2023屆吉林省長(zhǎng)春市第十九高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香煌的組成通式C?H2n-6(n>6)

C.】2C、原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為0^

D.羥基的電子式O：||

2、在25。(3時(shí)，向amL0.10mol?L-i的HNCh溶液中逐滴加入0.10mol?LT的NaOH溶液。滴定過(guò)程中混合溶液的

pOH[pOH=-lgc(OHR與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HNO2),下列說(shuō)

法不正確的是()

A.25。<：時(shí)，HNCh電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10」

B.M點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH)+C(N(V)

C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類(lèi)相同

D.a=10.80

3、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)-—2Cu+(aq)\H\=akJ-mol-1

+1

Cl-(aq)+Cu(aq)=CuCI(s)\H2=bkJ-mol'

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

4

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)三二CuCl(s)AW=(a+2b)kJ-mol-1

4、下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH1.920g

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱(chēng)量4次

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

5、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化(或升華)時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相

同的是()

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸鈉

C.水晶、金剛石D.碘、汞

6、東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.青銅是我國(guó)使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青(CuSOQ得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

7、海水淡化是解決沿海城市飲用水問(wèn)題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的

’7"和“|”表示不同類(lèi)型的離子交換膜)。工作過(guò)程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL。下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工作過(guò)程中b極電勢(shì)高于a極

B.表示陰離子交換膜，表示陽(yáng)離子交換膜

C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

8、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

A.海水提漠過(guò)程中，提取溟單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.海水曬鹽過(guò)程中主要涉及物理變化

D.海帶提碘中，氧化過(guò)程可通入過(guò)量的氯氣

9、肉桂酸（?-CH-CH-COOH）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說(shuō)法正確的是

A.分子式為C9H9。2

B.不存在順?lè)串悩?gòu)

C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)

D.與安息香酸（（＞COOH）互為同系物

io、化合物Q（x）、口〉仔）、》胃（勸的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.x分子中所有原子共平面

11、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是（）

V(H;)

12、含氯苯的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正

確的是

A.電子流向：N極f導(dǎo)線-M極f溶液fN極

B.M極的電極反應(yīng)式為C6HsCl+e-=C6H6+C「

C.每生成lmlC()2,有3mole?發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

13、關(guān)于新型冠狀病毒，下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門(mén)應(yīng)戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒

14、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)］下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.水分子的比例模型OQQ

B.過(guò)氧化氫的電子式為：

?*MX

C.石油的分餌和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))

15、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LizS,LiPFrSO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)i

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過(guò)程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L-iKMn()4酸性溶液，然

后向一只試管中加入0.01mol?L-y2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L-】H2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時(shí)間長(zhǎng)

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol?L'HCIO溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1molL-,HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗(yàn)FeCh溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCLa時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入O.Olmol?L^FeCb溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L-

較大

KuCL溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

17、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑:r(Na)<r(O2')

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和i371的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P0』的酸性強(qiáng)于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

18、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是（）

A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25c時(shí)，pH=3的AlCb和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在0.1molNaHSCh晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA

20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolL與4m01出反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為L(zhǎng)2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

21、下列操作或原理正確的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定該氯水的pH值

B.裝Na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲(chǔ)操作時(shí)先通冷卻水再加熱

D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中

22、如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿Ch的錐形瓶?jī)?nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amoL久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過(guò)量C、Fe碎屑稀HC1

17I

B過(guò)量Na2c（h粉末稀H2s04

C過(guò)量Fe、Al碎屑濃H2s04J

D過(guò)量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)烯克能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

0

II+R3COOH

R1-C-R2

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯點(diǎn)的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為CioH*的煌A,經(jīng)過(guò)臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖).

oCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)垃A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

24、(12分)我國(guó)科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反

應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

Ri(H)R)<H>

已知：RSH;+一R-N=(+H4)

R>'電

回答下列問(wèn)題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是oF的化學(xué)名稱(chēng)是o

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類(lèi)型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。

25、(12分)對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

乃］+H2so4170-1801：DHzO

S<),H

已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1C,沸點(diǎn)184.4C。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

合成對(duì)氨基苯磺酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時(shí)。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是o

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有?

