2023年1月份高三年級周考化學(xué)試題附答案解析

2023年1月份第4周化學(xué)周考試題

一、單選題

1、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的過程是無機(jī)基礎(chǔ)化工的重要催化過程，目前各國工業(yè)上用于

so2催化氧化的是軌系催化劑。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制取三氧化硫的裝置圖：

己知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可認(rèn)為分成兩步進(jìn)行。

①2SO2+2VQ=2SO,+4VO,

②……

VQ,

總反應(yīng)：2SO,+O2=^=2SO,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.濃硫酸的作用是與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫

B.若將燒杯中的NaOH溶液換成澄清石灰水也可以充分吸收尾氣

C.冰鹽浴的作用是冷凝三氧化硫

D.反應(yīng)②為火?2+02=2?25

2、有機(jī)化合物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.a^b、c互為同分異構(gòu)體

B.lmolb與等物質(zhì)的量的氯氣加成時(shí)，其產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）最多有3種

C.三種有機(jī)化合物中碳原子的雜化方式都是sp?和sp3雜化

化學(xué)試題第1頁共16頁

CH—CIlT

D.c可以是（的單體

3、銅作為媒介的光氧化還原反應(yīng)，三組分反應(yīng)高效合成一系列類藥BCP復(fù)雜化合物，反應(yīng)的機(jī)理

如圖所示（Nu是親核試劑又叫親核基，指具有親核性的化學(xué)試劑，此題中代表-Br,LnX為分子

配體）：

A.煌M的結(jié)構(gòu)簡式為loQBk

B.該催化循環(huán)中Cu的化合價(jià)未發(fā)生改變

C.Nu-CuL?X為反應(yīng)的催化劑

D.該反應(yīng)過程中沒有非極性共價(jià)鍵的形成

4、波譽(yù)為“跨海橋梁之最”的港珠澳大橋使香港、廣東珠海、澳門三地進(jìn)入“1小時(shí)經(jīng)濟(jì)圈”，

港珠澳大橋始終浸泡在海水中，為保證橋梁120年的壽命，對其使用了先進(jìn)的金屬防腐技術(shù)，如鋼

管柱涂層技術(shù)（見圖）和犧牲陽極法。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

SEBF6-3

海洋大氣區(qū)

孤SEBF6-2-6*

海藏氏SEBF6-11

SEBF6-2J*

海水K雙笈SEBF6-I7不

f

海泥區(qū)弧層SEBF6-115米

A.隨海水深度變深，涂層變薄

B.不同海水深度采用不同厚度的涂層與該處氧氣的濃度有關(guān)

C.鎂、鋅、鋁均可作為犧牲陽極法的電極材料

D.犧牲陽極法利用了電解池原理

5、如圖是某元素常見物質(zhì)的“價(jià)-類”二維圖，f為鈉鹽。下列說法不正確的是（）

化學(xué)試題第2頁共16頁

<t1

A.物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原

B.可存在a—bf（Jfeff的轉(zhuǎn)化關(guān)系

C.可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量c

D.向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒有CO。產(chǎn)生

6、慕尼黑工業(yè)大學(xué)和萊布尼茨食品系統(tǒng)生物學(xué)研究所的一項(xiàng)新研究表明，榴蓮中的“乙硫氨酸”

o

是其散發(fā)出特殊氣味的原因。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）

IUn

阻

A.能與鹽酸反應(yīng)

B.在一定條件下能生成二肽

C.乙硫氨酸的分子式為CGHDNSO?

D.lmol該物質(zhì)與碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)得到44gCO2

7、一種新型的鍋爐水除氧劑結(jié)構(gòu)為X、Y、Z、W四種元素都是短周期元

素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是組成化合物種類最多的元素，Y、W原子序數(shù)之和是Z

的2倍。下列說法正確的是（）

A.分子中Y、Z、W原子可能在同一平面

B.第一電離能：Y<Z<W

C.分子中Y、Z原子雜化類型相同

D.Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的低

化學(xué)試題第3頁共16頁

8、將阿司匹林（OC°H：）與聚甲基丙烯酸（長出一［土）借助乙二醇嫁接起來可以

C-O-H

cr'cH,g

產(chǎn)?

合成長效緩釋阿司匹林，其結(jié)構(gòu)為-ECH2—cio下列說法正確的是（）

COOCHjCH^OC-Y^j

A.乙二醇與丙三醇互為同系物

B.阿司匹林分子中的碳原子均采用sp2雜化

C.甲基丙烯酸分子中所有碳原子共平面

D.長效緩釋阿司匹林屬于純凈物

9、常溫下，向1LQ5moi工“3PO?溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX［X表示

或《HP°，!］隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

c（H3P。3）C（H2PO-）

A.曲線I中x表示嬰史?

