化學(xué)初三上冊(cè)教案教案及反思

教案系列化學(xué)初三上冊(cè)教案教案及反思教學(xué)中，備課是一個(gè)必不行少、非常重要的環(huán)節(jié)，備課不充分或者備得不好，會(huì)嚴(yán)峻影響課堂的氣氛和同學(xué)的樂(lè)觀性，一堂預(yù)備充分的課，會(huì)令同學(xué)和老師都獲益非淺。因此，平常，我們緊抓備、教、改、輔、查等教學(xué)中的重要環(huán)節(jié)。下面是我為大家整理的5篇化學(xué)初三上冊(cè)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所關(guān)懷！

化學(xué)初三上冊(cè)教案1

一、燃燒反應(yīng)(描述現(xiàn)象要點(diǎn)：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態(tài)氣味)

1、碳充分燃燒：

C+O2=點(diǎn)燃CO2(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

(空氣中：紅熱)

(氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，造成或產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體)

2、碳不充分燃燒：

2C+O2=點(diǎn)燃2CO(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

3、硫燃燒：

S+O2=點(diǎn)燃SO2(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

(空氣中：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，造成或產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)

(氧氣中：藍(lán)紫色火焰，放出熱量，造成或產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)

4、磷燃燒：

4P+5O2=點(diǎn)燃P2O5(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

(造成或產(chǎn)生大量白煙，P2O5污染空氣)

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

(氧氣中：猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)

(瓶底留少量水或細(xì)沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點(diǎn)燃2MgO(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

(發(fā)出刺眼的白光，生成白色固體)

7、氫氣燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃2H2O(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

(造成或產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2=點(diǎn)燃2CO2(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

(造成或產(chǎn)生藍(lán)色火焰，造成或產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體)

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O

(造成或產(chǎn)生光明的藍(lán)色火焰)

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二、常見(jiàn)氣體制備方程式

(一)制取氧氣

1、過(guò)氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))

2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：

2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))

3、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))

(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管)

(先撤導(dǎo)管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)

4、加熱氧化汞：

2HgO=加熱2Hg+O2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))

5、電解水：

2H2O=通電H2↑+O2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))

(電極：正氧負(fù)氫;體積比：氫二氧一;質(zhì)量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增加水的導(dǎo)電性)

(二)制取二氧化碳

1、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng))

2、碳酸不穩(wěn)定：

H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))

3、高溫煅燒石灰石：

CaCO3=高溫CaO+CO2↑(CO2工業(yè)制法，基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))

(三)制取氫氣

1、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(試驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))

2、鋅跟稀鹽酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(試驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))

3、鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗(yàn))：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、二氧化碳溶于水：

CO2+H2O=H2CO3(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))

(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色)

3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：

C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))

(黑色粉末漸漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

4、木炭粉還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))

5、一氧化碳還原氧化銅：

CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)

6、H2還原氧化銅：H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))

(反應(yīng)前先通一段時(shí)間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應(yīng)終止后連續(xù)通一段時(shí)間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)

7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：

3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2

8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：

4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2

四、金屬與鹽溶液反應(yīng)(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))

1.鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(濕法冶銅，未能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)

2.鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

(溶液由藍(lán)色漸漸變無(wú)色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)

3.鋅與硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(溶液由藍(lán)色漸漸變無(wú)色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)

4.鐵與硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(溶液由無(wú)色漸漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)

5.銅與硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(溶液由無(wú)色漸漸變藍(lán)色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)

6.鋅與硝酸銀溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(固體表面有銀白色色物質(zhì)生成)

化學(xué)初三上冊(cè)教案2

特殊反應(yīng)類(lèi)型】

特殊的反應(yīng)類(lèi)型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)當(dāng)是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在肯定條件下具有肯定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、Cl2、N2。

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)當(dāng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見(jiàn)的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類(lèi)型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產(chǎn)關(guān)于的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

化學(xué)初三上冊(cè)教案3

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1.理解溶液組建的含義。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

(引言)

在日常生活中我們常常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它未能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的準(zhǔn)確量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

(板書(shū))第五節(jié)溶液組建的表示方法

一、溶液組建的表示方法

(設(shè)問(wèn))在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量假如發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響?

