2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元檢測九　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含答案）

單元檢測九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的)高溫,高壓

1.下列對化學(xué)反應(yīng)2N0+2coiN2+2CO2的敘述正確的是()

A.使用催化劑不影響反應(yīng)的活化能

B.使用光催化劑能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率

D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響

2.工業(yè)上，合成氨反應(yīng)：氏+3比=黑化優(yōu)2N%的微觀歷程如圖所示，用叩

8、后分別表示N2、H2、N%,下列說法不正確的是()

〃〃〃〃〃《〃，，，777777777777777777/7^7777777777777777777^//////////////////////////////

①'/②③1/④/⑤

催化劑催化劑催化劑

A.①一②催化劑在吸附N2、H2時，未形成新的化學(xué)鍵

B.②一③形成N原子和H原子是放熱過程

C.③一④形成了新的化學(xué)鍵

D.使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的速率

3.已知298.15K時，可逆反應(yīng)Pb"(aq)+Sn(s)一Pb(s)+Sn2'(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,

若溶液中Pb2+和Si?+的濃度均為0.10mol-L1時，則此時反應(yīng)進行的方向是()

A.向正反應(yīng)方向進行

B.向逆反應(yīng)方向進行

C.處于平衡狀態(tài)

D.無法判斷

4.兩個容積均為2L的密閉容器I和II中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+

2co(g)一N2(g)+2CO2(g)各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器不同

溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是()

起始物質(zhì)的量

容器

NOCO

I1mol3mol

II6mol2mol

2

O

E

A

O

91

C

金0

尊

t7

A.A/7>0

B.N點的平衡常數(shù)為0.04

C.若將容器I的容積改為1L,T.溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%

D.圖中M點所示條件下，再通入CO、N2各2mol,此時。正〈。逸

5.不同溫度下，將1molCO2^3mol比充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CCh(g)

+3Fh(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH。平衡時CH.QH的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所

Zj\o

CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)/%

I

20022024()260280300溫度/七

下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的△“<()

2

B.240℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=q

C.240℃時，若充入2moicCh和6molHz,平衡時CH30H的物質(zhì)的量分數(shù)大于25%

D.240c時,若起始時充入0.5molCO?、2molH2、1molCH3OH、1molH2O,反應(yīng)向正

反應(yīng)方向進行

6.已知：3cH4(g)+2N2(g)13c(s)+4NE(g)A/7>0,在700℃,CH4與N2在不同物質(zhì)的

量之比［嗯Wl時CHq的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()

A?嗯及越大，用的平衡轉(zhuǎn)化率越高

〃例2)

B.吟抖不變時若升溫，NH3的體積分數(shù)會減小

”(N2)

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大

D.a點對應(yīng)的NE的體積分數(shù)約為26%

7.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為

TOMEMTP

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化

率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amoll/i,反應(yīng)過程中的液體體積

變化忽略不計。下列說法錯誤的是()

A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點的瞬時速率大小為o(X)"(Z)

C.若Z點處于化學(xué)平衡，則210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)KJ。'黑

D.190℃時，0?150min內(nèi)MTP的平均反應(yīng)速率為4架mol?Ll?min'

8.當1,3-丁二烯和澳單質(zhì)以物質(zhì)的量之比為1：1加成時，其反應(yīng)進程及能量變化如圖:

實驗產(chǎn)物中A的物質(zhì)產(chǎn)物中B的物質(zhì)

反應(yīng)條件反應(yīng)時間

編號的量分數(shù)的量分數(shù)

1-15℃1min62%38%

225℃1min12%88%

下列分析不合理的是()

A.產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭

B.相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C.實驗1測定產(chǎn)物組成時，體系已達平衡狀態(tài)

D.實驗1在rmin時，若升高溫度至25°C,部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

9.在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）化盤2AB3（g）。圖1表示在一

的um、IBJZJX

定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時A2的物

質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物BZ的起始物質(zhì)

的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)在低于某一溫度時能自發(fā)進行

-1

B.10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（B2）=0.045mol-L'-min

C.11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至IL,〃（A*的變化趨勢如圖2中曲線d所示

D.圖3中T\<T2,b點對應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高

10.利用CH4可消除NO2污染，反應(yīng)原理為CH4（g）+2NCh（g）—N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）,

