遼寧省撫順市第五職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省撫順市第五職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.氯化鐵溶液:H+、NO3－、Ag+、K+B.使酚酞變紅的溶液:Na+、HSO3－、Cl－、Ba2+C.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl－、K+D.無色透明的溶液:H+、Na+、MnO42－、SO42－參考答案：C【詳解】A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會反應(yīng)，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C?！军c睛】在無色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。2.下列物質(zhì)呈固態(tài)時必定屬于分子晶體的是A．非金屬氧化物B．金屬氧化物

C．非金屬單質(zhì)

D．常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)參考答案：D3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是：(

)A．2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA

B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA參考答案：C略4.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價A．+3

B．+4

C．+6

D．+7參考答案：D略5.下列敘述中，正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B.含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C.得到電子的物質(zhì)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)參考答案：B試題分析：A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯誤。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：

（

）A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C略7.原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷中正確的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B.非金屬性：Z＞Y＞XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大參考答案：D略8.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B9.從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是

參考答案：A略10.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是

（

）選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2

參考答案：C略11.等質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略12.將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（

）①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕LAgNO3溶液；

參考答案：B略13.下列實驗操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大D．蒸餾操作時，冷水從下口入，上口出參考答案：BD略14.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。

15.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．A、H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進(jìn)行實驗時，試管A中應(yīng)加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。（2）實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)________。（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____（5）設(shè)計實驗證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______參考答案：(1)普通鐵粉(鐵粉)

作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)

防止倒吸

氫氣

(2)堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)

6mol/L鹽酸

(3)A、B、E

(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)

檢驗氫氣的純度

(5)少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可））解析：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應(yīng)加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最后產(chǎn)生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)；防止倒吸；氫氣。（2）鐵與6mol/L的鹽酸反應(yīng)生成氫氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)；6mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；為了安全，在反應(yīng)發(fā)生前，需要檢驗氫氣的純度；正確答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；檢驗氫氣的純度。（5）把反應(yīng)后的產(chǎn)物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________