化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度第一課時(shí)課件

第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一課時(shí)

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢?？炻顒e很大的化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)的快慢—用化學(xué)反應(yīng)速率來表示練習(xí)：向一個(gè)容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比（有何規(guī)律？）注意:化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，而非瞬時(shí)速率2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例、反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.2mol.

求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。根據(jù)公式計(jì)算

思考：各物質(zhì)的速率之比與方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式為：可用不同反應(yīng)物或生成物來表示（意義是相同的)一般不用固體和純液體來表示濃度2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算ν(B)＝△C（B)△tB（1）據(jù)公式計(jì)算（2)據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比

(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢（單位要化為一致）

怎樣從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中來判斷反應(yīng)的快慢？

請(qǐng)思考：①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等學(xué)生探究活動(dòng)探究：

請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？

試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲，鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過氧化氫溶液。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。常見核外有10個(gè)電子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子：O2-、F-、OH-常見核外有18個(gè)電子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2陽離子：K+、Ca2+陰離子：S2-、Cl-、HS-實(shí)驗(yàn)1：向外表積大致一樣的鎂條、鐵片中分別滴加等體積、等濃度的鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)論：其它條件不變時(shí)，金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。說明化學(xué)反應(yīng)的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）決定的。探究外界因素對(duì)化學(xué)反響速率的影響注意變量控制濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2：鐵與不同濃度的鹽酸反響快慢比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小注意：①對(duì)于氣體或溶液反應(yīng)，濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的改變。②對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。溫度對(duì)反響速率的影響實(shí)驗(yàn)3：鐵與不同溫度的鹽酸反響快慢比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢溫度對(duì)反響速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)升高溫度降低溫度反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)4方案：取3支試管,各參加3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中參加少量二氧化錳粉末。

現(xiàn)象

結(jié)論不加其它試劑加入MnO2有極少量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢放出氣泡速率加快,能使帶火星木條復(fù)燃MnO2能加快反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑催化劑結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，二氧化錳能加快H2O2的分解反應(yīng)速率，結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的接觸面，可提高化學(xué)反應(yīng)的速率。反應(yīng)物的表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)5：分別向兩支裝有等質(zhì)量塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末的試管中同時(shí)滴加等體積、等濃度的鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實(shí)驗(yàn)室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快；木材劈得小一些燒得更快。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）？影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素顆粒大小濃度溫度

催化劑對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？思考一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的反應(yīng)速率有影響嗎？增大或減小減小增大反應(yīng)速率的變化增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素增大