在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得不同溫度下〃（CHQ隨時間變

化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間/min

組別溫度/K物質(zhì)的量氤010204050

①T\n(CH4)0.500.350.250.100.10

②0.500.300.18M0.15

T2"(CH，

下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.組別①中0?。min內(nèi),NC>2的平均反應(yīng)速率為0.003molL'-min''

C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定小于0.15

D.當有1molC—H斷裂的同時有1molO—H形成，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

11.在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2>0.2molNO

和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

①2NC)2(g)+NaCl(s)-NaN03(s)+ClN0(g)A//,<0Kt

②ZNO^+Cdgl^^ClNCKg)A“2<0K2

10min時反應(yīng)達到平衡，測得體系的壓強減少20%,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速

率f(ClNO)=7.5X103mol-L'-min'?下列說法正確的是()

A.平衡后c(NO)=2.5XI。.molL-i

B.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下進行，則平衡常數(shù)七增大

D.反應(yīng)4NCh(g)+2NaCl(s)=2NaNC>3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)為患

12.一定條件下，CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)A//--53.7kJ-moF',往2L恒

容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②與反應(yīng)

③，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，b點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確

的是()

4

M5

W2

-

哪3

O'

。

(T2T&TtT$

溫度/K

A.a點迪

B.b點反應(yīng)放熱53.7kJ

C.催化劑效果最佳的是反應(yīng)③

D.c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,

13.已知在25℃時，反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)為①N2(g)+Ch(g)-2N0(g),

^=1X10-30.②2H2(g)+02(g)=2H20(g),K2=2X10%③2co(g)+Ch(g)一2cCh(g)，

K3=2.5X1()91下列說法正確的是()

A.NO分解反應(yīng)NO(g)—1N2(g)+g)2(g)的平衡常數(shù)為1X1030

B.根據(jù)品的值可知常溫下CO和O2很容易發(fā)生反應(yīng)生成CO2

C.溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小

D.常溫下，NO、比0、CO2分別發(fā)生分解反應(yīng)生成O2的傾向順序為NOH2OCO2

14.利用氣相沉積法制備TiN的反應(yīng)為2TiC14(g)+N2(g)+4H2(g)-2TiN(s)+8HCl(g)\H

=-346.2kJ-mol^o現(xiàn)將一定量的三種反應(yīng)物投入到密閉容器中，測得反應(yīng)過程中TiN的

質(zhì)量(〃?)和反應(yīng)體系的壓強防)隨溫度的變化如圖所示。則下列說法正確的是()

A.曲線I表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度變化曲線

B.曲線II中a、b、c三點均已達到平衡狀態(tài)

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(b)<K(c)

15.一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2c12(g)和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)：S2CI2(g)

+CL(g)一2SCb(g)。CL與SCk的消耗速率S)與溫度⑺的關(guān)系如圖所示，以下說法錯誤的

是()

()n)9

T1H8

U///7

II\

lt/,TIvz6

uH5

n4

)3

/—x

*、Vy2

aH1

2(3(

A.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的是B、D點

B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.在300℃下，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變

二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

16.(10分)甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

⑴在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+

2H2(g)一CHQHlg),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是以_______PB(填或“=”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.H2的消耗速率是CH30H生成速率的2倍

b.CH30H的體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH30H的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)在pi壓強、7/C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,再加入1.0molCO后重新達到平

衡，則CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)7VC、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，〃(CO)=0.1

mokn(H2)=0.2moLn(CH3OH)=0.2mol,此時。,E。說(填“>”或“=”)。

17.(II分)(1)乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇

與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H50H(g)

+lB(g)=ETBE(g)\H.回答下列問題：

71()過崢2

0

E9?----------------~過渡態(tài)1

8?萬治.

.

