水環(huán)境化學(xué)天然水

水環(huán)境化學(xué)天然水第1頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月2.1水的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CharacteristicsofH2O第2頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月一、水分子的結(jié)構(gòu)(兩個(gè)重要特點(diǎn)）1、水分子有很強(qiáng)的極性（1）鍵角104.5°（2）電負(fù)性：O：3.5；H：2.1（3）水分子的偶極矩很大，為1.84D(德拜）第3頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月偶極矩若正電(或負(fù)電)中心上的電荷的電量為q,正負(fù)電中心之間的距離為d(稱偶極矩長),則偶極矩為:μ＝qdμ以德拜(D)為單位,1D=3.336×10-30c.m當(dāng)q=1.62×10-19庫侖(電子所帶電量),d=1.0×10-10時(shí),μ＝4.8DHIHBrHClNH3H2O乙醚μ/D0.380.791.031.661.841.15第4頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月2.水分子之間有很強(qiáng)的氫鍵范德華力：通常小于5kJ/mol氫鍵：18.8kJ/molH-O鍵：460kJ/mol第5頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月因?yàn)槊總€(gè)水分子在正極一方有兩個(gè)裸露的氫核，在負(fù)極一方有兩對(duì)孤對(duì)電子，每個(gè)水分子可以把兩個(gè)氫核交出，同時(shí)又可以由兩對(duì)孤對(duì)電子接收氫核。每個(gè)水分子可以同鄰近的

個(gè)水分子形成

個(gè)氫鍵。44第6頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月在冰分子的結(jié)構(gòu)中，氫鍵的數(shù)目達(dá)最高飽和值，使分子排列成為六方晶系晶格與液體水分子的結(jié)構(gòu)相比，冰的結(jié)構(gòu)較為疏松，其密度由1.0g·cm-3降至0.92g·cm-3

。在4℃時(shí)，水的體積最小、密度最大。超過或低于此溫度時(shí)體積都會(huì)膨脹第7頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（7）水的同位素組成(P16)自然界中，氫有2種穩(wěn)定同位素，H1、H2（稱為氘，D）氧有3種穩(wěn)定同位素，O16、O17、O18第8頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月自然界的水實(shí)際上是

種水的混合物。HO16HHO18HHO17HHO16DHO18DHO17DDO16DDO18DDO17D其中，HO16H是常說的普通水分子，含量為99.745%(摩爾分?jǐn)?shù)），其余為重水9第9頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月我們?cè)摵仁裁矗?-------重水OR輕水？

英研究稱喝重水可以延長人10年壽命（圖片來自英國《每日郵報(bào)》網(wǎng)站）信息來源：科學(xué)網(wǎng)（2008）Superlightwater105500ml,￥1,250(JPY)=65.25(CNY)第10頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月由不同的同位素組成的分子之間存在相對(duì)質(zhì)量差。這種質(zhì)量差異所引起的該分子在物理和化學(xué)性質(zhì)上的差異，稱為同位素效應(yīng)。如：D2O的蒸發(fā)熱、沸點(diǎn)、表面張力、密度等都比H2O高。第11頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月同位素效應(yīng)同位素分餾同位素分餾是指在一系統(tǒng)中，某元素的同位素以不同的比值分配到兩種物質(zhì)或物相中的現(xiàn)象。第12頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月一般認(rèn)為，蒸發(fā)作用是促成水的同位素分餾的主要過程。重水的蒸汽壓比普通水的蒸汽壓略低在蒸發(fā)區(qū)重水的成分稍高。雨水中重水的成分較低，南極的冰是地球上最輕的水。蒸汽壓：一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡狀態(tài)時(shí)蒸汽所具有的壓力稱為飽和蒸汽壓，簡(jiǎn)稱蒸汽壓第13頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月自然界中哪個(gè)元素的同位素分餾最大？？分餾的大小與同位素相對(duì)質(zhì)量差成正比。H和D的相對(duì)質(zhì)量差是所有元素的同位素中最大的，因此自然界中氫同位素分餾也最大，一般比其它元素的同位素分餾大一個(gè)數(shù)量級(jí)。第14頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月如，學(xué)者在研究北京地區(qū)地下熱水北京城區(qū)東南部地下熱水氘同位素的濃度（δD）值為-6.33‰～-7.78‰城區(qū)雨水（-6.33‰～-7.48‰）河水（-6.90‰～-7.48‰）淺層地下水（-6.90‰～-7.48‰）地下熱水δD與城市雨水值非常接近北京東南部地下熱水由大氣降水所補(bǔ)給。第15頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月表達(dá)穩(wěn)定同位素的分餾的參數(shù)---δ值（常用）國際原子能機(jī)構(gòu)于1968年決定采用維也納標(biāo)準(zhǔn)平均海水（Viennastandardmeanoceanwater,V-SMOW）為標(biāo)準(zhǔn)，來定義天然水穩(wěn)定同位素的比率相對(duì)于V-SMOW的千分差δ

