2022年黑龍江省哈爾濱市亞布力林業(yè)局第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市亞布力林業(yè)局第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳指

A．分子

B．元素

C．原子

D．物質(zhì)參考答案：B略2.在下列水溶液中進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)鍵．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型進(jìn)行判斷，注意單質(zhì)以及Na2O2中含有非極性鍵，解答：解：A．反應(yīng)物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂和生成，故A錯(cuò)誤；B．沒有非極性鍵的斷裂和生成，故B錯(cuò)誤；C．沒有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，題目難度不大，注意極性鍵、非極性鍵的區(qū)別3.下列離子方程式書寫不正確的是A.用NaHCO3治療胃酸過多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C.CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓參考答案：C【詳解】A.用NaHCO3治療胃酸過多的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正確；B.H2SO4溶液中投入鋅粒生成氫氣：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正確；C.醋酸難電離，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合生成氫氧化鐵沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正確。答案選C。4.元素的種類決定于原子的A．相對(duì)原子質(zhì)量的大小

B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．核電荷數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：C5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.向次氯酸鈣溶液通入：C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：參考答案：D6.下列說法正確的是（

）A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種B．乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的有機(jī)物共有6種C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．相同物質(zhì)的量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多參考答案：C略7.“嫦娥四號(hào)”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A.94 B.144 C.238 D.332參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行求解。【詳解】Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查核素、元素的知識(shí)，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族

C．A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物

D．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C參考答案：A9.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)>QC.L與M

的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L<M D.L2+

與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：B元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be。A．同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，選項(xiàng)B正確；C．鋁的金屬性比鈹?shù)慕饘傩詮?qiáng)，故L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性，L>M，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．L2+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

10.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＞YC.R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D.R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性參考答案：C【分析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素?！驹斀狻緼.核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選C。11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O參考答案：AD略12.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A．漂白粉的成份是次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同參考答案：C13.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C.N4與N2互為同素異形體 D.N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故D錯(cuò)誤。故選C。14.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過下列反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．AlN的摩爾質(zhì)量為41參考答案：B略15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氫化物穩(wěn)定性：X>YC.氫化物沸點(diǎn)：Z>Y

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>Z參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進(jìn)行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故B錯(cuò)誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，即HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．玻璃棒

C．托盤天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）

⑵在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑶若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時(shí)俯視讀數(shù)

B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

參考答案：（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）（3）偏高

偏低

偏高（每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：