(敘述)表示溶液組建的方法許多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(板書(shū))1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

(提問(wèn))某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義?

(敘述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

(板書(shū))二肯定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?

溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。

溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

(板書(shū))三關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

(敘述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類(lèi)型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2.計(jì)算配制肯定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克?

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

(敘述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組建的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，嫻熟把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)于計(jì)算。

化學(xué)初三上冊(cè)教案4

一、說(shuō)教材

(一)教材的地位和作用

《二氧化碳的性質(zhì)》是人教版九班級(jí)化學(xué)第六單元課題3《二氧化碳和一氧化碳》的第一課時(shí)。本節(jié)課主要介紹了二氧化碳的性質(zhì)和用途。課程中支配了豐富的試驗(yàn)，通過(guò)試驗(yàn)探究推導(dǎo)出二氧化碳的性質(zhì)以及二氧化碳在生造成或產(chǎn)生活中的運(yùn)用。學(xué)習(xí)本節(jié)課，可以進(jìn)一步強(qiáng)化同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法，同時(shí)，它又是中考中常設(shè)計(jì)的內(nèi)容，因此，在學(xué)?；瘜W(xué)中占有肯定的地位。

(二)教學(xué)目標(biāo)

在新課程改革理念的指導(dǎo)下，結(jié)合對(duì)教材的分析，我制定如下三維教學(xué)目標(biāo)：

1、學(xué)問(wèn)和技能目標(biāo)

了解二氧化碳的性質(zhì)和用途。

能設(shè)計(jì)和履行一些簡(jiǎn)潔的化學(xué)試驗(yàn)，表達(dá)所觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象，分析試驗(yàn)結(jié)論。

?2、過(guò)程和方法目標(biāo)

通過(guò)探究二氧化碳的性質(zhì)，是同學(xué)經(jīng)受科學(xué)探究的基本過(guò)程，進(jìn)一步培育同學(xué)的觀看、動(dòng)手、分析試驗(yàn)的基本力量。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)學(xué)習(xí)，增加同學(xué)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的驚異???心和探究欲，提高同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，拉進(jìn)化學(xué)與生活的距離。

(三)教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的性質(zhì)及用途

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水、石灰水的化學(xué)反應(yīng)原理

二、說(shuō)學(xué)情

本課時(shí)內(nèi)容比較貼近同學(xué)的生活，并且同學(xué)在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些關(guān)于二氧化碳的學(xué)問(wèn)的了解，所以學(xué)習(xí)起來(lái)不會(huì)很難。又由于同學(xué)思維活躍，求知欲強(qiáng)，尤其對(duì)化學(xué)試驗(yàn)布滿深厚的愛(ài)好，但是同學(xué)對(duì)試驗(yàn)的動(dòng)手和分析力量弱，還沒(méi)具備自主的試驗(yàn)探究力量，所以我采納組建小組進(jìn)行試驗(yàn)探究來(lái)形成教學(xué)手段，逐步培育同學(xué)的試驗(yàn)操作力量，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，培育嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

三、說(shuō)教法

(一)教學(xué)方法

(1)情境引入法：通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的愛(ài)好，調(diào)動(dòng)同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，促使同學(xué)主動(dòng)學(xué)習(xí)意識(shí)。

(2)試驗(yàn)探究法：本節(jié)課通過(guò)老師演示，同學(xué)動(dòng)手操作分析試驗(yàn)現(xiàn)象，探究二氧化碳性質(zhì)。

(3)問(wèn)題爭(zhēng)論法：在教學(xué)中恰當(dāng)?shù)奶岢鰡?wèn)題，并引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行猜想和假設(shè)，通過(guò)爭(zhēng)論履行探究試驗(yàn)。

四、說(shuō)學(xué)法

為了培育同學(xué)自主的學(xué)習(xí)力量，我主要從以下幾方面指導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)：

1、指導(dǎo)同學(xué)利用生活素材和試驗(yàn)探究，提煉總結(jié)二氧化碳的性質(zhì)

2、指導(dǎo)同學(xué)利用分析、對(duì)比的思維方式，使新學(xué)問(wèn)與已有的學(xué)問(wèn)發(fā)生聯(lián)系。

3、引導(dǎo)同學(xué)定勢(shì)思維為進(jìn)展思維，達(dá)到對(duì)學(xué)問(wèn)的深層理解和運(yùn)用。

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

激趣：有一種物質(zhì)，農(nóng)夫伯伯說(shuō)它是植物的糧食;消防官兵贊美它是滅火的先鋒;建筑師稱它是粉刷匠;而環(huán)境學(xué)家卻指責(zé)它是致使溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?。謎底：是什么?

