課題2-原子的結(jié)構(gòu)課件

大家好原子的結(jié)構(gòu)一尺之捶，日取其半，萬世不竭。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子可以再分嗎？原子非常小，請你構(gòu)想一下原子的模型及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)。1803年湯姆生原子模型1911年玻爾原子模型1913年1897年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結(jié)構(gòu)模型的演變

一、原子結(jié)構(gòu)的探究歷史道爾頓模型原子實心球模型

19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。發(fā)現(xiàn)電子

1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了“電子”：電子帶負(fù)電荷，是所有物質(zhì)原子共有的組成部分。湯姆遜1906年獲諾貝爾物理學(xué)獎

電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子不可再分”的觀念，打開了通往原子世界的大門，科學(xué)家們紛紛提出了自己的原子結(jié)構(gòu)模型......湯姆生原子模型（棗糕模型）

原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。盧瑟福原子核式結(jié)構(gòu)模型

1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福通過α粒子散射實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型。α粒子散射實驗原子結(jié)構(gòu)的行星式有核模型玻爾原子模型

當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。

不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。薛定諤的電子云模型

現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。

電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會少。

閱讀教材P53內(nèi)容，你能從中獲取關(guān)于原子構(gòu)成的哪些信息？【閱讀與思考】質(zhì)子【一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷】中子核外電子【一個電子帶一個單位的負(fù)電荷】二、原子的構(gòu)成原子原子核（+）（-）（不顯電性）（+）（不帶電）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子核所帶正電荷數(shù)=電子數(shù)（原子核帶正電）核電荷數(shù)不顯電性的微粒：帶負(fù)電荷的微粒：帶正電荷的微粒：中子、原子、分子電子質(zhì)子、原子核質(zhì)子【一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷】中子核外電子【一個電子帶一個單位的負(fù)電荷】原子原子核（+）（-）（不顯電性）（+）（不帶電）【想一想】

原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

由于原子核所帶正電荷總數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù),他們電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。1、原子中有帶電的粒子，但整個原子為什么不顯電性？2、原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是否相等？這張表給我們提供哪些信息？1）原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3）個別原子中沒有中子（如：H）4）不同種類的原子，

不同。質(zhì)子數(shù)【練一練】1、下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是()。

①通常由中子和電子構(gòu)成

②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成

③帶負(fù)電荷

④不顯電性

⑤不能再分

⑥體積大約相當(dāng)于原子A．①⑤

B．②

C．③④

D．②⑥⑦B2、下列粒子中帶正電荷的是

。

①電子

②質(zhì)子

③中子

④原子核

⑤原子

⑥分子②④3、下列敘述中錯誤的是（）。①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥B原子的質(zhì)量已經(jīng)很小了，那么質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量又如何呢？構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量1.質(zhì)子和中子質(zhì)量相當(dāng)；2.電子質(zhì)量是質(zhì)子1/1836，可以忽略不計。3.原子質(zhì)量≈質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量【算一算】1、一個碳原子的質(zhì)量（碳有6個質(zhì)子，6個中子）2、一個氧原子的質(zhì)量（氧有8個質(zhì)子，8個中子）1.993×10-26千克（0.000000000000000000000001993千克）2.657×10-26千克科學(xué)家的方法

以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。三、相對原子質(zhì)量（P56）定義：相對原子質(zhì)量=某原子的真實質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質(zhì)量=某原子的真實質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12注：

1、相對原子質(zhì)量是個“比值”，不是真實質(zhì)量。

2、相對原子質(zhì)量有單位，為“1”（“1”不寫出來）請完善下面表格?！揪氁痪殹?、相對原子質(zhì)量()A.是原子的實際質(zhì)量B.可以用千克作單位C.沒有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫D2、已知一個碳-12原子的質(zhì)量為m千克，A原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對原子質(zhì)量

。3、已知一個碳-12原子的質(zhì)量為a千克，B的相對原子質(zhì)量為b，則B原子的質(zhì)量為

。12n/mab/12四、原子核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞嗎？電子在核外的排布會有什么特點？原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。

核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。1、排布特點（1）核外電子是分層排布的；（現(xiàn)已知元素的原子核外電子最少的有

1

層,最多的有

7

層

）（2）能量最低原則：電子先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。電子層：123

4567符號：K

LMNOPQ離核：

近

遠(yuǎn)能量：低

高

能量低的在離核近的區(qū)域運動，

能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。【思考】能否用一個簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）電子層上的電子數(shù)電子層第一層第二層第三層3、核外電子排布規(guī)律第一層（K層）最多

個電子第二層（L層）最多

個電子第一層

后排第二層，第二層

后排第三層最后一層最多排

個電子只有一層，電子不超過

個28排滿排滿82【練一練】1、請試著畫出氧、鎂、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖。MgArO2、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子的是（）+1028+1128+1228+1328ABCDA核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在原子中，核電荷數(shù)等于各電子層上的電子數(shù)之和。4、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點。（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如：He）8個（He為2個）穩(wěn)定無一般少于4個一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子不活潑活潑活潑幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：P55

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

最外層電子數(shù)五、離子1、帶電荷的粒子叫做離子。

金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子

帶正電荷的離子叫做

，質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)（"<"或">"）,形成

結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。

帶負(fù)電荷的離子叫做

，質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)（"<"或">"）,形成

結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。

>

<

穩(wěn)定

穩(wěn)定

金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子陽離子

陰離子

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)與核電荷數(shù)相等離子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等陽離子：電子數(shù)<核電荷數(shù)帶正電陰離子：電子數(shù)>核電荷數(shù)帶負(fù)電離子符號的書寫

先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性。

Na+

Mg2+O2-

Cl-

1.陽離子右上角電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2.陰離子右上角電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子Na+

Mg2+O2-

Cl-

【小結(jié)】1.原子和陰、陽離子之間的相互轉(zhuǎn)化。2.原子與離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

①原子不帶電,而離子帶電②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)區(qū)別聯(lián)系2、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子氯化鈉（NaCl）的形成過程+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電NaCl不帶電+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子NaCl+11----------+17------------------+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了！質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷鈉離子氯離子Na+Cl-+11----------+17------------------靜電作用形成化合物NaCl+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子離子化合物給出一個電子1、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()

A.質(zhì)子數(shù)

B.最外層電子數(shù)

C.中子數(shù)D.原子量2、同種元素的原子和離子一定具有相同的()

A.核電荷數(shù)

B.電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)

D.帶電量【練一練】BA3、下列粒子中表示+2價陽離子的是（）+1028+1128+1228+1328ABCDC4、某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數(shù)為()

A.5

B.11

C.1

D.18B5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28