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是.

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

26、(10分)某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

圖1圖2

已知Ci?+能與K』Fe(CN)6］在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Ci?+。

(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaOH溶液的作用是o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol?!/的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱(chēng)是。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開(kāi)始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol.L-1(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥

后稱(chēng)量BaSO4固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、。

(5)若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

27、(12分)四漠化鈦(TiBn)可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TQ+C+ZBrz朝TiBm+CCh制備TiBn的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一,其目的是此時(shí)活塞K”K2,&的狀態(tài)為一

段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K”K2,&的狀態(tài)為一.

(2)試劑A為一,裝置單元X的作用是一；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是—o

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一(填儀器名稱(chēng))。

28、(14分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖:

(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為一和一(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)方程式

(3)B的分子式ImoIB與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生_gAg。

(4)檢驗(yàn)D中鹵原子種類(lèi)，所需的試劑有一。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

a.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；

b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

c.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

29、(10分)出是一種重要的清潔能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,出還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+2H2(g)k-CH30H(g)AHi,則AH產(chǎn)—kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為。

A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下

(2)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入ImolCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),實(shí)

驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

100

①壓強(qiáng)：Pl___P2.（填“>"<”或“=”）

②M點(diǎn)時(shí)，出的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=—（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（填字母）；

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.2V正（H2）=v逆（CH3OH）

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變

mn

（3）出還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（l）,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kc（NO）-c（H2）（k是

速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)1

c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/CmobL-^min)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=,n=o

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i.2NO（g）+H2（g）=Nz（g）+H2O2（l）（慢反應(yīng)）；ii.出02（1）+出（妙=2出0（1）（快反應(yīng)）。下列敘述正

確的是（填字母）

A.氏。2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

（4）2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空

n（H,）

氣中N2與02的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得K；=3,則膜I側(cè)的電極方程式為_(kāi)_______

n（N2）

CO.H,

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.QH2M是苯的同系物的組成通式，芳香燒的同系物則不一定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C」2c和14c僅僅是中子數(shù)不同，均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為您C項(xiàng)正確；

D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子，和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。

2、B

【解析】

++

已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HN(h),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),二式聯(lián)立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaN(h,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.HNCh電離常數(shù)K='*‘,未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HN(h溶液的pOH=U.85,即溶液中c(OH。

C(HNO2)

=10.u.85mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=102l5mol/L,溶液中存在電離平衡HNCh^T+NCh,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=l°」\m°SxlO「mol.L」工10-3.3mokL-if故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNCh,存在

+++

電荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na)?二式聯(lián)立可得

2C(H+)+C(HNO2)=2C(OH)+C(NO2),故B錯(cuò)誤；

+

C.M、N、P,Q四點(diǎn)溶液中均含有：H\OH\NO2\Na,故C正確；

++

D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNOz),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式聯(lián)

立消去c(OlT)可得：c(NO2-)+c(HNCh)=c(Na+),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；

故答案為B。

3^C

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于。一的去除，故A錯(cuò)誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)u2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)

(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)右移，c(C「)減小，故C正確；

2++

D.@Cu(s)+Cu(aq)-2Cu(aq)AHi=akJ-mol',②C廠(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AH2=bkJmol*,根據(jù)蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)=CuCl(s)的AH=(1-+b)kJ-mol1,故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH2.0g,故A錯(cuò)誤；

B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱(chēng)量珀堪質(zhì)量、坦煙與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱(chēng)2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱(chēng)量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、C

【解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的，再來(lái)分析選項(xiàng)：

A.白磷P4是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.硫酸鈉Na2S?！皇请x子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無(wú)金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華

力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫

下為液態(tài)的金屬。

6、B

【解析】

A.我國(guó)使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CU2(OH)2c03,能溶于酸性溶液，而明磯溶液因A13+的水解顯酸性，則可用明研溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確：

D.“曾青(CuS04)得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。

7、D

【解析】

電解過(guò)程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e”=C12T，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，工作過(guò)程中，氯離子向b移動(dòng)，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，實(shí)線為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽(yáng)極，電極a為電解池的陰極，b極電勢(shì)高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，’7”表示陰離子交換膜，表示陽(yáng)離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SCI?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確;