(二)新課講授

1.二氧化碳的物理性質(zhì)

(1)老師呈現(xiàn)一瓶新制的二氧化碳?xì)怏w，讓同學(xué)分別從顏色、氣味、狀態(tài)三方面進(jìn)行回答。培育同學(xué)觀看并能精確?????描述試驗(yàn)現(xiàn)象力量。

(2)探究二氧化碳的密度：用多媒體播放視頻向燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩倒入二氧化碳?xì)怏w，讓同學(xué)觀看現(xiàn)象、分析緣由、得出結(jié)論。接著問(wèn)同學(xué)，為什么在擁擠的人群里，蹲著比站著難受?為了拓展同學(xué)的思維，把化學(xué)學(xué)問(wèn)引入實(shí)際生活，打開(kāi)同學(xué)思路，培育同學(xué)觀看和應(yīng)用學(xué)問(wèn)力量。

(3)探究二氧化碳的水溶性：通過(guò)讓同學(xué)自己動(dòng)手試驗(yàn)(向預(yù)先預(yù)備好的盛滿二氧化碳的塑料瓶?jī)?nèi)傾倒水，震蕩)觀看現(xiàn)象，分析緣由、得出結(jié)論。培育同學(xué)的試驗(yàn)力量，調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好，從試驗(yàn)中得到二氧化碳溶于水。引導(dǎo)同學(xué)分析為什么我們打開(kāi)汽水瓶蓋會(huì)有氣體造成或產(chǎn)生，氣體是什么?又體現(xiàn)了什么性質(zhì)?從而加深同學(xué)對(duì)溶解性的理解。

2、探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

(1)引導(dǎo)同學(xué)回顧“向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯里傾倒二氧化碳?xì)怏w的試驗(yàn)，了解二氧化碳是否支持燃燒，從而得出二氧化碳的性質(zhì)：二氧化碳不支持燃燒，也不燃燒。

(2)“同學(xué)分組試驗(yàn)--試驗(yàn)探究(4個(gè)同學(xué)為一個(gè)小組)，老師指導(dǎo)：從探究水溶性的塑料瓶?jī)?nèi)取出少量的液體放入試管中加入紫色石蕊試液。觀看：能使紫色石蕊試液變紅。引導(dǎo)同學(xué)猜想：是什么物質(zhì)使紫色石蕊變紅呢?同學(xué)(猜想)：①是co2?②是h2o?③是co2和h2o反應(yīng)生成的新物質(zhì)?同學(xué)操作試驗(yàn)分析對(duì)比得出結(jié)論。目的是創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)同學(xué)經(jīng)受“提出問(wèn)題，進(jìn)行猜想，設(shè)計(jì)方案，試驗(yàn)探究，取得結(jié)論，說(shuō)明溝通”這一探究過(guò)程，從而培育同學(xué)科學(xué)探究的意識(shí)和形成科學(xué)探究的方法。(通過(guò)若干組試驗(yàn)，此時(shí)，絕大部分的同學(xué)會(huì)因試驗(yàn)得出而興奮起來(lái)，掀起一個(gè)小高潮)。并加熱紫花觀看到紅花變紫色，說(shuō)明碳酸不穩(wěn)定，易分解，h2co3==h2o+co2↑。培育試驗(yàn)操作、試驗(yàn)觀看力量以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式力量。

(3)同學(xué)操作向盛有澄清石灰水的燒杯中吹氣，留意現(xiàn)象。分析得出co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o反應(yīng)這一原理。并說(shuō)明這是co2的一條重要性質(zhì)，可用于檢驗(yàn)co2氣體。

