河北省唐山市路北區(qū)第十一中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C:12N：14O：16S:32Cl：35.5一、單項選擇題1。下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.輪胎爆炸 B。玻璃破碎 C。冰棒融化 D。菜刀生銹【答案】D【解析】【詳解】A.輪胎爆炸，氣體膨脹，為物理變化,A錯誤;B。玻璃破碎，玻璃的成分未發(fā)生變化,為物理變化，B錯誤；C.冰棒融化，水由固體變?yōu)橐后w，為物理變化，C錯誤;D.菜刀生銹為鐵與潮濕的空氣發(fā)生反應(yīng),化學(xué)變化，D正確；答案為D.2。硝酸的化學(xué)式為HNO3，其中氮元素的化合價為（)A。－3 B.+2 C。+3 D.+5【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)化合物中的各元素的化合價的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價為x，H為+1價,O為—2價，則+1×1+x×1+（-2)×3=0，x=+5，答案為D。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.潔凈的空氣 B。食鹽水 C。浮有冰塊的水 D。糖水【答案】C【解析】【詳解】A．空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體,屬于混合物,故A錯誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯誤；C．冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物,故D錯誤;故答案選C。4.“垃圾是放錯了位置的資源”,應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于(）A.氧化物 B.鹽 C。堿 D.金屬或合金【答案】D【解析】【詳解】由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物.由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金.所以答案選D。5。下列說法錯誤的是A。分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng) D?；戏磻?yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,，故選A；B．置換反應(yīng)一定有元素化合價的升降,故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價的升降，則復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選;D．化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A6。以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中涉及的基本反應(yīng)類型從左到右依次為（）A.置換、化合、復(fù)分解、分解 B。置換、化合、分解、復(fù)分解C?；?、置換、分解、復(fù)分解 D?；?、置換、復(fù)分解、分解【答案】A【解析】【詳解】C與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；CO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；H2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+2H2O，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3高溫分解的化學(xué)方程式為CaCO3CO2↑+CaO，該反應(yīng)是分解反應(yīng);故答案A。7.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A.只有一種元素組成的物質(zhì)B.只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C.只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D.只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,例如氧氣和臭氧,故A錯誤；B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子,兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。8.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A。金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物B。堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸性氧化物都能與水化合生成酸【答案】B【解析】【詳解】A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B。堿性氧化物一定是金屬氧化物;Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C.堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應(yīng)，故C錯誤；D。酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,如SiO2不溶于水,但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大,注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。9.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是()A。青霧中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m B。光是一種膠體C.霧是一種膠體 D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10—9m～10-7m，故A符合題意；B．霧是一種膠體，光不是，故B不符合題意;C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C不符合題意；D．霧作為一種膠體,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D不符合題意;故選A。10。下列對于“摩爾”的理解正確的是()A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B。摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC。摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D。國際上規(guī)定，0。012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】B【解析】【詳解】A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量,錯誤;B、物質(zhì)量的單位摩爾，符號是mol,正確；C、物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來,錯誤；D、國際上規(guī)定0。012kg所含的碳原子數(shù)為1mol，錯誤；答案選B.11。下列敘述正確的是A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB。CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22。4L【答案】C【解析】【詳解】A．1molH2O的質(zhì)量為18g,故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22。4L,故D錯誤；故選C。12.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是A。復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B。中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C。復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D。分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng),氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng);D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以D屬于置換反應(yīng);故答案為C?！军c睛】準(zhǔn)確理解四種基本反應(yīng)類型的概念是判斷的關(guān)鍵，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，據(jù)此分析解答。13。下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaOA。A B.B C.C D。D【答案】D【解析】【詳解】A。碳酸鈉屬于鹽不是堿，二氧化硅是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B。