。維也納標(biāo)準(zhǔn)平均海水（V-SMOW）是一個(gè)假想的標(biāo)準(zhǔn)，其“絕對(duì)”同位素比值被定義為2H/1H=(155.76±0.10)×10-618O/16O=(2005.20±0.43)×10-617O/16O=(373±15)×10-6第16頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月O18/O16的千分差：D/H的千分差：反映待測(cè)物質(zhì)中某元素的兩種穩(wěn)定同位素的比值與一標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)中同一元素的兩種同位素的比值之間的差異。若一個(gè)樣品的δO18值為-5.0‰，即表示該樣品的n(18O)/n(16O)值較標(biāo)準(zhǔn)樣品的比值低5/1000第17頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月水的重要性質(zhì)及其意義性質(zhì)作用和重要性優(yōu)良的溶劑輸送營養(yǎng)物質(zhì)和排泄物，使水介質(zhì)中的生物學(xué)過程成為可能介電常數(shù)比任何一種純液體都高離子型物質(zhì)具有高溶解性，在溶液里這些物質(zhì)易電離表面張力比任何其他液體都高（除汞外）生理學(xué)上的控制因素，控制水的滴落和表面現(xiàn)象能透過可見光和紫外光的長波部分無色，使光合作用要求的光能達(dá)到水體相當(dāng)?shù)纳疃仍?℃時(shí)液體密度最大冰浮于水，使垂直循環(huán)只在限定的分層水體里進(jìn)行汽化熱比任何其他物質(zhì)都高決定大氣和水體之間熱和水分子的轉(zhuǎn)移熔化熱比任何其他液體（除氨外）都高冰點(diǎn)時(shí)溫度穩(wěn)定比熱容比任何其他液體（除氨外）都高對(duì)生物的體溫和地理區(qū)域的氣溫起穩(wěn)定作用第18頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月propertyEffectsandSignificanceExcellentsolventTransportofnutrientsandwasteproducts,makingbiologicalprocessespossibleinanaqueousmediumHighestdielectricconstantofanycommonliquidHighsolubilityofionicsubstancesandtheirionizationinsolutionHighersurfacetensionthananyotherliquidControllingfactorinphysiology,governsdropandsurfacephenomenaTransparenttovisibleandlonger-wavelengthfractionofultravioletlightColorless,allowinglightrequiredforphotosynthesistoreachconsiderabledepthsinbodiesofwaterMaximumdensityasaliquidat4°CIcefloats,verticalcirculationrestrictedinstratifiedbodiesofwaterHigherheatofevaporationthananyothermaterialDeterminestransferofheatandwatermoleculesbetweentheatmosphereandbodiesofwaterHigherlatentheatoffusionthananyotherliquidexceptammoniaTemperaturestabilizedatthefreezingpointofWaterHigherheatcapacitythananyotherliquidexceptammoniaStabilizationoftemperaturesoforganismsandgeographicalregion第19頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月三、水的化學(xué)性質(zhì)1）水的化學(xué)穩(wěn)定性在常溫、常壓下水是化學(xué)穩(wěn)定的，即水很難分解成H2和O2。2）水合作用水分子的強(qiáng)極性使它能與帶電荷的離子和分子發(fā)生相互結(jié)合的作用。如天然水中的鎂以Mg(H2O)62+的形式存在。3）水的電離水是一種弱電解質(zhì)，部分水分子可離解為H+和OH-25℃和1個(gè)大氣壓的條件下，水的離解常數(shù)Kw=10-14。第20頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月4）水解水與弱酸陰離子或弱基陽離子反應(yīng)，造成水溶液中OH-過?；騂+過剩的反應(yīng)，稱為水解反應(yīng)。水解作用在地質(zhì)和地球化學(xué)過程中十分重要:（1）增加鹽類的溶解度；（2）造成pH緩沖機(jī)制；（3）很多地質(zhì)過程，如某些成巖作用、成礦作用和風(fēng)化作用，其實(shí)質(zhì)實(shí)際上是一種水解過程。第21頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月2.2天然水的組成、形成和分類第22頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月一、天然水的組成第23頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月主要離子Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、K+、Ca2+、Mg2+是天然水中含量最多的8種離子。它們的含量占天然水中離子總量的95-99%硬度酸堿金屬陽離子Ca2+、Mg2+H+Na+、K+堿度酸根陰離子HCO3-、CO32-、OH-SO42-、NO3-、Cl-第24頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月TDS=[Cl-+SO42-+HCO3-]+[Na++K++Ca2++Mg2+]水的總?cè)芙庑怨腆w含量