(4)即時(shí)應(yīng)用，讓同學(xué)利用所學(xué)學(xué)問(wèn)證明一瓶汽水中含有二氧化碳，并操作試驗(yàn)驗(yàn)證，以便使學(xué)問(wèn)學(xué)以致用。

過(guò)渡：物質(zhì)的性質(zhì)準(zhǔn)備物質(zhì)的用途。要求同學(xué)通過(guò)剛學(xué)習(xí)的二氧化碳的性質(zhì)的理解，并聯(lián)系生活實(shí)際，讓同學(xué)聯(lián)想、推斷總結(jié)出二氧化碳的用途，之后讓同學(xué)思索這樣一個(gè)問(wèn)題，二氧化碳有這么多的用途，那么二氧化碳是不是越多越好呢?從而引出了“溫室效應(yīng)”這一熱點(diǎn)話題。培育同學(xué)樹(shù)立愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)，真正做到了“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)”這一教學(xué)理念。

(四)課堂小結(jié)

讓同學(xué)說(shuō)出本節(jié)課的收獲，從而了解同學(xué)對(duì)本節(jié)課把握狀況，準(zhǔn)時(shí)強(qiáng)調(diào)、歸納、突出重點(diǎn)，設(shè)置課后思索(多媒體體現(xiàn))，將同學(xué)的探究欲望由課內(nèi)延長(zhǎng)到了課外。

(五)練測(cè)平臺(tái)

為了提高同學(xué)的應(yīng)用力量，我有針對(duì)性的選擇了習(xí)題，力圖達(dá)到“優(yōu)生吃飽，中等生吃好，差生吃了”的目的。

六、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

二氧化碳

一、物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性：

無(wú)色無(wú)味氣態(tài)比空氣大能溶于水

二、化學(xué)性質(zhì)

1、不支持燃燒，不燃燒

2.與水發(fā)生反應(yīng)

co2+h2o=h2co3

3.與石灰水發(fā)生反應(yīng)

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

三、用途：滅火、人工降雨等

七、教學(xué)反思

在本節(jié)課的教學(xué)中，我主要提倡同學(xué)以“主動(dòng)參加，樂(lè)于探究，溝通與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，讓同學(xué)不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”“樂(lè)學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。但是由于本課時(shí)的內(nèi)容較緊湊，試驗(yàn)較多，部分后進(jìn)生思維可能會(huì)跟不上，所以，我將通過(guò)課后輔導(dǎo)來(lái)加深這些同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的消化力量。

化學(xué)初三上冊(cè)教案5

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

《愛(ài)惜水資源》是《義務(wù)訓(xùn)練課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)》九班級(jí)上冊(cè)(人教版)第三單元的教學(xué)內(nèi)容。教材主要介紹了水資源概況和水資源愛(ài)護(hù)兩部分內(nèi)容。

水資源概況，一方面從儲(chǔ)量上說(shuō)明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說(shuō)明水的短缺，教材主要通過(guò)一些數(shù)據(jù)和圖表來(lái)說(shuō)明水資源狀況，如利用幾組對(duì)比數(shù)字突出我國(guó)大部分城市用水緊急的現(xiàn)狀，意在強(qiáng)化同學(xué)的愛(ài)水、節(jié)水意識(shí)。

水資源愛(ài)護(hù)是從節(jié)省用水和防治水污染兩個(gè)角度談的，同樣闡述不多，以圖、表代文字。這里只給同學(xué)關(guān)于節(jié)水和水污染問(wèn)題的最基本、最主要的概念和思想，具體的內(nèi)容留待同學(xué)在課內(nèi)外的一些活動(dòng)中自己去尋求、取得。本課題后的調(diào)查與爭(zhēng)論??和習(xí)題就是在引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行這類(lèi)活動(dòng)。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的訓(xùn)練目的，又給老師的發(fā)揮和同學(xué)的探究留下了較大的進(jìn)展空間。