B.從。到6,水的電離均被抑制

C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c（Na+）>3c（H2PO；）

D.C（H,PO3）=c（HPO；）時(shí)一，溶液pH=3.99

10、共價(jià)鍵斷鍵方式有兩種，均裂和異裂，例如，Br?均裂：Br-Br---->Br+Br?,Br2異裂：

Br-Br——>Br+Br\含有單電子的基團(tuán)屬于自由基，例如Br?，為浪自由基，自由基參加的有機(jī)

化學(xué)試題第4頁共16頁

反應(yīng)分三個(gè)階段完成，第一階段是產(chǎn)生自由基的反應(yīng)；澳與甲基環(huán)戊烷生成1-甲基-1-浪環(huán)戊烷的

反應(yīng)屬于自由基反應(yīng)，其第二階段反應(yīng)的反應(yīng)歷程可表示為：

'+Br-------C^CHi+HBr

其中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

Q＜一+Br+HBr

―反應(yīng)進(jìn)位

A.該反應(yīng)階段進(jìn)行時(shí)，澳自由基不斷減少

B.反應(yīng)（1）為該反應(yīng)階段的決速步驟

C.升溫不有利于該反應(yīng)階段

D.僅憑反應(yīng)（1）與反應(yīng)（2）的活化能不能計(jì)算該反應(yīng)階段的婚變

11、分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以

O.IOmolU1的HCI溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法中正

B.x點(diǎn)溶液中水電離出的c（H）一定大于l.OxlfT7moi[T

C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得用,（MOH）=9x10-7

D.對z點(diǎn)溶液加熱時(shí)，-----i~一定增大

c（MOH）xc（H+）

化學(xué)試題第5頁共16頁

12、一氧化二氮（N?。）是一種強(qiáng)大的溫室氣體，其增溫能力是CO?的150倍。NQ在碘蒸氣存

在時(shí)可以發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N?O-2N.+O,,反應(yīng)機(jī)理包含以下幾個(gè)步驟：

第一步?21.快速平衡

第二步N2O+1------->IO-+N2慢反應(yīng)

第三步IO+N,O——>N2++1?快反應(yīng)

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的催化劑是L、I?和10?

B.c（10-）對總反應(yīng)速率的影響大于c（I?）

C.熱分解過程中，若保持還原性氣氛，則會使N?。分解更為充分

D.第二步反應(yīng)是該反應(yīng)速率決速步驟，第三步反應(yīng)的活化能較高

13、“愚人金”因在野外很容易被誤認(rèn)為黃金而得名，其中一種主要成分是CuFeS?,可用于煉

銅，流程如圖：

*■氣體A

?nFeSL+泡銅（Cu：0、寓

-熔渣B

以下說法正確的是（）

A.銅元素在元素周期表中位于第四周期IB族

B.冰銅中主要金屬元素的化合價(jià)都是+2

C.基態(tài)S原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有5種

D.銅晶胞類型為面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位數(shù)是8

14、DeferasiroxFe3+鰲合物是口服的鐵鰲合劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)中N原子均為sp‘雜化

化學(xué)試題第6頁共16頁

B.N-Fe3+以離子鍵結(jié)合

C.第一電離能：C<N<O

D.Fe3+中未成對電子數(shù)為5

15、壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)"四大印章石”之一。某地采掘的壽山石化學(xué)式為X^Y,Z/ZF）?。已

知X、Y、Z、F均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質(zhì)能與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成可與月心含有相同的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸

B.X單質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Y單質(zhì)

C.Z和F可形成不止一種化合物

D.FzZ?中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

16、宋應(yīng)星《天工開物》記載：草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液，而不能自流。假媒水火，憑藉木石，

而后傾注而出焉。此人巧聰明，不知于何稟度也。人間負(fù)重致遠(yuǎn)，恃有舟車。乃車得一銖而轄

轉(zhuǎn)，舟得一石而罅完，非此物之為功也不可行矣。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.膏液屬于高分子化合物

B.膏液的制備需控制溫度和濕度

C.膏液可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.膏液可以發(fā)生水解反應(yīng)

17、中國計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5鈉原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，目前成為國際計(jì)量局

認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。下列關(guān)于Cs的說法正確的是（）

A.鈉單質(zhì)常溫下不與冷水反應(yīng)

