河南省商丘市永城蔣口鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市永城蔣口鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，c(H+)＝0.1mol·L-1的無(wú)色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.NH、Mg2+、SO、Cl－

B.Mg2+、I－、NO、SOC.K+、MnO、SO、Cl－

D.Na+、K+、NO、CO參考答案：A2.常溫下，某溶液中由水電離的該溶液可能是

①硫酸鈉溶液

②氫氧化鈉溶液

③鹽酸

④醋酸鈉溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略4.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A.

氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C

.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D.

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

參考答案：答案：A考點(diǎn)：本題考查的是基本概念。解析：只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，而單質(zhì)也可以有共價(jià)鍵如氯氣，故B錯(cuò)；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中可自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)較強(qiáng)，故C錯(cuò)。某些非金屬晶體也可導(dǎo)電，如：石墨、硅等，故D錯(cuò)。5.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(

)A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：B【Ks5u解析】A.圖Ⅰ在t1時(shí)刻增大氧氣的濃度，V(正)增大，V（逆）不變，錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，正確；C.圖Ⅲ催化劑對(duì)平衡沒(méi)有影響，錯(cuò)誤；D.圖Ⅲ增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；選B。6.化學(xué)中通常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.由離子方程式□□+XO3_+6H+==3X2+3H2O可判斷X元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)參考答案：A略8.鹵素及其化合物與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A、工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉B、常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C、可用硝酸銀溶液來(lái)鑒別純凈水與自來(lái)水D、變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀參考答案：B略9.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm-100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是(

)A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)解析：氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量相同，都是28，因此含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w是1mol，質(zhì)量為28g，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣為0.5mol，含有0.5NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，C錯(cuò)誤；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】氦氣是單原子分子；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目需注意弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)水解；在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無(wú)需考慮外界條件。11.我國(guó)安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴A.①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤參考答案：C略14.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(

)

選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A

15.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列結(jié)論不正確的是A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時(shí)，正極周?chē)Ｋ膒H增大D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向正極移動(dòng)

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.肉桂酸的分子結(jié)構(gòu)是，它是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體。某學(xué)習(xí)小組以苯甲醛和醋酸酐為原料，在無(wú)水醋酸鉀或無(wú)水碳酸鉀的存在下，發(fā)生反應(yīng)得肉桂酸：實(shí)驗(yàn)步驟

1．合成：

①在100mL干燥的圓底燒瓶中如入1.5mL（1.575g，15mmol）新蒸餾過(guò)的苯甲醛，4mL（4.32g，42mmol）新蒸餾過(guò)的醋酸酐以及研細(xì)的2.2g無(wú)水碳酸鉀，2粒沸石，按裝置圖l安好裝置。

②加熱回流（小火加熱）40min，火焰由小到大使溶液剛好回流。

③停止加熱，待反應(yīng)物冷卻。

2．后處理：

活性炭脫色步驟包括：加入活性炭→煮沸→抽濾→冷卻水一乙醇重結(jié)晶步驟包括：加水→加熱溶解→加乙醇→加熱全溶→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌實(shí)驗(yàn)裝置試回答下列問(wèn)題：

（1）整個(gè)回流裝置要干燥，原因是

，回流時(shí)反應(yīng)溫度不能太高的原因是

。

（2）寫(xiě)出水蒸氣蒸餾裝置中玻璃儀器的名稱(chēng)：a

，b

。

（3）甲為水蒸氣發(fā)生器，裝置中T型管長(zhǎng)度盡可能短一些，且靠近水蒸氣發(fā)生器一端稍向下傾斜，這樣做的原因是

。

（4）在實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的是

A．抽濾時(shí)，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣

B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊

C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管

D．抽濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的

（5）白色粗產(chǎn)品A中所含主要雜質(zhì)為

。

（6）已知某同學(xué)得到白色片狀晶體1．2g，試計(jì)算其產(chǎn)率為

（保留三位有效數(shù)字）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱(chēng)，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作②的名稱(chēng)是

。（2）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機(jī)層）VOM2（有機(jī)層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫(xiě)系列操作名稱(chēng)），稱(chēng)量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫(xiě)出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫(xiě)出一