人教版高一化學(xué)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件1

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)復(fù)分解化合不屬于基本反應(yīng)類型置換分解練習(xí)請(qǐng)指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)類型？A.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2

↑

B.CO2＋H2O＝H2CO3E.CuO＋CO＝Cu＋CO2↑高溫

C.H2＋CuO＝Cu＋H2O高溫D.CaCO3＝CaO↑＋H2O＋CO2↑高溫（氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)）配平依據(jù)：得失電子總數(shù)相等我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價(jià)升降的角度。既是一個(gè)氧化反應(yīng)，又是一個(gè)還原反應(yīng)。用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？根據(jù)元素最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性判斷判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：氧化劑:得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì),被還原。CaO+H2OCa(OH)2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。對(duì)一般的非金屬活動(dòng)性順序而言：0+5+2+2請(qǐng)指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)類型？HCl還原劑（具有還原性）——失電子—化合價(jià)升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；（1）還原反應(yīng)的對(duì)象是；析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概Fe+HNO3(稀)—Fe(NO3)3+N2O+H2O三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CuO+CO===Cu+CO2↑得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)高溫

四種基本反應(yīng)類型有一定的局限，不能包括所有的反應(yīng)，上述反應(yīng)中還包括：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),兩者同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。思考與交流初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？?探究一（4）氧化劑發(fā)生反應(yīng)離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O失電子，化合價(jià)升高，被氧化鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價(jià)升降的角度。高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物K2Cr2O7+HCl(濃)—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：⑵還原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電子。3Fe＋2O2＝＝Fe3O4氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑴金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。CuO＋H2＝＝Cu＋H2O然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）氧化反應(yīng)的特征是；[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。Mg+HNO3(稀)—Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分［練習(xí)1］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O1、從得氧失氧角度分析：我們學(xué)習(xí)過，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧的分類方法，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但這種分類方法是比較片面的，有很大的局限性。因?yàn)檠趸磻?yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。既是一個(gè)氧化反應(yīng)，又是一個(gè)還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。釋疑1[探究二]以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O還包含有化合價(jià)的變化。＋２００＋１失去氧,被還原（還原反應(yīng)）得到氧,被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O2、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。CuCl2+FeCu+FeCl2

特征（判斷依據(jù)）

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。釋疑2

可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝＝2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃[探究三]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：[結(jié)論]

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原

HCl化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物一個(gè)原子得失電子的數(shù)目失去電子的原子（陽離子）顯正價(jià)得到電子的原子（陰離子）顯負(fù)價(jià)共價(jià)化合物一個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子定為正價(jià)電子對(duì)偏向的原子定為負(fù)價(jià)化合物中，化合價(jià)如何確定？化合價(jià)表1一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見單質(zhì)為零要記清負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根正一價(jià)的是銨根化合價(jià)表2鋁是正三氧負(fù)二，銅一二，鐵二三，氟氯溴，是負(fù)一，錳正七銨根正一，碘也正一硅正四，負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，鉀鈉銀氫正一價(jià)鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)氧顯負(fù)二價(jià)一二銅，二三鐵三鋁四硅四七錳二四六硫二四碳單質(zhì)化合價(jià)為零小結(jié):氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△點(diǎn)燃C2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥⅠ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[結(jié)論]置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。√×√×√√××B分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是

（）

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

【課堂練習(xí)】CCD2.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是

（

）

B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

本節(jié)小結(jié)1

：“電子轉(zhuǎn)移”與“化合價(jià)變化”之間是“因”與“果”的關(guān)系！即“電子轉(zhuǎn)移”是內(nèi)在的本質(zhì)原因，而“化合價(jià)升降”是外在的特征,是“果”.2:1.氧化還原反應(yīng)的特征是:

化合價(jià)的升降2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)3.要記住的兩句話是:

化合價(jià)升高,失電子,被氧化,發(fā)生的是氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,得電子,被還原,發(fā)生的是還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O【思考】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧的參與呢？這是一個(gè)燃燒反應(yīng)，也屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)。由此看來，氧化還原反應(yīng)應(yīng)該有一個(gè)更全面、更有說服力的分類標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是怎樣的呢？點(diǎn)燃我們分析這些化學(xué)反應(yīng)，從化合價(jià)升降的角度?？梢园l(fā)現(xiàn)：有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)出現(xiàn)了升降；而有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1點(diǎn)燃＋200＋100＋1－1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中有化合價(jià)升降的元素（如置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。非氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中無化合價(jià)升降的元素（如復(fù)分解反應(yīng)，無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。0＋1＋20＋1＋1＋1＋12Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl00＋1－1化合價(jià)降低化合價(jià)升高點(diǎn)燃點(diǎn)燃00＋1－1化合價(jià)降低化合價(jià)升高失電子得電子電子對(duì)偏向Cl電子對(duì)偏離H發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中某元素失電子（或偏離），化合價(jià)升高的反應(yīng)過程。（1）氧化反應(yīng)的對(duì)象是