B.堿性：CsOH<KOH

C.過氧化鈉化學(xué)式為Cs?。？

D.黑Cs的中子數(shù)為55

18、常溫下，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)物如圖所示，（質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化）下

列說法錯(cuò)誤的是（）

化學(xué)試題第7頁共16頁

i.O5I.IS1251.35宙度"cm'

92440s6廈金分?jǐn)?shù)

A.硝酸濃度越小，產(chǎn)物中NH；所占的比例越大

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的硝酸，物質(zhì)的量濃度為12mol/L

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%~68%的硝酸與少重鐵反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物仍以N02為主

D.若把鐵換成銅，硝酸濃度低于24%時(shí)，還原產(chǎn)物仍以N%為主

二、填空題

19、為驗(yàn)證Cu與C產(chǎn)的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

（1）由CuSOr5HQ固體配制1.0mol】TCuSO」溶液，需要的儀器有燒杯、量筒、藥匙、托盤天

平、合適的容量瓶、。配制LOmollTCuSO,溶液時(shí)需滴加幾滴稀H2so「其目的:

（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，并且電遷移率（〃”）應(yīng)盡可能地相近。據(jù)此鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。

①K*:a00=7.62x］（y8n?-s'1-V1

②HCO；:=4.61x1O-8m2-s-1-V'1

③Ba":w*=6.59x10*8m2-s-1-V-1

④NO；：^=7.40x10-8m2-s-1-V1

⑤Li.:”"=4.01xl0-8m2-s_1V_1

（3）電流表顯示電子由銅電極流向的電極。

由此可知，銅極的電勢比伯極（填“高”或“低”）。

化學(xué)試題第8頁共16頁

（4）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得銅電極溶液中c（Cu"）增加了0.09mol-L。此時(shí)柏電極溶液中

C產(chǎn)的濃度變?yōu)閙olI-'（假設(shè)兩邊溶液體積相等且不變化）。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知該原電池總反應(yīng)式為o由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可確定Cu的還原性

（填“大于”或“小于"）Cr"。

（6）實(shí)驗(yàn)前需要除去銅表面氧化膜。將銅電極浸泡在H2sO4溶液中一段時(shí)間，再用鹽酸進(jìn)行活

化。檢驗(yàn)銅表面活化完成的方法是。

三、多選題

20、CO2和CH4直接合成乙酸在低碳烷妙和CO,資源利用及燃類氧化物合成方面具有重要的理論

意義和應(yīng)用價(jià)值，該歷程示意圖如圖所示:

已知：

物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烯（298.15K）

物質(zhì)△冏/㈢-mor1物質(zhì)△此/kJ-mol-1

CH」（g）甲烷-890.31CH,COOH(1)乙酸-871.5

下列說法正確的是（）

A.催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，增加平衡轉(zhuǎn)化率

B.物質(zhì)③比物質(zhì)④穩(wěn)定性強(qiáng)

1

C.總熱化學(xué)方程式為CH」(g)+CO2(g)——>CH,COOH(1)AW=-18.81kJ-moE

D.①一>②一定吸收能量

化學(xué)試題第9頁共16頁

化學(xué)參考答案

I、答案：B

解析：濃硫酸的作用是與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，A說法正確；澄清石灰水中溶質(zhì)含

量低，不能充分吸收尾氣，B說法錯(cuò)誤；分析整套裝置可知，a是氣體發(fā)生裝置，b是反應(yīng)

進(jìn)行裝置，c是三氧化硫收集裝置，d是尾氣處理裝置，冰鹽浴的作用是冷凝三氧化硫便于

收集固態(tài)的三氧化硫，C說法正確；由總反應(yīng)-反應(yīng)①可得反應(yīng)②為

4VO2+O2=2V2O5,D說法正確。

2、答案：B

解析：題中有機(jī)化合物a、b、c的分子式均為C,H,，三者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A

說法正確；Imolb與等物質(zhì)的量的氯氣加成時(shí)，產(chǎn)物有共2

種，B說法不正確；有機(jī)化合物a、b、c中均含有飽和碳原子和雙鍵碳原子，其雜化方式

分別為sp'和sp?雜化，C說法正確；有機(jī)化合物c中兩個(gè)位置的碳碳雙鍵分別發(fā)生加聚反應(yīng)

時(shí)，可生成,故c可以是它們的單體，D說法正確。

3、答案：B

解析：由題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，煌M為0,A說法正確；由反應(yīng)②可知,

Cu的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價(jià)發(fā)生變化，B說法錯(cuò)誤；Nu-CuL,,X反應(yīng)前后未發(fā)生

改變，為反應(yīng)的催化劑，C說法正確；觀察題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，該反應(yīng)過程中沒有非極

