2022年北京卷高考化學試題及答案

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眾所周知，化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學。它源自生活和生產(chǎn)實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發(fā)展。以下是我整理的北京卷2022高考化學真題，希望可以提供給大家進行參考和借鑒。

北京卷2022高考化學真題

2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）

化學

暫無1-9題，有題目后會及時更新~

10．利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（）

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃分解生成淀粉溶液變藍

B與濃生成品紅溶液褪色

C濃與溶液生成酚酞溶液變紅

D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色

11．高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。

下列說法不正確的是（）

A．F中含有2個酰胺基B．高分子Y水解可得到E和G

C．高分子X中存在氫鍵D．高分子Y的合成過程中進行了官能團保護

12．某的多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，

如圖所示。

己知：

下列說法不正確的是（）

A．氣體溫度升高后，不利于的固定

B．被固定后，平衡正移，有利于的去除

C．制備的原理為：

D．每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為

13．利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。

裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象

①陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有。

②陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無元素。

下列說法不正確的是（）

A．①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸

B．①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：

C．隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移

D．②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密

14．捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。

下列說法不正確的是（）

A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為

B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)

C．時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率

D．之后，生成的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生

15．失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精和。

Ⅰ．結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）價層電子排布式為______________。

（2）比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：_______________。

（3）與和的作用分別為______________。

Ⅱ．晶胞為立方體，邊長為，如圖所示。

（4）①與緊鄰的陰離子個數(shù)為____________。

②晶胞的密度為____________。

（5）以為燃料，配合可以制備鐵粉精和。結(jié)合圖示解釋可充分實現(xiàn)能源和資源有效利用的原因為___________________。

16．煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫（、硫化物及微量單質(zhì)硫等）。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。

（1）煤樣需研磨成細小粉末，其目的是_______________。

（2）高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學方程式為________________。

（3）通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為______________。

（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖。煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為______________。

已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。

（5）條件控制和誤差分析。

測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為________________。

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫量結(jié)果為______________。（填“偏大”或“偏小”）

17．碘番酸可用于X射線的口服造影液，其合成路線如圖所示。

已知：

（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其官能團為________________。

（2）B無支鏈，B的名稱為__________。B的一種同分異構(gòu)體中只有一種環(huán)境氫，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）E是芳香族化合物，的方程式為_______________。

（4）G中有乙基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）碘番酸中的碘在苯環(huán)不相鄰的碳原子上，碘番酸的相對分了質(zhì)量為571，J的相對分了質(zhì)量為193。則碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（6）通過滴定法來確定口服造影液中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)。

第一步取樣品，加入過量粉，溶液后加熱，將I元素全部轉(zhuǎn)為，冷卻，洗滌。

第二步調(diào)節(jié)溶液，用溶液滴定至終點，用去。已知口服造影液中無其他含碘物質(zhì)，則碘番酸的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

18．銨浸法由白云石[主要成分為，含，雜質(zhì)]制備高純度碳酸鈣和氧化鎂。其流程如下：

已知：

物質(zhì)

（1）煅燒白云石的化學方程式為_______________。

（2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析

浸出率/浸出率/理論值/實測值/

98．41．199．7-

98．81．599．299．5

98．91．898．899．5

99．16．095．697．6

已知：?。畬雎式o出定義

ⅱ．對給出定義

①“沉鈣”反應(yīng)的化學方程式為______________。

②浸出率遠高于浸出率的原因為______________。

③不宜選用的“”數(shù)值為______________。

④實測值大于理論值的原因為______________。

⑤蒸餾時，隨餾出液體積增大，浸出率可由增加至，結(jié)合化學反應(yīng)原理解釋浸出率提高的原因為______________。

（3）濾渣C為_______________。

（4）可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______________。

19．（14分）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)

資料：?。谝欢l件下被或氧化成（棕黑色）、（綠色）、（紫色）。

ⅱ．濃堿條件下，可被還原為。

ⅲ．的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，的氧化性隨堿性增強而減弱。

實驗裝置如圖（夾持裝置略）

序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象

通入前通入后

Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

Ⅱ溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

Ⅲ溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

（1）B中試劑是_____________。

（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為______________。

（3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是__________。

（4）根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入導致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。

①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因_______________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②?、笾蟹胖煤蟮膽覞嵋?，加入溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_______________，溶液綠色緩慢加深，原因是被__________（填“化學式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量

③取Ⅲ中放置后的懸濁液，加入水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是___________。

④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因______________。

2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學參考答案

暫無第1-9題答案

10.A11.B12.D13.C14.C

15.（1）3d6（2）SO的鍵角大于H2O，SO中S原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形

（3）配位鍵、氫鍵（4）①.6②.×1021

（5）由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4·H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4

16.（1）與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分

（2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑

（3）①.SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+②.3I——2e—=I

（4）

（5）①.I2+I—=I②.偏低

17.（1）醛基（2）①.丁酸②.

（3）+HNO3+H2O

（4）（5）（6）

18.（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑

（2）①.CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O②.Ca(OH)2的溶度積大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能與NH4Cl反應(yīng)，而Mg(OH)2不能③.2.4：1④.反應(yīng)加入的CaO也轉(zhuǎn)化為CaCO3⑤.Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+2H2O，蒸餾時，NH3逸出促進NH水解，溶液中H+濃度增大，有利于Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgSO4

（3）SiO2、Fe2O3

19.（1）飽和NaCl溶液

（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O

（3）Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強

（4）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.4+4OH-=4+O2↑+2H2O③.Cl2④.3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O⑤.過量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液堿性減弱，c(OH-)降低，溶液中的被還原為的速率減小，因而不能實驗III未得到綠色溶。

化學定義

化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。

世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應(yīng))。不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子~分子~離子(團)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的。

因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。

化學物質(zhì)定義

化學物質(zhì)是指任何有特定分子標識的有機物質(zhì)或無機物質(zhì)，包括：

(1)整體或部分地由化學反應(yīng)的結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)或者天然存在物質(zhì)的任何化合物;

(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質(zhì)包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質(zhì))，副產(chǎn)物，反應(yīng)中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。

化學物質(zhì)是化學運動的物質(zhì)承擔者，也是化學科學研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學對象來看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學內(nèi)容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質(zhì)。因此，研究化學物質(zhì)的分類就顯得非常重要。

化學高考必背知識點

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫(H)

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短