高中化學化學能與電能-優(yōu)秀課件1

化學能與電能圖2-72001年我國發(fā)電總量構成圖20xx年我國發(fā)電總量構成圖火力發(fā)電的優(yōu)勢與缺點：優(yōu)勢：1、我國煤炭資源豐富。2、建設廠址選擇較易，占地少。缺點：火力發(fā)電的流程圖利用燃料〔煤〕燃燒放熱，加熱水，形成高溫高壓過熱蒸汽，推動氣輪機旋轉，帶動發(fā)電機轉子〔電磁場〕旋轉，產(chǎn)生電能。火力發(fā)電的優(yōu)勢與缺點：優(yōu)勢：1、我國煤炭資源豐富。2、建設廠址選擇較易，占地少。缺點：1、煤不可再生，燃燒會污染環(huán)境?；瘜W能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機60%×60%×60%=21.6%火力發(fā)電的利與弊：利：1、我國煤炭資源豐富。2、電能清潔平安，又快捷方便，節(jié)省時間。弊：1、煤不可再生，燃燒會污染環(huán)境。2、燃燒產(chǎn)生的能量屢次轉化，利用率低。思考在火力發(fā)電過程中，化學能要經(jīng)過一系列能量轉換環(huán)節(jié)才能轉化為電能，由于轉換環(huán)節(jié)多，能源利用率低，造成能源極度浪費。那么能否將化學能直接轉化為電能，提高能量的利用率？化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機？60%×60%×60%=21.6%【實驗2-4】實驗1：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。實驗2：用導線將鋅片和銅片連接起來。Zn片有氣泡產(chǎn)生，銅片沒有。Zn片溶解，銅片有氣泡產(chǎn)生。一、化學能轉化為電能實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。Zn片溶解，銅片有氣體產(chǎn)生。電流表指針發(fā)生偏轉1、原電池定義：

將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。請嘗試在以下圖中標出電子流動的方向、電流的方向嘗試填寫學案上的表格稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反響：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑〔氧化反響〕〔復原反響〕鋅片：銅片：Cu-Zn原電池：負極：正極：2、電極反響3、原電池的電極電極電極材料反應類型電子流動方向負極較活潑金屬氧化反應電子流出（流向正極）的一極正極較不活潑金屬還原反應電子流入（來自負極）的一極實驗名稱設計一個原電池探究原電池形成條件實驗用品稀硫酸、乙醇、銅片、鋅片、鎂條、導線、電流表。實驗目的根據(jù)已具備的氧化還原反應知識和電學知識，利用提供的實驗用品，設計一套電池裝置。

實驗過程方案溶液電極有無電流正極負極1稀硫酸ZnCu有電流產(chǎn)生CuZn結論：有兩種活動性不同的金屬作電極實驗探究—形成原電池的條件結論：實驗探究—形成原電池的條件有兩種活動性不同的金屬〔或一種是非金屬導體〕作電極電極材料均浸入電解質溶液中實驗探究—形成原電池的條件結論：兩極相連形成閉合回路實驗探究—形成原電池的條件結論：一個自發(fā)進行的氧化復原反響

u實驗探究—形成原電池的條件結論：蒸餾水5.構成原電池的條件⑴有兩種活動性不同的金屬〔或一種是非金屬導體如碳棒〕做電極⑵電極材料均插入電解質溶液中。⑶兩電極要相連接或接觸，形成閉合回路。⑷自發(fā)進行的氧化復原反響。氧化反響Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質溶液電子沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生