH3OH,此時(shí)口正>

—八也)(填“>”“v”或“=”)。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是—。

aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時(shí)水煤氣變換中CO和H,分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)

體系中的〃H2O和尸CO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時(shí)CO(g)+H2O(g)CC^g)+H2(g)的K=I.31。

//min

400K時(shí)pH2隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)是500K時(shí)pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)是.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族3P能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素,

故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選：Co

2,C

【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiAlH4失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為二，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

3、B

【解析】

A.向NaHSOa溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO4*+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CL溶于過(guò)量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Ch+2OH=CI+CIO+H2O,B項(xiàng)正確;

C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2sCh氧化為Na2so4,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)D,離子方程式正確判斷時(shí)，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO?與食鹽的混合物，B正確；

C“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選Ao

5、C

【解析】

A.硫酸領(lǐng)是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯(cuò)誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

6、A

【解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分館，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCh固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D.用圖④裝置制取出，先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

7、C

【解析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見(jiàn)液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響.

8、C

【解析】

A.“吸入"CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；

B.“呼出”CO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽(yáng)極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.“吸入"CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCCh,物質(zhì)的是量為Imol,結(jié)合陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Na2co3+C-4e-=4Na++3co23

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L(zhǎng)3mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、C

【解析】

A.由橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6HM二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該燒分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.該燃分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

物型

正四面1任意3點(diǎn)(原子)共面

CH—c—

4體執(zhí)可以旋轉(zhuǎn)

1AC-C

平面結(jié)、吵、/6點(diǎn)共面

C孫

構(gòu)C-C1120*XC=C出不能旋轉(zhuǎn)

580*180*4點(diǎn)共線(xiàn)(而)

C2H2fl線(xiàn)型一30

5c鍵不能旋轉(zhuǎn)

K

平而正

QH612點(diǎn)共面

六邊形乂M立

H?

O

HCHO平面IIX4點(diǎn)共面

10、D

【解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=106mo山,含OH-為106mol,故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，向0.1mo1?L“CH3cOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中~』一增大，故B錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol1r,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmoHTi,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿(mǎn)足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmoIir,要滿(mǎn)足混合后顯中

性，則VAV2,所以V侖V2,故C錯(cuò)誤；

+-1

D.在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mobL,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

r,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH)=10=mol?Lr,溶液呈中性，NHy%。的電離常數(shù)

c(OH)C(NH+)10-7X5X10-3IO”入“

Kb=^~~4y=----------------------------------,故D正確；

C(NH3?H2O)0.5a-5X10-3<7-0.01

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

11、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；

D.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，溟在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取濱水的浪，使溟水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；

答案選A。

12、D

【解析】

A.CuCL是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CuSCh是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.Cu2(OH)2c為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；

D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；

答案選D。

13、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱(chēng)氣化介質(zhì))，在高溫條件下通

過(guò)化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、出、CH」等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬的灼燒時(shí)無(wú)色，不用于煙花制作中，C錯(cuò)誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C。

14、A

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+r^-AgKsj+cr,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2。Fe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CHjCOOH-CH3COO+H+,加水稀釋?zhuān)胶庥乙?，稀釋過(guò)程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋100倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋10”倍，新的溶液pH<m+n<7.

15、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗O.lmoICh轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmoLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿溶液中的T均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-Umol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10-Umol,B項(xiàng)正確；

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成Nth

的量，而且生成NCh以后，還存在2NO2yiN2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100g34%雙氧水含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為Imol,含有H-O鍵的數(shù)目為2moL但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H-O鍵。

16、D

【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的CL能轉(zhuǎn)化為HCL可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，CU2(OH)2C12^CUO,配平可得反應(yīng)式CuMOH)2cls=2CuO+2HClf,B正確；

C.CuCL?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HC1,在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒(méi)有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)乙烯,-CHs；(2)加成反應(yīng)，醛基

H2O

(3)Cl+NaOH----CH20H+NaCl；

A

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-CHO.