；（2）氧化反應(yīng)的本質(zhì)是

；（3）氧化反應(yīng)的特征是

；（4）氧化反應(yīng)是對(duì)反應(yīng)過程而言的。反應(yīng)物中的某元素元素的原子失去電子元素化合價(jià)升高2．還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子（或偏向），化合價(jià)降低的反應(yīng)過程。（1）還原反應(yīng)的對(duì)象是

；（2）還原反應(yīng)的本質(zhì)是

；（3）還原反應(yīng)的特征是

；（4）還原反應(yīng)也是對(duì)反應(yīng)過程而言的。反應(yīng)物中的某元素元素的原子得到電子元素化合價(jià)降低3．還原劑：指失去電子（或電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高的反應(yīng)物。（1）還原劑指

；（2）還原劑本質(zhì)是

電子，特征是化合價(jià)

；（3）還原劑具有

性。（4）還原劑發(fā)生

反應(yīng)反應(yīng)物失升高還原氧化4.氧化產(chǎn)物：

在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧化后的產(chǎn)物

5．氧化劑：指得到電子（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低的反應(yīng)物。（1）氧化劑指

；（2）氧化劑本質(zhì)是

電子，特征是化合價(jià)

；（3）氧化劑具有

性。（4）氧化劑發(fā)生

反應(yīng)反應(yīng)物得到降低氧化還原6.還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物上述概念之間的關(guān)系：氧化劑（具有氧化性）——得電子—化合價(jià)降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得到還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子—化合價(jià)升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)可表示為：D1.A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑

C．還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑（）B2.下列變化須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)

（

）A．P→P2O5

B．FeSO4→Fe

C．Na2SO4→BaSO4

D．Mg→MgSO4

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化劑（具有氧化性）——得電子—化合價(jià)降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得到還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子—化合價(jià)升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容：氧化劑和還原劑氧化劑:

得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì),被還原。1.定義還原劑:

失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。記憶方法：高失氧，低得還，若說“劑”，兩相反。氧化性:

物質(zhì)得到電子的能力。還原性:

物質(zhì)失去電子的能力。回憶⑴運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：⑵運(yùn)用所含元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷：高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)練習(xí)：（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O一、氧化性和還原性氧化性、還原性有強(qiáng)弱之分：⑴氧化性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易得到電子。⑵還原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電子。一般地氧化性強(qiáng)的易于與還原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等氧化還原反應(yīng)可表示為：再回憶二.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法

---雙線橋和單線橋法⑴用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系重點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：

正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

電子符號(hào)用“e-”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目以(a×b)e-表示注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)氧化還原反應(yīng)的表示：（氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)）［練習(xí)1］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”

重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）（2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：⑴利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物判斷的方法：若判斷氧化性強(qiáng)弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。⑵利用金屬活動(dòng)順序表判斷

KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的還原性越來越弱結(jié)論：⑴金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。簡(jiǎn)單金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng)離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+對(duì)一般的非金屬活動(dòng)性順序而言：FClBrIS單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-（3）利用非金屬活動(dòng)順序表判斷3、價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)：只具氧化性元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)：只具還原性元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)：既具氧化性，又具還原性。如：Fe3+、Na+、K+、S等只具氧化性+6Cl-、S2-、金屬單質(zhì)等只具有還原性Fe2+、S等既具氧化性，又具還原性。2、得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算。4、轉(zhuǎn)化律----只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉----也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價(jià)態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價(jià)態(tài)一致。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.根據(jù)元素最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性判斷如：根據(jù)酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3,可判斷氧化性：CI>S>P>C;根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3;可判斷還原性:Na>Mg>AI6.先后律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時(shí),總是依照還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱順序先后被氧化(或被還原).例如:把CI2通入FeBr2的溶液中(還原性Fe2+>Br-)a.標(biāo)變價(jià)b.列變化c.求總數(shù)d.配系數(shù)e.細(xì)檢查四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.配平步驟：1.配平依據(jù)：得失電子總數(shù)相等3.配平原則a.質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等b.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)c.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。列變化

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223求總數(shù)求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O⑵非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）氧化劑具有性。得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物還包含有化合價(jià)的變化。負(fù)二硫酸碳酸根，鉀鈉銀氫正一價(jià)氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中有化合價(jià)升降的元素（如置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑還原性:物質(zhì)失去電子的能力。如：Fe3+、Na+、K+、S等只具氧化性（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素電子轉(zhuǎn)移數(shù)目以(a×b)e-表示在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物⑴利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)A．P→P2O5化合物中，化合價(jià)如何確定？根據(jù)元素最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性判斷元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)：既具氧化性，又具還原性。（2）氧化反應(yīng)的本質(zhì)是；然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)：化學(xué)方程式中有化合價(jià)升降的元素（如置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)等）。配系數(shù)先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)