高中化學(xué)-研究同主族元素的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計1.對于鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可先讓學(xué)生根據(jù)鹵族的原子結(jié)構(gòu)特點，推測鹵素性質(zhì)的遞變性質(zhì)，然后通過實驗來驗證。并在最后強調(diào)非金屬元素的非金屬性強弱，還可根據(jù)其與氫氣反應(yīng)的難易程度，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；單質(zhì)間的相互置換等方面來比較得到。2.分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，堿金屬元素性質(zhì)有一定的相似性，也有一定的差異性，是否與堿金屬元素的結(jié)構(gòu)有關(guān)系呢？然后讓學(xué)生比較堿金屬元素單質(zhì)與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：得出堿金屬族元素的金屬性強弱順序為：鋰＜鈉

＜鉀＜銣＜銫。即堿金屬元素從上到下，金屬性依次增強。再根據(jù)結(jié)論，強調(diào)不僅僅是與水的反應(yīng)表現(xiàn)出遞變的性質(zhì)，其他的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上也表面出了遞變的性質(zhì)。如與氧氣的反應(yīng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性等。學(xué)情分析在進行本部分內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變性，并能根據(jù)半徑大小和金屬性、非金屬性強弱比較方法，進行理論上的解釋，注意到了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變化的關(guān)系，為同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性做好了準備。效果分析通過同周期和同主族元素性質(zhì)變化的學(xué)習(xí)，學(xué)生進一步深化了元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系認識，能合理的分析解決有關(guān)周期律和周期表的相關(guān)題目。教材分析教材安排設(shè)計有如下特點1、依據(jù)已學(xué)過的氟氯溴碘的知識，進行知識總結(jié)，并進行原因探查，總結(jié)整合出的規(guī)律可應(yīng)用指導(dǎo)IA族檢驗，通過預(yù)測K的性質(zhì)作為總結(jié)。2、進一步拔高元素的位置一原子的結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)的關(guān)系，整合同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。3、元素周期表在生產(chǎn)實踐中的指導(dǎo)作用，讓學(xué)生領(lǐng)會到化學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識。評測練習(xí)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大()(2)鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)()(3)HCl、HBr、HI的還原性依次減弱()(4)鹵族元素的單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高()2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，請利用所學(xué)知識分析下列說法錯誤的是()A．砹單質(zhì)可能為黑色固體B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HAt>HIC．還原性：At－>I－D．AgAt難溶于水3.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點D．原子半徑4．某主族元素的原子最外層是第5層，其上有1個電子，下列描述中正確的是()A．常溫下，其單質(zhì)與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小C．其碳酸鹽易溶于水D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解課后反思幾個思考：1、學(xué)生的知識準備問題，是否在本節(jié)課之前之前熟練掌握了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系？能否用于總結(jié)同主族元素的性質(zhì)規(guī)律？是否體會到了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性？2、在實際教學(xué)中，是否讓學(xué)生充分活動，交流研討得出同主族元素性質(zhì)的規(guī)律？教師是否做到課堂的引導(dǎo)作用？3、如何進行課堂的收尾以及合理的拓展進行到什么程度，還需探討。課標分析1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．能運用原子結(jié)構(gòu)