河南省開封市信陽第四高級中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

河南省開封市信陽第四高級中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向下列四個完全相同的氣球中分別充入等質(zhì)量的相應氣體,最有可能炸裂的氣球是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A根據(jù)n=，等質(zhì)量的氣體，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越小，氣體的體積越大，氣球越容易炸裂，在氫氣、二氧化碳、氮氣、空氣四種氣體中氫氣的摩爾質(zhì)量最小，氣球最容易炸裂，故選A。2.mg的銅投入100ml某濃度HNO3中，銅完全溶解，共收集到672mlNO、NO2混合氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下的O2448ml，恰好使氣體完全溶于水中。向反應后的溶液中滴入100ml8mol/LNaOH溶液時沉淀達到最大。則有關(guān)說法正確的是A．m的值為2.56B．反應之前硝酸溶液的濃度為8mol/LC．NO與NO2混合氣中NO與NO2的體積之比為1:5D．沉淀的最大質(zhì)量為（m+0.8×17）g參考答案：A3.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應關(guān)系，其中不正確的是A.物質(zhì)的量——mol

B.質(zhì)量——m

C.時間——t

D.電流——I參考答案：A4.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A.HF溶液

B.KOH溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C5.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為()A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙參考答案：B6.下列敘述正確的是A．1.5molO2體積是33.6LB．在標準狀況下，2molH2的體積是44.8LC．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B7.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．【分析】A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．8.下列過程中，涉及氧化還原反應的是A.用海水制取蒸餾水

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.粗鹽提純

D.實驗室制備氧氣參考答案：DA.用海水制取蒸餾水屬于物理變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.用四氯化碳萃取碘水中的碘屬于物理變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C.粗鹽提純發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D.實驗室制備氧氣利用氯酸鉀或高錳酸鉀的分解，屬于氧化還原反應，D正確，答案選D。9.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池正極反應為（

）A．H2+2OH－－2c－===2H2O

B．O2+4H++4e－===2H2OC．H2－2e－====2H+

D．O2+2H2O+4e－===4OH－參考答案：B略10.下列現(xiàn)象或應用與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B.在河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.在豆?jié){里加入鹽鹵或石膏制成豆腐參考答案：A【詳解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關(guān)，A符合；B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，B不符合；C．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，D不符合；答案選A。11.質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?cmol?L﹣1，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無法確定參考答案：C【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．【分析】根據(jù)公式c=結(jié)合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進行計算．【解答】解：質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ1，所以c=，質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2cmol?L﹣1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ2，質(zhì)量分數(shù)是w%，所以2c=，整理得到=，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系計算，注意公式的應用是關(guān)鍵，難度中等．12.(不定項)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在強堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成絡離子；B．強堿溶液中該組離子之間不反應；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡離子，不能共存，故A不選；B．強堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，或H+、SO32﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D不選；故選B．13.一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標識。下列安全標識用錯的是

A.濃硫酸

B.天然氣

C.小蘇打

D.二氧化硫參考答案：C略14.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH膽礬DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生反應的是

A．Cl2和H2O

B．MnO2與濃鹽酸

C．Na2SO4溶液和Cu(OH)2

D．Na2CO3溶液和澄清石灰水參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作②的名稱為

，此操作需要用到的玻璃儀器有

。（2）試劑a的化學式為

，固體B的化學式為

。（3）寫出加入試劑b的化學方程式

。參考答案：（1）過濾，漏斗，燒杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑試題解析：操作②是固液分離，名稱為過濾，用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒。以除雜不引雜的原則，要先將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗滌后用試劑b鹽酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸發(fā)結(jié)晶得BaCl2固體B。(其實該實驗并不成功，因過量的K2CO3和KCl一起都在固體C中，應再加鹽后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥。)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用