2、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：

(1)了解世界和我國(guó)的水資源狀況，水體污染的主要來(lái)源和危害。

(2)熟悉愛(ài)護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和愛(ài)護(hù)水資源。

(3)初步學(xué)會(huì)寫(xiě)調(diào)查報(bào)告，圍繞課題制作同學(xué)作品。

過(guò)程與方法：

通過(guò)調(diào)查采訪、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜尋等方法，收集關(guān)于水資源及其利用、愛(ài)護(hù)等信息;對(duì)收集的信息進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：

(1)學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。

(2)在學(xué)習(xí)活動(dòng)中增加團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，以及關(guān)懷社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。

(3)熟悉網(wǎng)絡(luò)資源在學(xué)習(xí)中的作用。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

理解愛(ài)護(hù)水資源的重大意義

二、學(xué)情分析

山區(qū)農(nóng)村的水資源比較豐富，水的污染程度也比較略微，同學(xué)對(duì)水資源的缺乏和水的污染缺少感性熟悉;同學(xué)愛(ài)好電腦也喜愛(ài)上網(wǎng)，但只會(huì)在網(wǎng)上嬉戲而不知道如何利用網(wǎng)絡(luò)來(lái)學(xué)習(xí)。

三、教法和學(xué)法

為了更好的實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要在網(wǎng)絡(luò)教室里進(jìn)行。

老師通過(guò)呈現(xiàn)多媒體素材創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，制作網(wǎng)絡(luò)課件引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí)，設(shè)置同學(xué)任務(wù)來(lái)驅(qū)動(dòng)教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。同學(xué)采納自主性學(xué)習(xí)、協(xié)作性學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)預(yù)備

1.老師：收集多媒體素材，制作多媒體課件。

2.同學(xué)：自主分成小組，對(duì)學(xué)校、家鄉(xiāng)的水資源現(xiàn)狀、使用以及污染程度進(jìn)行調(diào)查。

五、教學(xué)程序

1、創(chuàng)設(shè)情境

(1)運(yùn)用多媒體呈現(xiàn)一組《美麗水景圖》，通過(guò)欣賞大自然水體的美麗，讓同學(xué)感受到是水把大自然裝扮得絢麗多彩，水是人類(lèi)不行缺少的好伴侶，從而造成或產(chǎn)生喜愛(ài)祖國(guó)山水的感情。

(2)播放一段《走訪環(huán)保專家》的錄像資料文件資料，讓同學(xué)初步了解到我國(guó)水資源的缺乏以及水資源的污染和鋪張，激發(fā)起同學(xué)的水危機(jī)意識(shí)。

(3)出示“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”圖，引導(dǎo)同學(xué)先思索，再通過(guò)網(wǎng)絡(luò)搜尋，查出“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”圖的精確?????含義，讓同學(xué)初步體驗(yàn)網(wǎng)絡(luò)在學(xué)習(xí)中的作用。

2、自主學(xué)習(xí)：

(1)打開(kāi)課件，點(diǎn)擊“學(xué)習(xí)目標(biāo)”。

(2)在同學(xué)明確學(xué)習(xí)目標(biāo)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)同學(xué)充分利用課件，圍繞學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行自主性學(xué)習(xí)。體現(xiàn)以同學(xué)為中心，敬重同學(xué)的需要，培育同學(xué)主動(dòng)學(xué)習(xí)的力量和創(chuàng)新精神，是教學(xué)所探究的核心

為了突出本課的重點(diǎn)，我在課件中收集了豐富的文字材料和錄像資料文件資料，設(shè)置了幾個(gè)優(yōu)秀的關(guān)于《水資源愛(ài)護(hù)》網(wǎng)站的鏈接，同學(xué)能便利的點(diǎn)擊相關(guān)鏈接查看具體內(nèi)容，通過(guò)查看這些內(nèi)容，能深刻的熟悉到愛(ài)護(hù)水資源的重要性，從而也突破了本課的教學(xué)難點(diǎn)。山區(qū)的信息比較閉塞，好在今年國(guó)家給我們配備了遠(yuǎn)程訓(xùn)練資源衛(wèi)星接收系統(tǒng)，從今我們山里的孩子也能享受到外面優(yōu)秀的訓(xùn)練資源了，《校內(nèi)主頁(yè)》上有《訓(xùn)練網(wǎng)臺(tái)》和