湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)答案

PAGE12023學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)答案1．【答案】B【詳解】A．甲烷分子中碳原子的原子半徑大于氫原子，球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．乙烯的空間填充模型，B正確；C．羥基的電子式為·，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤。2．【答案】B【詳解】A．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用，A錯(cuò)誤；B．航天員穿的航天服使用的多種合成纖維為有機(jī)高分子材料，B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．分子中含N元素，不屬于烴類化合物，D錯(cuò)誤。3．【答案】C【詳解】A．油脂不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．葵花籽油屬于不飽和的酯類，B錯(cuò)誤；C．乙醇、84消毒液均能使蛋白質(zhì)變性，C正確；D．淀粉和纖維素的聚合度n值不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。4．【答案】C【詳解】煤在氣化與液化過程中均發(fā)生了化學(xué)變化，故A項(xiàng)正確；天然氣燃燒產(chǎn)物為和，不產(chǎn)生污染，天然氣是清潔能源，故B項(xiàng)正確；石油常壓蒸餾得氣油、柴油和煤油，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)表述正確。5．【答案】C【詳解】A．油污的主要成分為酯類物質(zhì)，在堿性條件下水解生成易溶于水的物質(zhì)，再用水可以清洗干凈，A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，減慢水果成熟，B正確；C．氫氟酸能與反應(yīng)生成和水，反應(yīng)中氫氟酸未表現(xiàn)酸性，屬于氫氟酸的特性，C錯(cuò)誤；D．制備米酒時(shí)，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，D正確。6．【答案】B【詳解】A．乙烯和丙烯最簡式相同，共用電子對數(shù)目為，A正確；B．甲烷與反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等，生成小于個(gè)，B錯(cuò)誤；C．混合物中乙醇46g，含1molO原子；54g水即3mol，含3molO原子，共計(jì)4mol，C正確；D．可變形為，耗氧量與相同，為2.5mol，D正確。7．【答案】B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)分子式為，A正確；B．分子中含有苯環(huán)，還含有羧基和羥基，則該物質(zhì)不屬于芳香烴，B錯(cuò)誤；C．該分子含有羧基和羥基，既能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；該分子含有碳碳雙鍵，則既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，C正確；D．1mol該有機(jī)物分別與足量的Na、反應(yīng)，分別產(chǎn)生1mol氫氣和1mol二氧化碳，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是1：1，D正確。8．【答案】A【詳解】③④⑦⑧既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水反應(yīng)褪色。9．【答案】C【詳解】A．氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，所以溶液褪色不能說明四氧化三鐵中含有，A錯(cuò)誤；B．在新制的銀氨溶液中加入適量的葡萄糖溶液振蕩后，應(yīng)把試管放在水浴中加熱直至出現(xiàn)銀鏡，B錯(cuò)誤；C．無水乙醇和水分別與金屬鈉反應(yīng)，水與鈉反應(yīng)速率快，說明水中羥基上的氫原子活性更高，C正確；D．加濃硝酸雞皮變黃是蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，此方法可用于蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)，但不能證明脂肪的存在，D錯(cuò)誤。10．【答案】D【詳解】A．若A為常見的堿性氣體，C為紅棕色氣體，可知A為，B為NO，C為，則由A生成1molB時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．由題可知A為S，B為，C為，C溶于水形成的酸為硫酸，屬于強(qiáng)酸，B正確；C．若C的分子式為，且為一元弱酸，可知A為乙醇、B為乙醛、C為乙酸，則A中含羥基，C正確；D．若C能使澄清石灰水變渾濁，C可能為或，A可能為C或，在常溫下是氣體，D錯(cuò)誤。11．【答案】D【詳解】A．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO而不是，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘化亞鐵中滴入少量稀硝酸，與碘離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，，C錯(cuò)誤。D．硅酸鈉溶液通入過量生成硅酸和碳酸氫鈉：，D正確。12．【答案】B【詳解】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為，為原電池的負(fù)極，則a電極反應(yīng)式為，b為正極，水電離的得電子被還原生成，電極反應(yīng)式為，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為，從a極移動到b極，A正確；B．電極a是金屬鈉，能與水反應(yīng)，則電池的電解液不能換成更易導(dǎo)電的飽和NaCl溶液，B錯(cuò)誤；C．b正極上水電離的得電子被還原生成，電極反應(yīng)式為，電解液中鈉離子和碳酸氫根離子達(dá)到飽和時(shí)，b極區(qū)可能會發(fā)生，C正確；D．原電池工作時(shí)，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。13．【答案】A【詳解】由氮元素化合價(jià)和物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，A是，B是，C是。A．工業(yè)上制取硝酸的第一步就是催化氧化生成NO，第二步是NO和反應(yīng)生成，第三步是和水反應(yīng)生成，即，A正確；B．