氧化還原反應(yīng)的配平與計算

氧化還原反應(yīng)（二）一、 氧化還原反應(yīng)的配平配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟（1） 配平方法：化合價升降法（2） 步驟：標變價、列升降、求總數(shù)、配系數(shù)C+HNO3―^CO2+NO2+H2O標變價（°+H+5O3―^+4O2++4O2+H2O列升降C0T+4個4N+5t+411求總數(shù)（最小公倍數(shù)）C0T+4個4x1N+5t+411x4配系數(shù)1C+4HNO3—^1CO2+4NO2+2H2O先配氧化還原體系（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）的系數(shù)，再根據(jù)元素守恒（離子方程式還需要考慮電荷守恒）配平其他物質(zhì)（4）氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)：電子守恒（化合價升降總數(shù)守恒）即在反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等；質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等；電荷守恒，在有離子參與的氧化反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等。—些特殊的氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧（1）逆向配平法（適用于：部分氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)）①部分氧化還原反應(yīng)：氧化劑或還原劑只有一部分發(fā)生化合價變化例：_MnO+_HCl——_MnCl+_Cl個+_HO2 2 2_Cu+_HNO3——_Cu（NO3）2+_NO個+_H2O②歧化反應(yīng)：氧化劑和還原為同一個物質(zhì)，相同元素的化合價升降變化例：_Cl2+_NaOH一^_NaCl+_NaClO3+_H2O整體標價法例：>=Cu2S+田NO3t田2SO4+或Of+>=Cu(NO3)2+田*整體標價法cCu2S+e^NO3t>^2S6O4+或。個+cCU(NO3)2+擊2OCu+1t+2f1X2]入H。x3S -2t+6f8xI,N +5t+2J3x103CuS+22HNOt3HSO+10NOf+6Cu(NO)+8HO3 2 4 32 2整體標零法cCu2;§^^No3t田2S6O4+或。f+>=cu(nO3)2+田2°Cu 0t+2f2x2〕入“0x3S 0t+6f6X1,N +5t+2J3x103CuS+22HNOt3HSO+10NOf+6Cu（NO）+8HOTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 4 32 2（3）減少變價法ccS-4+出Not出S6O+或of+wu（NO）+田o

2 3 2 4 32 2S -4t+6J10X3N +5t+2J3x103CuS+22HNOt3HSO+10NOf+6Cu（NO）+8HO3 2 4 32 2二、氧化還原反應(yīng)的計算.常見題型：（1） 求氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比；（2） 計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；（3） 確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化；（4） 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算.解題方法（1）找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；（2） 找準一個原子或離子得失電子數(shù)（注意：化學(xué)式中粒子的個數(shù)）；（3） 根據(jù)得失電子守恒列等式：n（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值=n（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值。題型1：氧化還原反應(yīng)的配平例1：下列化學(xué)方程式配平正確的是（ ）2KMnO4+11H2S+5H2SO4-K2SO4+2MnSO4+13SJ+16H2O2KMnO4+8H2S+4H2SO4—K2SO4+2MnSO4+9SJ+12H2O2KMnO4+5H2S+3H2SO4-K2SO4+2MnSO4+S；+4H2O2KMnO4+5H2S+3H2SO4—K2SO4+2MnSO4+5S；+8H2O例2：配平下列氧化還原方程式cCu+田NO3tcCu(NO3)2+或O+田*KH+田NOT田AsO+或O+田OTOC\o"1-5"\h\z3 3 4 2 2&MnO+田O+田SOtKSO+dMnSO+2f+田。42224 2 4 4 2 2&CrO+cC+田SOtKSO+cCr(SO)+HOf+田。2 2 7 2 4 2 4 2 43 2 2&MnO4+田ClTdMnCl2^Cl2f+&Cl+田*&MnO+&NO+TdMnSO+&SOf+cKNO+田O2 4 2 4 3 2』eC+田NOtCO+應(yīng)Of+』e(NO)+田O3 2 33 2』eS2+>=O2T』e2O3+或O?題型2：氧化還原反應(yīng)的計算例3：在5KI+KIO+3HSO—3KSO+3I+3HO的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 （）3 2 4 2 4 2 2A.1:3 B.1:4 C.1:5 D.5:1