D.根據(jù)分析，實(shí)線為陽(yáng)離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，氯離子向b移動(dòng)，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

8、C

【解析】

A.演元素在海水中以化合態(tài)存在，將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成溪單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；

B.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯(cuò)誤；

C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，故C正確；

D.加入過(guò)量的氯氣能將L氧化成更高價(jià)的化合物,減少碘的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：c9H8。2,A錯(cuò)誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同，故存在順?lè)串悩?gòu)，B錯(cuò)誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A

選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。

10、C

【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C5H的不飽和度為二義；"=3,若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩

種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類(lèi)氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個(gè)C1可在同一

個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；

D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí)，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

12>D

【解析】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極t導(dǎo)線-M極，電子無(wú)法在電解質(zhì)溶

液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.M為正極，電極反應(yīng)式為ciY^>+2e-+H+=O<「，氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；

C.N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4moiU

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故

D正確。

故選D。

13、C

【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過(guò)咳嗽、打噴嚏、說(shuō)話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門(mén)應(yīng)戴好口罩，做好

防護(hù)措施，B正確；

C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯(cuò)誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaCIO具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

14、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì)，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石油的分儲(chǔ)是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲基環(huán)丁烷1I中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)

53

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

15、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉，因b中含有C”故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2d-2e=C12t,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。

16、C

【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無(wú)法得到正確結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

17、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?.電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O”)，A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

18、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=l()Tmol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=l(f3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。

19、A

【解析】

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,Fe的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵物質(zhì)的量是O.lmoLImol鐵失去2moi電子，所以O(shè).lmol鐵

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確；

B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4晶體由Na+和HS(h-構(gòu)成，O.lmolNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，6.2g白磷(分子式為PQ的物質(zhì)的量是0.05mol,分子

中含有P—P共價(jià)鍵0.3moL含P—P鍵數(shù)目為0.3NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A,

20、C

【解析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的HI分子小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，2.241水的物質(zhì)的量大于1.111101,含有的電子數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

1

C.1L1.1mobL-的NH4NO3溶液中含有l(wèi)molNH4NO3,含有2moi氮原子，含有的氮原子數(shù)為L(zhǎng)2NA,故C正確；

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

21、C

【解析】

A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開(kāi)始產(chǎn)生的水蒸氣沒(méi)有得到冷卻；

D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。

【詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)試氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯(cuò)誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開(kāi)始加熱，否則一開(kāi)始產(chǎn)生的水蒸氣沒(méi)有得到冷卻，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本

操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意氯水的漂白性。

22、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2c03粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO?氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

二、非選擇題（共84分）

CH

3

——

C(

一3,4,4-三甲基庚烷

23、H3C—CH=C

——

5CH,

o

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

⑴分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的煌A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成,

2個(gè)…。下"……

CH38H3

(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物;

(3)燃A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說(shuō)明雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，據(jù)此分

析;

OCH,

III

(4)B為CFhC-f-COOH,分子式為：C6HHlCh,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CHi

OHCH3OHCH3

^CHJCH-C-COOH.第二步CH3&-《一COOH生成C6H“C,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CH3CH3

CH3CH31

II——H,C-CH-|—

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=C+9-COOH；第三步CI12=CH-9—COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成-Iin，據(jù)此分析解

I|H3c-y-CH3

CH3CHjCOOH

答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鎰酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳

氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的燃A,則A烯燃應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)

CH3

II_^=C-C—CH=,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H3C-CH=9—q—CH=CH-CH3；

CH3-C

CH3CH3CH,CH,

CH,

⑵根據(jù)⑴的分析，A為H3C—CH=C—2-CH=CH-CH3,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

CH,CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說(shuō)明雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是3c|~|\~C\C3；

C%CH3cH3cH3

OCH3

III

（4）B為CH3C-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則談基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH3

?HCH3OHCHJ

式為CHjCH-f-COOH；第二步CH3±H-4一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

戶(hù)39H3[1

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH_f_COOH；第三步CH2=CH-『COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成【收,、"；；，；第二

CH3CH3COOH

OHCH3