B為，，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸見光受熱易分解，應(yīng)保存在用玻璃塞密封的棕色試劑瓶里，并置于陰涼處，C錯(cuò)誤；D．的檢驗(yàn)是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，再觀察生成氣體是否使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。若變藍(lán)色，則含有，D錯(cuò)誤。14．【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)②及質(zhì)量守恒定律可知，X化學(xué)式為，摩爾質(zhì)量為，B正確；C．總反應(yīng)為，理論上無需補(bǔ)充，C錯(cuò)誤；D．循環(huán)a中HI是催化劑，D正確。15．【答案】A【詳解】A．由③④知，pH相同時(shí)添加銅離子的相同時(shí)間內(nèi)的變化量越大，則M的分解速率大，A正確；B．由②③知，反應(yīng)起始濃度及溶液pH都不同，兩個(gè)變量，則無法判斷反應(yīng)速率與濃度關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)單一變量原則，必須在相同條件下才能說水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，C錯(cuò)誤；D．由題圖知0~20min內(nèi)，②中M的分解速率，D錯(cuò)誤。16．【答案】（1）放熱（2分）；（2）負(fù)（2分）（2分）（3）0.2（2分）40%（2分）；（4）①be（2分）②c（2分）【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化，、總能量大于乙醇、水蒸氣總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）由裝置圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，右側(cè)電極附近反應(yīng)物為，生成物為甲酸，電池在工作過程中氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所有右側(cè)正極為酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為；（3）CO生成了1.6mol，則反應(yīng)的和均為0.8mol，轉(zhuǎn)化率為40%；反應(yīng)速率；（4）①，反應(yīng)前后均為氣體，m不變，V不變，密度始終不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量是變化的，總物質(zhì)的量不變則總壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡，b正確；，反應(yīng)前后m不變，n改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)中發(fā)生改變，一旦不變即達(dá)平衡，c正確；和的濃度之比一直保持1：2，在反應(yīng)中保持不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤，故答案為bc；②降低溫度會減慢反應(yīng)速率，移走部分水蒸氣，不改變反應(yīng)物的濃度，不能增大的生成速率，a、d錯(cuò)誤；充入He，總壓增大，分壓不變，濃度不變，速率不變，b錯(cuò)誤，再充入，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，的生成速率增大，故選c。17．【答案】（1）蒸餾法（2分）（2）（2分）（2分）（3）（2分）；（4）過濾（2分）（5）（2分）（2分）【詳解】濃海水加入沸石吸附提鉀得到硝酸鉀，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，加入熟石灰提鎂得到氫氧化鎂，濃縮提鈣得到產(chǎn)品A為硫酸鈣，最后產(chǎn)品主要是氯化鈉溶液，可以曬鹽得到氯化鈉晶體，用于氯堿工業(yè)和聯(lián)合制堿。（1）從海水中獲得淡水的主要方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法。（2）氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即，用的水溶液吸收溴時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）產(chǎn)品A的主要成分是。（4）“提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是過濾。（5）先通入足量使其達(dá)到飽和，再通入反應(yīng)。方程式為。18．【答案】（1）b（1分）（2）（2分）（3）溫度過高會導(dǎo)致、的揮發(fā)，降低了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（2分）（4）71.4%（2分）（5）分液漏斗（1分）b（1分）（6）停止加熱，等冷卻后加入碎瓷片（2分）（7）①增加溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。（2分，答對任意一項(xiàng)得兩分）【詳解】（1）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，不能先加濃硫酸，試劑的加入順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩岷鸵宜峄蛘呤且掖?、乙酸和濃硫酸。?）反應(yīng)的方程式為（3）乙醇、乙酸易揮發(fā)，對試管進(jìn)行加熱時(shí)應(yīng)用小火緩慢加熱，防止乙醇、乙酸大量揮發(fā)，提高產(chǎn)物產(chǎn)率；（4）8mL乙酸（密度為）的物質(zhì)的量為，10mL乙醇（密度為）的物質(zhì)的量為，根據(jù)，可知乙醇的過量，所以按乙酸的量進(jìn)行計(jì)算，所以乙酸乙酯的產(chǎn)率為（5）儀器為分液漏斗；冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出，所以進(jìn)水口為b。（6）實(shí)驗(yàn)開始后發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未加入碎瓷片，此時(shí)應(yīng)停止加熱后，冷卻后拔掉塞子加入碎瓷片，使實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行。（7）①增加溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。19．【答案】（1）乙醇（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）（3）或（答出任何一個(gè)給2分）（4）碳碳雙鍵、