2021年重慶涪州高級職業(yè)中學校高二化學期末試卷含解析

2021年重慶涪州高級職業(yè)中學校高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D2.下列有機化合物命名正確的是（）A．：4﹣甲基﹣2﹣戊醇B．HCOOCH2CH3：丙酸C．：2﹣甲基﹣3﹣戊炔D．：2﹣甲基丁醛參考答案：A解：A、含有羥基的最長碳鏈為5，離羥基最近的一端命名為1號碳，故正確命名為：4﹣甲基﹣2﹣戊醇，故A正確；B、HCOOCH2CH3中的官能團是酯基，故正確命名為：甲酸乙酯，故B錯誤；C、，最長碳鏈為5，離三鍵最近的一端命名為1號碳，正確命名為：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故C錯誤；D、，含有醛基的最長碳鏈為4，醛基一端命名為1號碳，故正確命名為：3﹣甲基丁醛，故D錯誤，故選A．3.下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是A.

B.C．CH2=CHCH=CHCH=CH2

D.(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3參考答案：C略4.等溫等壓下，關于等質量H2、、D2、T2三種氣體的下列敘述中正確的是A.密度之比1:2:3

B.質子數(shù)之比6:3:2

C.中子數(shù)之比0:3:4

D.體積之比6:3:2參考答案：A5.下列說法中，正確的是A．熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生D．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變參考答案：D略6.環(huán)氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的質量分數(shù)為66%，則氧元素的質量分數(shù)為A.33%

B.27%

C.30%

D.23%參考答案：D7.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出c(H+)的之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

參考答案：AB略8.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）

2C（氣）+。XD（氣）經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/L?min，下列說法中錯誤的是

A.x=2

B.B的轉化率為20%C.平衡時A的濃度為0.75mol/L

D.恒溫達平衡時容器內壓強為開始時的85%參考答案：D略9.在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時NO2與N2O4達到平衡：2NO2N2O4

ΔH﹤0

把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（

）A.顏色

B.平均分子量

C.物質的量

D.密度參考答案：D略10.均為0.1mol/L的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH相同,則m和n的關系是（

）A.m=n

B.m>n

C.m<n

D.無法判斷參考答案：C11.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

參考答案：C略12.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是A．2,2-二甲基-3-丁烯

B．2,2-二甲基-2-丁烯C．3,3-二甲基-1-丁烯

D．2,2-二甲基-1-丁烯參考答案：C略13.二惡英是一種劇毒物質，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C根據(jù)換元法可知，該物質上只有八個氫原子，其二氯代物與六氯代物的種類必然相同14.由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（）A．Zn電極上發(fā)生的反應為：2H++2e﹣=H2↑B．H+向Zn電極移動C．溶液的pH增大D．電子由Cu轉移到Zn參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．解答解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣═H2↑，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A錯誤；B．H+向正極即向Cu電極移動，故B錯誤；C．氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；D．電子從鋅沿導線流向銅片，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應式即可解答．15.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質，用下圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導管的作用是_______∧______。(2)觀察到________∧_________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜法是_____∧____、

_∧

_(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的產物是________∧_________，檢驗的方法是

∧

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應的方程式為

。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式：

。（5）根據(jù)題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為

、

，它們物質的量之比是

。參考答案：

（1）C6H9Br（2分）；羥基和羧基（2分）

（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式

（4）（3分，化學式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（5）（6分）

或

;1:2(每空2分)18.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強堿，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。19.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C；F與D的最外層電子數(shù)相等。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)1