7

/；過渡態(tài)*

s6

QHsbH(g)；IB(g>'%

j5

4

3二二』/\\

2__也/\\

1}tETBE(g)

反應(yīng)歷程

圖1

G表示先吸附乙醇，C2表示先吸附異丁烯，C3表示乙醇和異丁烯同時吸附。

反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)的AH=

kJ-moF1,反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是(填“Ci”“C2”或“C3”)。

(2)開發(fā)清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醛(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和

液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H?為原料生產(chǎn)CH30cH3。工業(yè)制備二甲醛

在催化反應(yīng)室中(壓強：2.0?10.0MPa,溫度：230?280℃)進行下列反應(yīng)：

反應(yīng)i：CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)A//i=-99kJmol1

1

反應(yīng)ii：2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)A/72=-23.5kJmoF

i-|

反應(yīng)iii：CO(g)+H2O(g)^=C02(g)+H2(g)A//3=-41.2kJmol

①在該條件下，若反應(yīng)i的起始濃度分別為c(CO)=0.6molLr,c(H2)=1.4mol-L8min

后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為。

②在時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為400,此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，

反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

c/(mol-L-1)0.461.01.0

此時刻v.Ev逆(填“>”“V”或“=”)，平衡時c(CH30cH3)的物質(zhì)的量濃度是

③催化反應(yīng)的總反應(yīng)為3co(g)+3H?(g)一CH30cH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率?(C0)

與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，圖中X代表(填“溫度”或“壓強”)，

且心i2(填“>”“V”或“=”)。

二甲醛和甲醇

的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖3的變化趨勢。試解釋投料

比大于1。之后二甲醛產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：

產(chǎn)率/%,，二甲酸

60。甲醇

40

20

0()5L()152.0""(CO)

圖3

18.(11分)(2022?北京房山模擬)乙醇是一種優(yōu)良燃料，在推動能源變革方面具有重要的作用。

某地煤制乙醇的過程表示如下。

煤f…一乙酸甲酯“黑乙醇

(1)CU(NC)3)2是制備“催化齊IJX”的重要試劑。

①氣體A的名稱是o

②實驗室用CU(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3o運用化學(xué)平衡原理簡述HNO3

的作用：o

(2)過程a包括以下3個主要反應(yīng)：

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)^C2H5OH(g)+CH3OH(g)&H\

II.CH3co0CH3(g)+C2H50H(g)=CH3coOC2H5(g)+CH.QH(g)A//2

ni.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)AH3

相同時間內(nèi)，測得CH3coOC%轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性［如乙醇選擇性=

〃(最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3co0CH3)

〃(轉(zhuǎn)化的CH3coOCH3)J如卸力小。

%

/8()

爵6o

4()

群2o

852252

)52(圖)545

溫度/℃

興

/

更

肥乙醇

姒

乙酸

乙酯

165175185195205215225235

溫度/℃

圖2

①已知：A//!<0?隨溫度降低，反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是。

②下列說法不合理的是(填字母)。

a.溫度可影響反應(yīng)的選擇性

b.225-235℃,反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)

c.增大H2的濃度，可以提高CH3co0CH3的轉(zhuǎn)化率

③為防止“反應(yīng)HI”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是o

④在185℃下，CH3co0CH3起始物質(zhì)的量為5mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是=

19.(11分)(2022?北京模擬)以C02為原料合成甲醉可以減少CO2的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利

用。一種Cu/ZnO催化劑對該反應(yīng)有良好的催化效果。

I.催化劑的合成

ZnO納米晶體

CU(NO3)2I90"tH>△

濃氨水--[Cu(NH：J產(chǎn)-^CuO/ZnOCu/ZnO

⑴氨水與Cu(NC)3)2的反應(yīng)_______(填“屬于”或“不屬于")氧化還原反應(yīng)。

(2)補全上述過程中生成CuO的離子方程式：

on

2

[Cu(NH3)4]+H2O==CUOI++o

II.催化劑的性能測試

一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應(yīng)器，檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計算

C02的轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性以評價催化劑的性能。

已知：i.反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：

：i±1

a.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)XH=-49.5kJmol

b.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mori

”(CHsOH)上成

ii.CH30H選擇性=X100%

”(CO2M桃

(3)220℃時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

n(CH3OH)：?(CO2)：n(CO)=l:7.20：0.11,則該溫度下CCh轉(zhuǎn)化率=X100%(列

出計算式)。

(4)其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性的影響如圖所示：

35

%

/30?100

砧g80

^25

20期6()

群

6,15Q40

010。20

2(M)22024026028。3()02002202402602803()0

溫度/℃溫度

圖1圖2

①由圖1可知實驗中反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是.