變式1：氨氣與一氧化氮在一定條件下的化學(xué)方程式：4NH3+6NO—5N2+6H2。。反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A.5:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2SO2-被氧化為SO4-則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是 （）例4：3molSO2-被氧化為SO4-則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是 （）4A.+1BA.+1B.+2C.+3D.+4變式1：現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol-L-i的NaSO溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-i的KCrO溶液完全TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2 7反應(yīng)。已知NaSO可被KCrO氧化為NaSO，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 （ ）2 3 2 2 7 2 4A.+2 B.+3 C.+4 D.+5例5：已知H2S能被下列物質(zhì)氧化，各物質(zhì)發(fā)生下列變化：Fe3+—Fe2+；Cr*;-—2Cr3+；Br2—2Br-；HNO3—NO。如果氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（）A.Fe3+ B.Cr2O2- C.Br D.HNO3變式1:Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16,則x的值為（ ）A.2 B.3 C.4 D.5題型3：氧化還原反應(yīng)的配平和計算綜合例6：2KMnO+16HC1—2KC1+2MnCl+5C1個+8HO2 2 2（1） 標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）反應(yīng)中元素被還原，還原劑是。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl和未被氧化（顯酸性）的HCl的比值是。（4）若有158gKMnO4參加反應(yīng)，則被氧化的HCl有g(shù)。（5）若標準狀況下生成Cl222.4L，則參加反應(yīng)的HCl為mol，轉(zhuǎn)移的電子為mol。變式1：在KCrO+14HC1—2KC1+2CrC1+3C1個+7HO的反應(yīng)中2 2 7 3 2 2（1） 是氧化劑，是還原劑，被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物。（2） 標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）若有219g氯化氫被氧化，則生成氯氣g。（4）若有219g氯化氫參加反應(yīng)，則生成氯g。例7：在KC1O3+6HC1—KCl+3C12個+3H2O的反應(yīng)中（1） 標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）反應(yīng)中元素被還原，還原劑是。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl和未被氧化（顯酸性）的HCl的比值是。（4）若標準狀況下生成C1216.8L，則參加反應(yīng)的HCl為mol，被氧化的HCl為mol，轉(zhuǎn)移的電子為mol。變式1：關(guān)于反應(yīng)K35C1O3+6H37C1—KC1+3C12T+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是 （ ）A.KCl中含有35Cl B.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6例8：KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：□KC1O+mC1（濃）t^KC1+oC1OT+OC1T+口（1） 請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物系數(shù)和化學(xué)式填入框內(nèi)和橫線上）（2） 濃鹽酸再反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（ ）（填寫編號）a.只有還原性 b.還原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。（4） ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。變式1：某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中，H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2TO2（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：一。（2）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式：。（3）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標況下）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。/一、氧化還原反應(yīng)的配平/ 1.配平原則氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟（1） 配平方法：化合價升降法（2） 步驟：標變價、列升降、求總數(shù)、配系數(shù)（4）氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)：①電子守恒；②質(zhì)量守恒；③電荷守恒。—些特殊的氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧（1） 逆向配平法（適用于：部分氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)）（2） 整體標價法（3） 減少變價法二、氧化還原反應(yīng)的計算常見題型：（1） 求氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比；（2） 計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；（3） 確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化；（4） 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算解題方法（1） 找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；（2） 找準一個原子或離子得失電子數(shù)（注意：化學(xué)式中粒子的個數(shù)）；（3） 根據(jù)得失電子守恒列等式：n（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值=n（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值。課后作業(yè)1.在反應(yīng)8NH3+3C12—6NH4C1+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是（ ）A.3:1 B.1:3 C.1:1 D.3:82.在反應(yīng)3C12+6KOH（濃）—5KC1+KC1O3+3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:4將9.60x10-4molXO-在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24mL0.100mol-L-的H2O2溶液，則X元素的化合TOC\o"1-5"\h\z價變?yōu)椋?）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為 （ ）A.Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）―^MnCl2+Cl2T+2H2O制取氯氣，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是（ ）A.146:87 B.73:87 C.87:146 D.87:73在4Zn+10HNO—4Zn（NO）+NHNO+3HO反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量3 32 4 3 2之比是（ ）A．4:1 B．1:4 C．9:1 D．1:9某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2,則該氮的氧化物是（ ）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5硫代硫酸鈉可作為脫硫劑，已知25.0mL0.100mol/LNaSO溶液恰好把224mL（標準狀況）Cl完全轉(zhuǎn)223 2化為Cl-離子，則SO2-將轉(zhuǎn)化為 （ ）23A.S2- B.S C.SO2- D、SO2-3 49.在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過分析，ClO-、ClO3物質(zhì)的量之比為1:3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:1 B.4:1 C.1:4 D.5:1【雙選】K35C1O3晶體與H37C1的溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水，方程式如下：K35C1O3+6H37C1—KCl+3C12T+3H2O，則下列說法正確的是( )A.被還原的K35C1O3和被氧化的H37C1的物質(zhì)的量之比為1：5B.生成的氯氣其相對分子質(zhì)量為72氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物每生成標準狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，可以產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)式為：2KMnO+16HC1—2KC1+2MnC1+5C1個+8HO4 2 2 2在該反應(yīng)中，錳元素的化合價由價變?yōu)閮r，若參加反應(yīng)的HC1是146g，那么被氧化的HC1是g(標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。(1)2KMnO+16HC1—2KC1+2MnC1+5C1T+8HO，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2 2 2(2)3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O，反應(yīng)中生成11.2L(標況下)NO時，消耗還原劑的質(zhì)量為g，電子轉(zhuǎn)移mol，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為C12在70r的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：產(chǎn)物中有NaC1O:；產(chǎn)物中有NaC1O: ；3反應(yīng)完全后測得溶液中NaC1O和NaC1O3的數(shù)目之比為4:1，則產(chǎn)物的溶液中NaC1和NaC1O的物質(zhì)的量之比為。氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO-+4H++3e—NO+2H2OKMnO、NaCO、CuO、Fe(SO)四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。4 2 3 2 2 43寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了性質(zhì)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。濕法制備的的主要反應(yīng)方程為：Fe(OH)3+NaClO+NaOH一Na2FeO4+NaCl+H2O在空格中填寫適當物質(zhì)，并配平反應(yīng)化學(xué)方程式。干法制備中牽涉到的物質(zhì)有