CO既不和水反應(yīng)也不和酸反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D.氫氧化鉀屬于堿,硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物,故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題是對物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答。14.下列說法中正確的是（)A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L水中所含的分子數(shù)約為6。02×1023個B。1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6。02×1023個D.常溫常壓下，11。2LCO分子數(shù)是0.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)況下水為液體，故22。4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤;B．氯氣是雙原子分子,故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6。02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22。4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0。5NA個，故D錯誤;故答案選C.【點睛】對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。15。下列說法正確的是（）A。硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.銅可以導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C。氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D。液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離,熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì)，選項A錯誤;B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、氯化鈉溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，選項D正確。答案選D。16.下列電離方程式正確的是()A。MgSO4=Mg+2+ B。Ba(OH）2=Ba2++(OH）2－C.Al2(SO4）3=2Al3++3 D。KClO3=K++Cl—+3O2-【答案】C【解析】【詳解】A.Mg+2書寫錯誤，鎂離子的符號應(yīng)該是Mg2+，故A錯誤；B.Ba（OH)2的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH－,故B錯誤；C.Al2(SO4）3的電離方程式為:Al2（SO4)3=2Al3++3,故C正確；D.KClO3的電離方程式為：KClO3=K++ClO3—,故D錯誤；故答案：C.17。已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22。4L，則一定含有2NA個原子B。常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下，22。4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。3molCO2中含有氧原子數(shù)0。3NA【答案】B【解析】【詳解】A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個分子，不一定含2NA個原子,如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22。4L的臭氧，含有3NA個原子，故A錯誤;B、常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA,故B正確；C、常溫常壓下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量,故C錯誤；D、0。3molCO2中含有氧原子數(shù)0。6NA，故D錯誤。答案選B。18.對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中正確的是A。若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B。若A是可溶性堿,B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽C。若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C和D不可能是兩種沉淀D。若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．酸式鹽和堿反應(yīng)也能生成鹽和水，如；故A不選；B．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，如A為NaOH、B為反應(yīng)生成硫酸鈉和水：,故B不選；C．A是可溶性堿,B是可溶性鹽，若A為氫氧化鋇溶液B為硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C不選；D．根據(jù)置換反應(yīng)的特征一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)硬生成新單質(zhì)和新化合物為置換反應(yīng)，故選D。答案選選D19.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是(）A.密度比為11∶16 B。物質(zhì)的量比為16∶11C.體積比為11∶16 D.分子個數(shù)比為16∶11【答案】C【解析】【詳解】令二者的質(zhì)量為1g，n（SO2)==mol，n(CO2)==mol.A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的密度之比為64：44=16：11，故A錯誤；B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol:mol=11：16,故B錯誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為mol：mol=11：16,故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)之比為mol：mol=11:16，故D錯誤；答案選C.20。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A。28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB.化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A、氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子，則化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子,電子數(shù)目為2NA,故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol,則分子數(shù)不是NA，故C錯誤；D、HCl物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA,故D錯誤.答案選B.21.下列敘述正確的是(）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B。1mol氫的質(zhì)量為1g,它含有NA個氫分子C.摩爾是七個基本物理量之一D.12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A。任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子,摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6。02×1023，故A錯誤;B。氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故B錯誤;C.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D。12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒,故D正確；答案選D?！军c睛】物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾.22.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g)和3體積Y2（g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為()A.XY3 B.XY C。X3Y D。X2Y3【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)氣體體積之比有:X2(g）＋3Y2（g）===2W（g），再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知W分子中含有1個X原子和3個Y原子，即W為XY3.故選：A。23.