②溫度高于260℃時，CO?平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是

③溫度相同時，CH30H選擇性的實驗值略高于平衡值(見圖2),從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋

原因：。

20.(12分)異丁烯為重要的化工原料，工業(yè)上可采用叔丁醇(TBA)氣相脫水法制備高純異丁

烯產(chǎn)品，主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)1(主反應(yīng))：(CH3)3C—OH(g)一(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)

反應(yīng)2(副反應(yīng))：2(CH3)2C=CH2(g)一(CH3)2C=CH—C(CH3)3(g)

(1)標準摩爾生成焙是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焰變，幾種物質(zhì)的標準生成焙如

表，求反應(yīng)1的△”=kJmol'?

組分(CH)C—OH

H2O33(CH3)2C=CH2

焙變/

-241.83-339.21-17.1

(kJmoF1)

(2)該脫水反應(yīng)的標準平衡常數(shù)理隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng)2的XH—0(填

或)，向體積可變的容器中充入1mol叔丁醇，容器體積為1L,保持300°C、100

kPa的條件，反應(yīng)一段時間后達到平衡(忽略副反應(yīng))，則K=(已知益為以標準分

壓表示的平衡常數(shù)，各組分的標準分壓*%，p°=105pa)

圖1lgK3隨溫度的變化關(guān)系

(3)理論計算反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖2、3所示，脫水反應(yīng)溫度7<200℃時,

N2/叔丁醇摩爾比對叔丁醇轉(zhuǎn)化率有影響，試從平衡移動的角度分析充入用的原因:

根據(jù)圖示該脫水反應(yīng)適宜采用條件為T=200"C,P=MPa,N2/叔丁醇摩爾比=

3/1o

圖2反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響

10()

80

%

/

,

-604

x璃

2C口().1MPa

o().2MPa

△0.5MPa

ol.OMPa

1(M)1502(X)25030()

溫度/y

圖3反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響

(4)已知工業(yè)原料叔丁爵中存在不同含量的水分，相同溫度下不同初始原料中H2O/TBA比例

對叔丁醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖4所示，實際生產(chǎn)最佳工藝條件為7=204?426°C,請從

H2O/TBA比例角度分析該條件下的優(yōu)點：

0L----.--------.----.------J

100150200250300

溫度/℃

圖4H2O/TBA比例對叔丁醇

平衡轉(zhuǎn)化率的影響

單元檢測九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡答案解析

1.

答案c

解析使用催化劑影響反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A、

B項錯誤；當反應(yīng)中有氣體參與時，改變壓強可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，D項錯誤。

2.

答案B

解析由圖知，①f②催化劑在吸附N2、H2時，沒有化學(xué)鍵的形成與斷裂，故A正確；②一③

斷鍵形成N原子和H原子是吸熱過程，故B錯誤；③一④形成了新的化學(xué)鍵——氮氫鍵，

故C正確；使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的速率，故D正確。

3.

答案A

解析已知在298.15K時，可逆反應(yīng)Pb2+(aq)+Sn(s)』Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,

若溶液中Pb?+和Sr?+的濃度均為0.10molL-i時，0=?歌行；=1<K=2.2,反應(yīng)正向進行，

故A正確，B、D錯誤；反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤。

4.

答案B

解析根據(jù)圖知，恒容條件下升高溫度達到平衡時”(C02)減小，則升溫平衡逆向移動，逆

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以AH<0,A錯誤；M、N兩點溫度相同，則這兩

點平衡常數(shù)相等，M點平衡時〃(CO2)=1mol,則可列出三段式：

2NO(g)+2CO(g)一NKg)+2CO2(g)

起始/(molL「)3100

轉(zhuǎn)化/(mol-L「)0.50.50.250.5

平衡/(mol[-i)2.50.50.250.5

則化學(xué)平衡常數(shù)K=曰黯杏隰=?誓卷=0.04,B正確；若將容器I的容積改為1L,

假設(shè)Ti溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%,溫度不變平衡常數(shù)不變，則可列出三段式:

2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)

起始/(mol?L*)1300

轉(zhuǎn)化/(mol-L「)0.250.250.1250.25

平衡/(mol-L「)0.752.750.1250.25

則化學(xué)平衡常數(shù)”聚器:號號尸；；葭蛛尸0.0018<0.04,要達到平衡點，反應(yīng)還需

要正向進行，NO轉(zhuǎn)化率大于25%,C錯誤；圖中M點所示條件下，再通入CO、N2各2mol,

由B項分析知,此時各物質(zhì)濃度(mol1-1)為

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

2.51.51.250.5

則濃度商Q=E[%J；第=；；鼠;;2=0.022V0.04,平衡正向移動，則v正>。七D錯誤。

5.

