物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算演示教學(xué)

物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算精品資料一、授課目的與考點(diǎn)分析1、 本節(jié)課學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量及其相關(guān)計(jì)算的內(nèi)容。2、 這部分內(nèi)容是初三上學(xué)期的重點(diǎn)內(nèi)容，也是平常考試包括中考?？嫉目键c(diǎn)是一個(gè)重點(diǎn)，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)可能是一個(gè)難點(diǎn)，但若理解了其概念及用法加上練習(xí)就可以掌握。3、 這部分知識(shí)通常會(huì)以選擇題或者填空題的方式考查，考查具體方式下面會(huì)有練習(xí)具體講解。二、授課內(nèi)容（一）物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目很大，一個(gè)一個(gè)地計(jì)量非常不便，通常采用集合的形式來(lái)表示。這一集合形式我們稱(chēng)之為物質(zhì)的量。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量中的1個(gè)。物質(zhì)的量常用n表示，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)mol。1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)微粒。我們把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。單位是：mol-1★★注意：微粒并不一定只指分子，它還可以指原子，電子，質(zhì)子，原子團(tuán)等。若N代表微粒數(shù)，則物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)，微粒數(shù)之間的關(guān)系如下：N=n·NA例1：1molO2的分子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)；1molFe的原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)例2：2molCO含有的分子數(shù)約為2×6.02×1023個(gè),2molCO2含有的原子數(shù)約為2×3×6.02×1023個(gè)（注意其中的區(qū)別）解析：因?yàn)镃O2是由二氧化碳分子夠成的，所以1molCO2直接表示的是二氧化碳分子，若要求1molCO2所含有的原子數(shù)還要再乘以3，因?yàn)?個(gè)二氧化碳分子是由3個(gè)原子夠成的。思考與練習(xí)：1.求分子或原子的個(gè)數(shù)（1）1mol氧原子的個(gè)數(shù)約為 6.02×1023個(gè)（2）3mol二氧化碳分子的個(gè)數(shù)約為233×6.02×10個(gè)（3）4mol鐵原子的個(gè)數(shù)約為_(kāi)_________________個(gè)（4）2mol水分子的個(gè)數(shù)約為_(kāi)_________________個(gè)2所含有的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________個(gè)（5）4molSO2所含的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)___________________個(gè)（6）1molO（注意（1）與（6），（3）與（5）之間的區(qū)別）2．對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)質(zhì)量的另一種表示方式，單位是 g/molB．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是 molC．物質(zhì)的量就是 6.02×1023個(gè)微粒的質(zhì)量，單位是 gD．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體2、摩爾質(zhì)量?jī)H供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝2精品資料1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，常用 M表示，其單位是“克/摩”，讀作克每摩，符號(hào)g/mol。它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。例如，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol?！镒⒁猓翰荒苷J(rèn)為摩爾質(zhì)量就是式量。摩爾質(zhì)量是有單位的，而式量是沒(méi)有單位的。描述一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)后面必須要帶上單位g/mol，否則就是錯(cuò)誤的。物質(zhì)的量n，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M與質(zhì)量m之間的關(guān)系：n=m/M相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56C-12O-16H-1N-14例3①求物質(zhì)的質(zhì)量（1）1mol氧原子的質(zhì)量為 16×1g。解析：由n=m/M知m=nM=1mol×16g/mol=16g（2）3mol二氧化碳分子的質(zhì)量為 44×3g。（3）4mol鐵的質(zhì)量為_(kāi)___________________g。（4）2mol水的質(zhì)量為_(kāi)___________________g。②.求物質(zhì)的量（1）112g鐵含鐵2mol。（2）48g水含水_________mol。鏈接中考：1.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.18gH2O含有3mol原子B．1molCO2中約含6.02×1023個(gè)氧原子C．0.5molO2約含6.02×1023個(gè)氧D．CO的摩爾質(zhì)量是28g2．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2約含6.02×1023個(gè)氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩爾質(zhì)量是183．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（）A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有18.06×1023個(gè)氧原子D．1molSiO2的質(zhì)量是60g/mol4.下列說(shuō)法正確的是（）2氫A.18gHO中含有2molB.1molSO3比1molSO2多一個(gè)氧原子C.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子D.1molO3中約含有1.806×1024個(gè)氧原子5．二氧化硫是空氣污染物之一，關(guān)于其描述正確的是（）A．二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/molB．1molSO2中約含有6.02×1023個(gè)原子C．2molSO2的質(zhì)量為64gD．3molSO2中含有3mol氧原子（二）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量及其相關(guān)計(jì)算（1）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，實(shí)質(zhì)就是利用公式n=m/M進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生只要熟記公式并會(huì)運(yùn)用即可。（2）有關(guān)化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的計(jì)算：復(fù)習(xí)前面所學(xué)內(nèi)容僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝3精品資料①化學(xué)方程式表示的意義化學(xué)方程式表示的意義（如下表所示）化學(xué)方程式表示的意義實(shí)例（S+O2點(diǎn)燃2）SO質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面：1.表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比2點(diǎn)燃21．S+OSO各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的（32×1）：（32×1）：（64×1）乘積之比即1：1：12．表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即點(diǎn)燃SO22．