（TDS，totaldissolvedsolids）根據(jù)世界主要河流河水的元素組成，迄今對(duì)全球河水的平均化學(xué)組成已有數(shù)次估計(jì)。最新的估計(jì)是，全球河水總?cè)芙恹}（TDS）的中位數(shù)為127.6mg/L，流量加權(quán)平均為93.8mg/L；其中Ca2+為主要陽離子，HCO3-為主要陰離子。第25頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月[Cl-+2SO42-+HCO3-]=[Na++K++2Ca2++2Mg2+]由于水中的陽離子的總當(dāng)量數(shù)等于陰離子總當(dāng)量數(shù)，所以各種離子若以mmol·L-1計(jì)算時(shí)，則應(yīng)有：第26頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月陽離子電荷數(shù)：0.072+2.98+2.38+1.54=6.972陰離子電荷數(shù)：3.78+2.45+0.9=7.13√合理例：某水系水質(zhì)分析結(jié)果如下：離子含量（mmol/L)K+Na+Ca2+Mg2+HCO3-Cl-SO42-0.0722.981.190.773.782.450.45請(qǐng)說明該水系水質(zhì)分析結(jié)果的合理性。第27頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月海水長江宜昌站(1984年年均值）將K++Na+

換算為以mg/L作單位時(shí)一般采用平均摩爾質(zhì)量25g/mol。第28頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）重碳酸根（HCO3-）、碳酸根（CO32-

）HCO3-是天然淡水中所含的主要無機(jī)陰離子。來源：碳酸鹽礦物與含有CO2的水作用而形成的緩沖能力、天然水的pH調(diào)節(jié)、總堿度、水的肥力第29頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）氯（Cl-

）來源：各種巖石中氯化物的溶解在天然水中分布廣泛含量差別大第30頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）硫酸根（SO42-

）SO42-來源：石膏（CaSO4·2H2O）的沉積巖金屬硫化物被氧化成SO42-

；SO2，S，H2S被氧化為SO42-；含硫動(dòng)植物殘骸的分解第31頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月天然水SO42-含量各類硫酸鹽的溶解度天然水中若有Ca2+存在時(shí)，則將使SO42-含量減少但是當(dāng)天然水中有NaCl存在時(shí)，可使得CaSO4溶解度增大，這是由于鹽效應(yīng)的影響。

第32頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月天然水SO42-含量環(huán)境的氧化還原條件還原條件下，SO42-被硫酸鹽還原菌還原為S和H2S第33頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）鈣（Ca2+）、鎂（Mg2+

）鈣來源：含石膏地層中CaSO4·2H2O白云石CaCO3·MgCO3方解石CaCO3（水中CO2作用下的溶解等）鈣含量差別很大鎂來源白云巖、泥灰?guī)r等風(fēng)化產(chǎn)物的溶解第34頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月天然水中Ca2+與Mg2+的含量的比例關(guān)系有一個(gè)大致規(guī)律：TDS＜500mg/L，Ca2+：Mg2+（摩爾比值）≈4:1～2:1TDS＞1000mg/L，Ca2+：Mg2+≈2:1～1:1TDS繼續(xù)增大，Mg2+＞＞Ca2+很多倍咸水中，Mg2+超過Ca2+第35頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月水的硬度（P19表2-4）天然水的硬度：Ca2+、Mg2+

1°G（德國度）：1L水中含有相當(dāng)于l0mg的CaO，其硬度即為1個(gè)德國度極軟水0～4°軟水4～8°中等軟水8～15°硬水16～30°極硬水30°以上第36頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（5）鈉（Na+