答案B

解析據(jù)圖知溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)減小，則平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

則AH<0,故A正確；240"C時，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為25%,設(shè)甲醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x

mol,列三段式：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

起始/mol1300

轉(zhuǎn)化/molX3xXX

平衡/mol1-X3—3xXX

Y2

平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為LX+3_3X+X+L00%=25%,解得L],化學(xué)平衡常數(shù)

K="空1----=T,故B錯誤：240°C時，若充入2molCO?和6molH2,

,

C(CO2)C(H2)gx⑴33

即建立新的等效平衡，相當于在原平衡上增大壓強，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，則平衡正向移

動，CH30H的物質(zhì)的量分數(shù)大于25%,故C正確；240°C時，若起始時充入0.5molCO?、

2m0IH2、1molCH3OH.1molH2O,Q=萬戈反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故D

正確。

6.

答案A

解析由圖像看出，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨著嗯斗的增大而降低，CH4與N2均為反應(yīng)物，

”(N2)

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率升高，故A正確；AW>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)會增大，故B錯誤；a、b兩點的溫度相同，平衡

常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；a點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%,喙￥=0.75,

”(N2)

則設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為3mol,氮氣的物質(zhì)的量為4mol,則：

3cH4(g)+2N?(g)一3c(s)+4NH3(g)

開始/mol340

轉(zhuǎn)化/mol0.660.440.88

平衡/mol2.343.560.88

0.88

則NH3的體積分數(shù)為X100%p13%,故D錯誤。

2.34+3.56+0.88

7.

答案C

解析A項，因起始濃度相同，X、Y兩點轉(zhuǎn)化率相同，所以MTP的濃度也相等，正確；B

項，Z點轉(zhuǎn)化率高，此時TOME濃度只有0.02amolL-,所以瞬時速率o(X)>o(Z),正確；

C項，若Z點為平衡點，此時c(TOME)=0.02amolL，c(MTP)=0.98?mol-L-1,但因移

出甲醇,甲醇濃度不為0.98amo卜L，錯誤；D項，0?150min時間內(nèi)，Ac(MTP)=0.67amol-L

r,正確。

8.

答案C

解析A項，產(chǎn)物A、B分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，反應(yīng)過程中放熱不同，

活性中間體C根據(jù)溫度不同可以轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B或A,正確；B項，由圖像中反應(yīng)活化能分

析可知，相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的活化能小，速率更快，正確；C項，實

臉1測定產(chǎn)物組成時，不能說明物質(zhì)含量保持不變，體系不一定達平衡狀態(tài)，錯誤；D項，

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實驗1在fmin時，若升高溫度至25°C,產(chǎn)物中B的物質(zhì)的量分數(shù)增大，

說明升溫部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B,正確。

9.

答案D

解析體系的自由能AG=A”-TAS,根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△”<(),由于該

反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以AS<0。當溫度較低時，AG=A//-rAS<0,反應(yīng)

Ac0.3mol

能夠自發(fā)進行，A正確；10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率O(A2)=—0.015mol-L

Ar2LX10min

min-1,根據(jù)化學(xué)方程式可知。(B2)=3o(A2)=0.045molQ-Lmin，B正確；11min時，其他

條件不變，壓縮容器容積至1L,由于壓強增大，化學(xué)平衡正向移動，不斷消耗A2,所以

“(Az)的物質(zhì)的量會進一步減少，“(A?)變化趨勢如圖2中曲線d所示，C正確；在溫度不變

時，增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故當

T\<T2,

c點由于“(B2)最大，故其對應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高，D錯誤。

10.

答案D

解析由表中數(shù)據(jù)可知，不下反應(yīng)速率大于Ti,故一高于力，平衡時甲烷的物質(zhì)的量是不

大于Ti,即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，

組別①中0?10min內(nèi)，NO,的平均反應(yīng)速率為2O(CH4)=2X'T.—=0.003mol-L

10LXmm

-i.

min-1,B項正確；分析反應(yīng)可知CH4(g)+2NC)2(g)一N2(g)+CC)2(g)+2H2O(g)正反應(yīng)是一

個氣體體積增大的反應(yīng)，若組別②改為恒壓裝置，相當于增大體積，減小壓強，平衡正向移

動，則M值一定小于0.15,C正確：當有1molC—H斷裂表示正反應(yīng)，同時有ImolO—H

形成也表示正反應(yīng)，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤。

11.