S+O2化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）1:1:1②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比③根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟1）設(shè)未知量（一般來(lái)說(shuō)，求什么就設(shè)什么）2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量，并在相應(yīng)化學(xué)式的下面，把題中已知量和待求未知量寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面4）列出比例式，求解5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案注意：①各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡(jiǎn)約分；②不是相關(guān)量不用標(biāo)出；③設(shè)未知量x時(shí)，x不帶單位；④化學(xué)方程式一定要書(shū)寫(xiě)正確；⑤一定要帶入純凈物的量進(jìn)行計(jì)算，若是氣體體積，需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應(yīng)先換算成純凈物的質(zhì)量；⑥若不用相對(duì)分子質(zhì)量算，用化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算，需要換算成物質(zhì)的量。例：在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石：+4NaCO2O計(jì)算92克金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的2C(金剛石)+2Na質(zhì)量。解：設(shè)92克金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為x（一設(shè)）CO2+4NaC(金剛石)+2Na2O（二寫(xiě)）921292gx(三找)92/92g=12/xX=12g （四列）僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝4精品資料12g÷96%=12.5g （五解）答：可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為 12.5g （六答）若把題目改成：在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石：+4NaCO2O計(jì)算20mol的金屬鈉可以獲得2C(金剛石)+2Na多少摩爾的金剛石？解：設(shè)20mol的金屬鈉可以獲得x摩爾的金剛石CO2+4Na2OC(金剛石)+2Na4120 x4/20=1/xX=5mol答：20mol的金屬鈉可以獲得 5mol的金剛石。注意：利用化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，一定要用化學(xué)計(jì)量數(shù)算，而不能用物質(zhì)的式量。（3）計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積比。計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比時(shí)，要注意一下幾點(diǎn)：A、元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。如在計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成2N:4H:3O或N2：H4：O3,要寫(xiě)成m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):(16×3)=7：1:12。B、核對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。如在計(jì)算Cu2(OH)2CO3中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成m(Cu):m(O):m(H):m(C)=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3)=64：16:1:6:24（沒(méi)有把氧元素的原子個(gè)數(shù)合在一起）。正確的計(jì)算方法為m(Cu):m(O):m(H):m(C)=(64×2):(16×5):(1×2):(12×1)=64:40:1:6注意：不要把組成元素的原子個(gè)數(shù)比誤認(rèn)為元素的質(zhì)量比，如CO2中元素的質(zhì)量比為m(C):m(O)=12：（16×2）=3：8，而它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2。練習(xí)：維生素 B2（C17H20O6N4）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢質(zhì)性皮炎，其主要存在于牛奶、動(dòng)物內(nèi)臟、蛋、瘦肉、麥胚、黃豆、花生等食物中。下列關(guān)于維生素 B2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）維生素B2由碳、氫、氧、氮四種元素組成維生素B2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為51:5一個(gè)維生素B2分子中含有47個(gè)原子維生素B2是混合物僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝5精品資料4）計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①質(zhì)量分?jǐn)?shù)組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例，稱(chēng)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這里所指的“成分”可以是元素（如人體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2%），也可以是混合物中的各種組成物質(zhì)（如生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%）②根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù) /化合物的相對(duì)分子質(zhì)量如Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)下式計(jì)算：Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)={2×56/（2×56+16×3）}×100%=70%注意：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示的，一定要乘以“100%”，不要漏掉。③根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某一元素的質(zhì)量及其逆運(yùn)算化合物中某一元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：36g水中氫元素的質(zhì)量=36g×(2×1)/18×100%=4g練習(xí)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-321、谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過(guò)程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有種元素組成，其摩爾質(zhì)量是，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)，3.01×1023個(gè)谷氨酸分子的物質(zhì)的量是mol，14.7g谷氨酸中含個(gè)谷氨酸分子。2．抗流感的有效藥物達(dá)菲可用莽草酸（7105）制取。有關(guān)莽草酸的正確說(shuō)法是CHOA．莽草酸由碳、氫、氧三個(gè)元素組成B．每個(gè)莽草酸分子里含有5個(gè)氫分子C．莽草酸各元素的質(zhì)量比為7:10:5D．莽草酸中碳含量最高3．豆?jié){被稱(chēng)為“植物奶”，其中含有異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有關(guān)異黃酮的說(shuō)法正確的是A．異黃酮的摩爾質(zhì)量是222gB．異黃酮中碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰2C．異黃酮中含碳、氫、氧三個(gè)元素D．異黃酮中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.5%4．通過(guò)化學(xué)式“CO2”可獲得的正確信息是：①表示二氧化碳這種物質(zhì)；②表示1個(gè)二氧化碳分子；③二氧化碳屬于氧化物；④二氧化碳的式量為44g；⑤碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素組成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為3∶8；⑧1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子構(gòu)成。A．①②③④⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．①②③⑥⑦D．①②