高三上冊化學知識點歸納

高三上冊化學知識點歸納高中化學是理綜的難點，因此高中化學學問點的總結歸納對于復習期間成果的提升有肯定的作用。我為各位同學整理了《高三上冊化學學問點歸納》，盼望對你的學習有所關心！

1.高三上冊化學學問點歸納篇一

離子反應定義：有離子參與的反應

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學方程式

其次步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;

難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪：刪去前后都有的離子

第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題推斷：

①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

2.高三上冊化學學問點歸納篇二

1.加熱試管時，應先勻稱加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應試驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定試驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀看錐形瓶中溶液顏色的轉(zhuǎn)變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應試驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的'溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

3.高三上冊化學學問點歸納篇三

試驗中的規(guī)律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，肯定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做試驗，最終肯定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，肯定是”一通、二點、三滅、四停"

4.高三上冊化學學問點歸納篇四

1.純潔物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純潔物;同種元素組成的物質(zhì)是純潔物

2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是XX氧化物或XX氫氧化物

4.鹽和堿反應肯定生成新鹽和新堿;酸和堿反應肯定只生成鹽和水

5.得電子力量強的物質(zhì)失電子力量肯定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

7.金屬活動性挨次表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關

15.需要加熱才能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量打算了反應是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向肯定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

5.高三上冊化學學問點歸納篇五

氯化鈉：

1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異狀況，進行分別。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。

2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用