北京第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

北京第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是A．分離碘水中的碘用萃取分液方法

B．水和酒精用分液的方法C．用蒸餾的方法制蒸餾水

D．水中的硫酸鋇用過濾的方法除去參考答案：B略2.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣參考答案：B解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國(guó)主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。3.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略4.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D鈉鹽W溶液中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．

分析：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾其檢驗(yàn)；B．先加入鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；C．加入碳酸鈉生成的沉淀可能為碳酸鋇；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，應(yīng)加硝酸酸化，故A錯(cuò)誤；B．向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根離子等干擾，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，則Y中一定含SO42，故B正確；C．溶液Z中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能確定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)應(yīng)排除干擾離子5.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量；④向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：C【詳解】①由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉晶體。②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿中，向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸最終轉(zhuǎn)化為氯化鋁，得不到沉淀；③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先發(fā)生膠體的聚沉形成氫氧化鐵沉淀，然后與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)沉淀溶解；④氫氧化鋁不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量最終有沉淀生成；因此符合條件的是①④，答案選C。6.下列說法不正確的是A、焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略8.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.Y離子的半徑比Z離子的半徑大參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；C．元素Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意“氧化物對(duì)應(yīng)水化物”不是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。

10.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2―+2H＋===H2O參考答案：B略11.關(guān)于元素周期表的說法中正確的是A．元素周期表有10個(gè)主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表只有5個(gè)周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：D略12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略14.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關(guān)；B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可升高，也可降低；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D．15.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1參考答案：B【詳解】由題意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，從中取出20mL，濃度不變，則c（Na+）=0.2mol/L；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)n=m/M,c=n/v,由題意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了測(cè)定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的氫氣體積為92mL，則這時(shí)的氣體摩爾體積為

L·mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實(shí)驗(yàn)中稱取鋅片的最大質(zhì)量是

克。（4）為了準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意

（填寫序號(hào)）。A．視線與凹液面最低處相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略

(2)23.0L

(3)0.283

(4)ABC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)將一定量的鐵粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。求：

(1)原溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度。

(2)加入鐵粉的質(zhì)量。參考答案：(1)2.0mol/L(3分)(2)44.8g(4分)18.在25℃時(shí)，向100mL4mol/L的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化）。反應(yīng)開始到2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉恰好完全溶解。求：(1）