）、鉀（K+

）Na+來源：含鈉巖礦淡水Na+來自硅鋁酸鹽（Na2Al2Si6O16）礦物分解咸水中Na+來自NaCl的溶解天然水中Na+普遍存在。天然水Na+含量差別十分懸殊鉀來源：硅鋁酸鹽（K2Al2Si6O16）礦物分解分布于酸性巖漿巖及石英巖第37頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月K+地殼豐度：2.60%Na+地殼豐度：2.64%相近的化學(xué)性質(zhì)天然水中K+的含量為Na+含量的4%-10%K+容易被土壤膠粒吸附K+被植物吸收利用why？第38頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月二、天然水中化學(xué)成分的形成(P37)1、大氣淋溶2、光合作用及水中生物的代謝產(chǎn)物或尸體腐解產(chǎn)物3、工業(yè)廢水、生活污水與農(nóng)業(yè)退水第39頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月W.Stumm,J.J.Morgan(1981)將H2O、CO2、O2對(duì)各類礦物的化學(xué)破壞作用分為三類典型反應(yīng)。P38表2-17“典型風(fēng)化反應(yīng)”4、從巖石、土壤中淋溶第40頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）同成分溶解反應(yīng)（均相溶解作用）指礦物被純水或吸收有CO2的弱酸性水溶解后全部生成溶于水中的離子和分子

方解石第41頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）異成分溶解反應(yīng)（非均相溶解作用）指礦物被純水或吸收有CO2的弱酸性水溶解后的產(chǎn)物中既有溶解態(tài)物質(zhì)，同時(shí)又有新生成的固體產(chǎn)物

鉀長石云母第42頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）氧化還原反應(yīng)氧化還原是礦物化學(xué)風(fēng)化作用的第三類，對(duì)天然水溶液的pH值有顯著影響

黃鐵礦第43頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月HuM-H,StallardRR,EdmondJM.MajorionchemistryofsomelargeChineserivers.Nature,1982,298:550-553西方文獻(xiàn)中關(guān)于我國河流水化學(xué)的第一篇論文是Hu等于1981年發(fā)表在英國《自然》雜志上的“中國大河主要離子化學(xué)”一文。該文的重要價(jià)值在于指出了我國河流的離子組成主要受碳酸鹽和蒸發(fā)鹽巖石溶解作用的影響，而較少地受硅酸鹽和鋁硅酸鹽巖石風(fēng)化作用的影響第44頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）天然水中離子之間的相互作用硅酸鹽與其他鹽類的反應(yīng)堿金屬碳酸鹽與其它鹽類的反應(yīng)Mg2+和K+與其它鹽類的反應(yīng)5、次級(jí)反應(yīng)與交換吸附作用（P39）

第45頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）天然水中的離子與沉積物和土壤中吸收性陽離子之間的交換反應(yīng)5、次級(jí)反應(yīng)與交換吸附作用（P39）

第46頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）天然水的蒸發(fā)濃縮作用在蒸發(fā)濃縮過程中，水體所含鹽類逐一達(dá)到飽和狀態(tài)而析出。高度蒸發(fā)濃縮區(qū)域的內(nèi)陸鹽湖水多為氯化水。（4）天然水的混合作用

第47頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月三、天然水的分類

第48頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月礦化度：水中所含無機(jī)礦物成分的含量表征105℃～110℃時(shí)將水烘干后所得的殘?jiān)|(zhì)分析：礦化度≈{離子總量-1/2[HCO3-]}在蒸干過程中發(fā)生了如下反應(yīng)礦化度一般只用于天然水的測(cè)定（1）按礦化度的分類

第49頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月O.A.阿列金提出的按礦化度的分類方案：淡水

礦化度＜1g/kg微咸水

1-25g/kg具海水鹽度的咸水

25-50g/kg鹽水（鹵水）

＞50g/kg第50頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月最常用的仍是O.A.阿列金提出的分類方案。因?yàn)闀鲜褂卯?dāng)量濃度（以單位電荷形態(tài)Mn+/n為基本單位），故PPT（使用摩爾濃度）中的細(xì)節(jié)處不同于書（2）按主要離子成分的分類第51頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）按主要離子成分的分類首先按含量（單位：摩爾濃度）最多的陰離子把天然水分為三類：重碳酸鹽、硫酸鹽（2SO42-

）和氯化物，并分別以C、S和Cl符號(hào)代表其次按含量最多的陽離子把天然水再分為鈣組（2Ca2+

）、鎂組（2Mg2+）和鈉組然后每組再根據(jù)陽離子和陰離子的比例關(guān)系，劃分水的不同類型第52頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月離子含量（mmol/L)Ⅰ

型

HCO3-

>2Ca2++2Mg2+Ⅱ型

HCO3-

<2Ca2++2Mg2+<HCO3-+2SO42-Ⅲ型

HCO3-+2SO42-

<2Ca2++2Mg2+

或Cl-

>Na+Ⅳ

型HCO3-=0第53頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月Ⅰ型水是弱礦化水：水中含有相當(dāng)數(shù)量的NaHCO3成分，在某些情況下也可能由Ca2+交換土壤和沉積物中的Na+而形成，水中主要含有Na+與HCO3-