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，Na+為0.2mol，Mg2+為0。4mol，Cl﹣為0。4mol，則SO42﹣物質(zhì)的量為A。0。1mol B。0。3mol C。0。5mol D.0.15mol【答案】B【解析】【詳解】溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，Na+為0.2mol，Mg2+為0。4mol,Cl﹣為0.4mol，設(shè)SO42﹣物質(zhì)的量為x,0.2×1+0.4×2=0.4×1+2x計算得出x=0。3mol；綜上所述,本題選B?！军c睛】電解質(zhì)溶液中，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶電荷總數(shù),溶液呈電中性，利用電荷守恒解答此題快捷、方便。24。下列敘述正確的是（）A.1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B。1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C.SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g【答案】C【解析】【詳解】質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,所以選項AD不正確，C正確;1mol物質(zhì)的質(zhì)量如果用g作單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，所以選項B不正確，答案選C。25.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量(）A.①② B。①③ C.②③ D。②④【答案】C【解析】【詳解】決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑,故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。26.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否是大量分子或離子的集合體 B。分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小.故A、C、D錯，B對。故選B。27。能區(qū)分膠體和溶液的方法是A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B。能透過濾紙的是溶液C。有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體 D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液【答案】C【解析】【詳解】A．膠體有介穩(wěn)性,靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯誤;B．溶液和膠體都能通過濾紙,故B錯誤;C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D．溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體,故D錯誤；故選：C.28.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識及應(yīng)用正確的是()A.膠體具有電泳現(xiàn)象，是因為膠體帶有正電荷或負(fù)電荷B.納米材料的粒子直徑一般為幾納米或幾十納米(1nm＝10－9m）,因此納米材料屬于膠體C.向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸,先產(chǎn)生沉淀然后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，原因是煙塵粒子的直徑比較小【答案】C【解析】【詳解】A、膠體具有電泳現(xiàn)象，是因為膠體粒子帶有正電荷或負(fù)電荷，膠體本身不帶電,選項A錯誤;B、納米材料的微粒直徑一般為幾納米或幾十納米（1nm＝10－9m)，若形成分散系，則該分散系屬于膠體，選項B錯誤；C、向Fe(OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，先使膠粒間的相互排斥作用減小從而發(fā)生聚沉,即產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀逐漸溶解,選項C正確；D、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，原因是煙塵微粒帶電荷，在直流電作用下可發(fā)生電泳現(xiàn)象，從而達(dá)到凈化空氣的目的，選項D錯誤.答案選C。29。下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備，正確的操作是A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B。將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C。將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可【答案】C【解析】【詳解】Fe（OH）3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選C。30。下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClNH3酒精（C2H5OH）BH2SO4BaCO3SO2CAgClH2OCuDBa（OH）2CH3COOH酒精（C2H5OH）A.A B.B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A。氨氣不能電離,是非電解質(zhì),故A錯誤；B。溶于水的碳酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C。銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯誤；D.氫氧化鋇在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸在溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故D正確；故選D.二、填空題31。(現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4。其中：屬于電解質(zhì)是______，屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號)?！敬鸢浮?1）。①②③④⑧_（2)。⑤⑦【解析】【詳解】①NaCl晶體是鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)下，可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);②液態(tài)HCl不能電離，溶于水形成鹽酸可以電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì);③CaCO3固體屬于鹽，溶于水或熔融狀態(tài)下完全電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④KCl屬于鹽，熔融KCl可以完全電離，溶于水也可以完全電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖屬于有機(jī)物，蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中不能電離,不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2屬于非金屬氧化物，自身在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,在水溶液中會與水反應(yīng)生成碳酸，可以導(dǎo)電,可是它自身不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)；⑧H2SO4溶于水可電離，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì);屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦，答案為：①②③④⑧;⑤⑦。32.寫出下列物質(zhì)在溶液里的電離方程式硫酸：_________________；氫氧化鋇：_________________；硝酸銨：_____________________；氯化亞鐵：___________________;硫酸氫鈉：_________________?！敬鸢浮?1).H2SO4=2H++（2）.Ba（OH）2=Ba2++2OH-(3).NH4NO3=+（4）.FeCl2=Fe2++2Cl-（5)。NaHSO4=Na++H++【解析】【詳解】硫酸是強(qiáng)酸，溶于水完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式是H2SO4=2H++；氫氧化鋇是強(qiáng)堿，溶于水完全電離出鋇離子和氫氧根離子,電離方程式是Ba(OH）2=Ba2++2OH—；硝酸銨是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式是NH4NO3=+；硫化亞鐵溶于水完全電離出亞鐵離子和氯離子，電離方程式是FeCl2=Fe2++2Cl-；硫酸氫鈉溶于水完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式是NaHSO4=Na++H++.33。寫出下列化學(xué)方程式