答案B

解析10min時反應(yīng)達到平衡，測得體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量

為(0.2+0.2+0.1)molX(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

V(C1NO)=7.5X10-3mol.L-'min-1,則平衡時H(C1NO)=7.5X10-3mol-L-'-min_1X10

minX2L=O.I5mol,設(shè)①中反應(yīng)的NCh為xmol,②中反應(yīng)的CL為ymol,則：

2NO2(g)+NaCl(s)一NaNCh(s)+ClNO(g)

起始/mol0.20

轉(zhuǎn)化/molX0.5%

平衡/mol0.2-x0.5x

2NO(g)+C12(g)-2ClN0(g)

起始/mol0.20.10

轉(zhuǎn)化/mol2yy2y

平衡/mol0.2—2y0.1—y2y

則0.5x+2y=0.15,0.2-x+0.2—2)，+0.1—y+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=

0.05,故平衡后,(NCOM1---2L---=------rL---=0Q5mol-L1,A錯誤；由A項

分析可知，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為§4黑X100%=50%,故B正確；平衡常數(shù)只受溫度影

響，反應(yīng)在絕熱條件下進行，反應(yīng)②放熱，使溫度升高，平衡常數(shù)感減小，故C錯誤：由

蓋斯定律可知，由①X2一②可得反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)-2NaNO3(s)+2NO(g)+Cb(g),

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=等，故D錯誤。

12.

答案A

解析a點要達到平衡，CCh的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向進行，所以。正川迄，故A正確；b點

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，參加反應(yīng)的CO2小于1mol,反應(yīng)放熱小于53.7kJ,故B錯誤；相同溫

度下，反應(yīng)①反應(yīng)速率最快，所以催化劑效果最佳的是反應(yīng)①，故C錯誤；c點CCh的轉(zhuǎn)化

率是|,則：

CO2(g)+3H2(g)1H2O(g)+CH3OH(g)

開始/(molLr)0.51.500

2222

轉(zhuǎn)化/(moLL-i)^XO.51X0.5X31義0.5§X0.5

平衡/(molL-i)t0.5g；

K=坐故D錯誤。

13.

答案D

j1(1￥

解析A項，NO(g)L^N2(g)+]O2(g)的平衡常數(shù)為——=1015,錯誤；B項，CO和。2

之間的反應(yīng)需要點燃才能進行，錯誤；C項，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，

平衡常數(shù)增大，錯誤；D項，常溫下，NO、H2O,CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依

次為1X1030、5X10-82、4X10-92,平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進行的程度越大，正確。

14.

答案C

解析依據(jù)起點的縱坐標及曲線的變化趨勢可知，曲線I呈上升趨勢，曲線II先升后降，因

為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆移，TiN的質(zhì)量減小，所以曲線I表示的是壓強

隨溫度的變化，曲線H表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度的變化，故A錯誤；溫度越高反應(yīng)速率

越快，達到平衡的時間越短，b點為恰好達到平衡的點，a點還未達到平衡，c點是在b點

基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；由圖可知a、b、c三點體系內(nèi)固體質(zhì)量大小

關(guān)系是，〃(b)>，"(c)>，"(a),依據(jù)質(zhì)量守恒,則氣體質(zhì)量大小關(guān)系為zn(b)</n(c)</n(a),結(jié)合

化學(xué)方程式可知，當氣體質(zhì)量越大時，氣體的物質(zhì)的量就越小，根據(jù)M=十可知M(a)>M(c)

>M(b),故C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b、c三點的溫度依次升高，反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以K(b)>K(c),故D錯誤。

15.

答案B

解析反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以C12與SC12的消耗速率之比為1：2,據(jù)圖

可知B、D點滿足條件，為平衡狀態(tài)，故A正確；據(jù)圖可知B、D點之后繼續(xù)升高溫度SC12

的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，△”<(),所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B錯誤，C正確；該反應(yīng)前后

氣體系數(shù)之和相等，壓強不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達到平衡后與原平衡為等效

平衡，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確。

16.

答案(1XD<②KA=KB>KC③b(2)100減小(3)>

解析(1)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)一CHQH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，