；Ⅰ型

HCO3->2Ca2++2Mg2+第54頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月Ⅱ型水為混合起源水：大多數(shù)低礦化和中礦化的河水、湖水和地下水屬于這一類型；Ⅱ型

HCO3-<2Ca2++2Mg2+<HCO3-+2SO42-第55頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月Ⅲ型水也是混合起源的水，但具有很高的礦化度：水中的Na+交換出土壤和沉積物中的Ca2+和Mg2+

。大洋水、海水、海灣水和許多具有高礦化度的地下水Ⅲ型

HCO3-+2SO42-<2Ca2++2Mg2+

或Cl->Na+第56頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月Ⅳ型水是酸性水，這是酸性沼澤水、硫化礦床水和火山水的特點(diǎn)。Ⅳ型HCO3-=0第57頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月HCO3-＞Cl-＞2SO42-Na+＞2Ca2+＞2Mg2+HCO3-＜2Mg2++2Ca2+(3.92)＜HCO3-+2SO42-(4.68)[C]NaⅡ型例：某水系水質(zhì)分析結(jié)果如下：離子含量（mmol/L）K+Na+Ca2+Mg2+HCO3-Cl-SO42-0.0722.981.190.773.782.450.45

請(qǐng)根據(jù)O.A.阿列金分類方案（按優(yōu)勢(shì)離子分類）判斷該水系屬哪種類型的水。第58頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月2.3各類天然水的水質(zhì)特點(diǎn)P27Thewaterqualitycharacteristicsofallkindsofnaturalwater第59頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月一、海洋水oceanwater鹽度氯度恒比定律第60頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月1、鹽度salinity海水中含鹽量的一個(gè)標(biāo)度。測(cè)定鹽度的方法，即取一定量的海水樣品，加鹽酸酸化后，再加氯水，蒸干后繼續(xù)升溫，最后在480℃條件下烘至恒重，稱量剩余的鹽分。根據(jù)這種測(cè)定方法，海水鹽度的定義為：“1千克海水中的溴和碘全部被當(dāng)量的氯置換，而且所有的碳酸鹽都轉(zhuǎn)換成氧化物之后，其所含的無機(jī)鹽的克數(shù)?！币苑?hào)“S‰”表示之，單位為克/千克。第61頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月第62頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月2、氯度chlorinity1000g海水中，以氯置換溴和碘后，所含氯的總克數(shù)，以Cl‰表示，單位為克/千克。S‰=0.030+1.805Cl‰第63頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月3、海水化學(xué)組成常量元素：大于0.05mmol/kg，有11種陽離子：Na+,K+,Ca2+,Mg2+,Sr2+陰離子：Cl-,SO42-,Br-,HCO3-(CO32-),F-(Si例外）分子：HBO3以上占海水總量的99%（最簡(jiǎn)單的人工海水“NaCl+MgSO4”配置）微量元素：0.05～50μmol/kg痕量元素：0.05～50nmol/kg和＜50pmol/kg營養(yǎng)元素：N、P、Si（主要營養(yǎng)鹽）、Mn、Fe、Cu、Zn（微量營養(yǎng)鹽）等，它們與海洋生物生長密切相關(guān)溶解氣體：O2、CO2、N2、惰性氣體等有機(jī)物質(zhì)第64頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月3、海水化學(xué)組成海水的pH是8.2左右。海水中主要元素組成之比值大體上恒定不變；Marcet—Dittmar恒比定律第65頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月Marcet—Dittmar恒比定律即“盡管各大洋各海區(qū)海水的含鹽量可能不同，但海水主要溶解成分的含量間有恒定的比值”，這就是海洋化學(xué)上著名的Marcet—Dittmar恒比定律。海水水質(zhì)化學(xué)類型單一，阿列金分類中的氯化物類鈉組Ⅲ型水。第66頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月各大洋和海域的常量成分與氯度的比值是幾乎保持恒定的海水中主要溶解成分（鹽度S=35）主要溶解成分主要化學(xué)物種存在形式含量(g/kg)氯度比值Na+Na+10.760.55556Mg2+Mg2+1.2940.06680Ca2+Ca2+0.41170.02125K+K+0.39910.2060Sr2+Sr2+0.00790.00041Cl-Cl-19.350.99894SO42-SO42-、NaSO4-2.7120.14000HCO3-HCO3-，CO32-，CO20.1420.00735Br-Br-0.06720.00374F-F-，MgF+0.001300.000067H3BO3B(OH)3，B(OH)4-0.02560.00132第67頁，課件共77頁，創(chuàng)作于2023年2月1）河口區(qū)往往不遵循恒比定律；2）