四川省綿陽市游仙區(qū)東林鄉(xiāng)中學2021年高二化學上學期期末試題含解析

四川省綿陽市游仙區(qū)東林鄉(xiāng)中學2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一未完成的離子方程式為：□□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O,據(jù)此判斷，X元素的最高化合價為（

）A．+7

B．+4

C．+5

D．+1

參考答案：A略2.已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是（

）A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：B略3.金屬晶體的基本堆積方式中空間利用律最高的是A．簡單立方

B．鉀型

C．鎂型

D．銅型參考答案：CD4.某飽和一元醇C8H17OH發(fā)生消去反應(yīng)在碳鏈不發(fā)生改變的條件下能得到三種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是下面的A．B．

D．

參考答案：略略5.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH3·H2O參考答案：C略6.下列有機物中屬于芳香烴的是（

）

A.②③④⑤⑧⑩

B.②⑤⑧⑩

C.③④⑧⑩

D.②⑧⑩參考答案：B略7.(雙選)下列有關(guān)實驗的說法正確的是（） A．用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 B．可用pH試紙測定新制氯水的pH C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥 D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍 E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）參考答案：CD考點：試紙的使用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應(yīng)，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH；C．中和滴定實驗中，錐形瓶有水不影響測定結(jié)果，故不需要干燥；D．向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．解答：解：A．氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應(yīng)，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故A錯誤；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；C．中和滴定實驗中，錐形瓶有水不影響測定結(jié)果，故不需要干燥，故C正確；D．向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍，故D正確；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故E錯誤．故選CD．點評：本題考查物質(zhì)檢驗、鑒別的實驗方案的設(shè)計，側(cè)重離子檢驗及物質(zhì)特性的考查，注意檢驗中應(yīng)排除其它離子的干擾為易錯點，題目難度中等．8.下列關(guān)于無機非金屬材料的敘述不正確的是()A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.水泥砂漿又稱混凝土D.金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)參考答案：C解析：水泥砂漿是水、水泥、沙子的混合物,在建筑上用作黏合劑;混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物,大量用于建筑、水利、道路和國防等工程中,并多數(shù)采用鋼筋骨架的混凝土結(jié)構(gòu)。9.下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（

）A．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高C．兩種元素組成的分子一定只有極性鍵

D．含陰離子的化合物一定有陽離子參考答案：D略10.把晶體丙氨基酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是參考答案：B11.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

(

)A．充電時作陽極，放電時作負極

B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時作正極參考答案：B12.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是(

)A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3參考答案：A考點：離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．分析：根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子之間發(fā)生反應(yīng)，以此來解答．解答：解：給出的四種物質(zhì)中，硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和氣體，而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應(yīng)，則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是硫酸，故選A．點評：本題考查離子的共存及物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點，把握溶液中物質(zhì)的反應(yīng)實質(zhì)為離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大13.某混合氣體可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A.肯定有SO2和NO

B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：略14.關(guān)于丙烯醛(CH2==CH—CHO)的敘述不正確的是(

)A.可使溴水和KMnO4溶液褪色

B.與足量的H2加成生成丙醛C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.在一定條件下可被氧化成酸參考答案：B15.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（▲）A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量相等D．乙烯的化學性質(zhì)比聚乙烯活潑參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

(1)Cu(OH)2(s)在純水中的溶解度是

(mol／L)。(計算結(jié)果用根號形式表示。)

(2)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu2+)降至原來的千分之一，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為

。(不需要寫計算過程。)參考答案：

(1)

(2)5

(3)618.（8分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)。（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。（3）在相同的溫度下，相同的容器中起始充入5.00molPC