【解析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cHO和：：0)2CH0,A的分子量為28,推出A為CH2=CH〃乙烯),

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：‘S3'CaOH,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

fQ；..,HuCl,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：：

【詳解】

(1)A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.@:ACHj；

(2)A和B發(fā)生CH2=CHZ+H2O-呼空CH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基;

(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：f'Oi-CHO,a、燒僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯(cuò)誤；b、不含有酚羥

基，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生CU2O,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個(gè)原子共面，故正確;

CHjCH-CftCH=CHCHj

(5)N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,說(shuō)明N比M多一個(gè)“CH/,(鄰間對(duì)三種)、(鄰

間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三

CH3

種)、(容丁雷■丁慶(鄰間對(duì)三種)，共有3x6=18種;

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cH2CHO,丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CHO。

CH=CH-CHO

18、竣基?。三(>苯丙烯醛加成反應(yīng)+2CU(OH)2

+NaOH_A^^-CH=CH-C00Na+Cu2Ol+3H2。

arttv漆“、

CH3cH20H5》CH3CHO、“△?C(CH2OH)4—?C(CH2ONO2)4

4HQ濃H：SO,△

【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，則芳香化合物A為〈2^2>-CHO,因此B為

CH=

QrCH-CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成c,則C為0pCH=CH-COOH,c與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成D.

D為?-CHKCOOH,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為?p

對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息②可知，G為據(jù)此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO

發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?

【詳解】

(l)E(《》c三C-COOH)中的含氧官能團(tuán)為跋基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為?c三C?，E的化學(xué)名

稱(chēng)為苯丙煥酸，則B(O-CH=CH-CHO)的化學(xué)名稱(chēng)為苯丙烯醛，故答案為較基；,c三Cr苯丙烯醛；

(2)C為?fCH-CHCOOH,發(fā)生加成反應(yīng)生成D?~CH?HC°OH,B為。-CH=CH-CH°,C為

CH=

Q-CH=CH-COOH,B-c的過(guò)程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Q-CH-CHO+2Cu(OH)2

+NaOH上4<^^>-CH=CH-COONa+Cu2Ol+3H2O,故答案為加成反應(yīng)；Q—CH=CH-CHO+2Cu(OH)2+Na0H

A(^~CH=CH-COONa+Cu2OI+3H2O；

4

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

(4)F為F的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCHO,故答案為HO

(5)CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線(xiàn)為

CU

CH3CH2OH°->CH3CHO\,JH*C(CH2OH)4'"?C(CH2ONO2)4,故答案為

△HQ伽皿△

CH3CH2OH-^-^—>CH3CH0>11>C(CH2OH)4?C(CH2ONO2)4O

AH，d玳H：SO,△

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(5),要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用，同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類(lèi)物

質(zhì)，不是硝基化合物。

A

=

19、NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的(h和

CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中C02>CO①②⑤⑦甲、乙

力口執(zhí)

2KjFe(C,O4)J?3HQ3K,CO,+FeO+Fe+5cO,T+4COT+6H,OT

【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNCh的混合液制N2?

⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO?

⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。

⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。

⑸①溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積

VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入

足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnCh溶液滴定,三次平均消耗O.lmol?酸性KMnO4

溶液Vi,mL,該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高鎰酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)

定。

⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1：1,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為ImoL則得到電子為lmol+3moi=4mol,

草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，21?011<3但6￡204)313見(jiàn)0生成3111011<2(：03,失去3moi電子，根據(jù)

得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。

【詳解】

A

=

⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+NaNO2N2t+NaCl+2H2O；

A

=

故答案為：NH4C1+NaNO2N2t+NaCl+2H2Oo

⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈TB—FTDTE

TCTF；故答案為：B；F；D；E；Co

⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣，防止空氣中的02和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的

酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中

的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。

⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是C02、CO；故答案為：CO2、CO,

⑸①定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻

璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；故答案為：①②⑤⑦。

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積

VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入

足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnCh溶液滴定,三次平均消耗O.lmor酸性KMnO4

溶液VbmL,該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高鎰酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)

定；故答案為：甲、乙。

⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1：1,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為Imol,則得到電子為lmol+3moi=4mol,

草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2moiK3[Fe(C2Oj13Hq生成3molK2co3,失去3moi電子，根據(jù)

得失電子守恒9moi碳元素中5moi碳失去電子5mol電子，4moi碳得到4moi電子，依次K3[Fe(C2Oj]?3凡0分解

力口執(zhí)

的化學(xué)方程式2K3[Fe(C2O4)J-3H2O3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4COT+6H2OT；故答案為：

力口執(zhí)

2K3[Fe(C2O4)3]-3H2O^^3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4COT+6H2OT。

+2+22+

20、Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化膠頭滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9

【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。