性共價(jià)鍵的形成，D說法正確。

4、答案：D

解析：由題圖可知，海泥區(qū)使用單層涂層，深度最深，A說法正確；吸氧腐蝕的正極反應(yīng)

式為5+2Hq+4e--4OH-,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e--Fe)+,氧氣濃度越大，腐蝕越

嚴(yán)重，防腐涂層越厚，題圖中海水由淺到深，涂層變薄是由于該處氧氣濃度下降，B說法

1

正確；犧牲陽極法是利用原電池原理，較活潑的金屬做負(fù)極，被氧化，較不活潑的金屬做

正極，受到保護(hù)，鎂、鋅、鋁的活動性均強(qiáng)于鐵，均可做負(fù)極，C說法正確，D說法錯(cuò)

誤。

5、答案：D

解析：由題圖可知該元素為碳元素，物質(zhì)a為甲烷，甲烷可以燃燒，被氧化，甲烷中氫元

素的化合價(jià)可以降低，被還原，如甲烷隔絕空氣發(fā)生分解反應(yīng)，故甲烷既可被氧化，也可

被還原，A說法正確；甲烷隔絕空氣發(fā)生分解反應(yīng)生成物質(zhì)b（碳單質(zhì)），碳在過量的氧

氣中反應(yīng)生成物質(zhì)d（二氧化碳），二氧化碳和水反應(yīng)生成（碳酸），碳酸和氫氧化鈉反

應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，B說法正確；除去d（二氧化碳）中混有的少量c（一氧化

碳），可通過灼熱的氧化銅，C說法正確；f溶液可能是碳酸鈉溶液，也可能是碳酸氫鈉溶

液，向碳酸氫鈉溶液中加入少量稀鹽酸，有CO?產(chǎn)生，D說法不正確。

6、答案：C

解析：乙硫氨酸分子中含有氨基，顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，A敘述正確；一分子乙硫氨酸

中的氨基可與另一分子中的竣基脫水縮合生成二肽，B敘述正確；由乙硫氨酸的結(jié)構(gòu)簡式

可知，其分子式為CsHiKSO2,C敘述錯(cuò)誤；竣基顯酸性，Imol該物質(zhì)中含有Imol竣

基，與碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)生成44gCOjD敘述正確。

7、答案：A

解析：宇宙中含量最多的元素是H元素；組成化合物種類最多的元素是C元素：W可形成

雙鍵、Z可形成三鍵，Y、W原子序數(shù)之和是Z的2倍，則X、Y、Z、W分別是H元素、

C元素、N元素、O元素。根據(jù)題給結(jié)構(gòu)可知，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，Y、乙、W原子可能在同

一平面，A正確；第一電離能：C<O<N,即Y<W<Z,B錯(cuò)誤；Y是sp?雜化、Z是sp?雜

化，分子中Y、Z原子雜化類型不相同，C錯(cuò)誤；NH、分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于

PH,,D錯(cuò)誤。

8、答案：C

解析：乙二醇與丙三醵中羥基個(gè)數(shù)不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；阿司匹林分子的甲基中

的碳原子采用sp3雜化，其余碳原子均采用sp2雜化，B錯(cuò)誤；甲基丙烯酸分子中含有碳碳

2

雙鍵，所有碳原子共平面，c正確；長效緩釋阿司匹林中高分子鏈的聚合度不同，屬于混

合物，D錯(cuò)誤。

9、答案：C

解析：K（）=V,由題圖可知當(dāng)寸，

itlH,PO,pO）lgX=OH

44654

c（H2PO；）=c（H3Po3）,則除（H3Po3）TO-',同理，^il2（H,PO,）=10-,則曲線I中

X表示餐5J,A說法正確；從a到b,溶液顯酸性，溶液以弱酸、弱酸根離子的

c'（H3Po3）

電離為主，則水的電離均被抑制，B說法正確；。點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：

c（Na*）+c（H'）=c（H2PO3）+2c（HPO；）+c（OH）,且c（H2po,）=c（HPO；）,故

f

c（Na'）+c（H）=3c（H2PO,）+C（OH）,又因?yàn)閏（H'）>4OH）,所以

,、/、c（H,PC>3）c（H+）c（HPO；）c（H'）

+；說法錯(cuò)誤；由%=可

cNa<3cH,PO,C』\'a、J、/

、J、2〃c（H3Po3）-c（H2PO；）

知，當(dāng)c（H3Po3）=c（HPO；）時(shí)，降久2=￡：2但+）,

c（H+）=\降.七=JlOT'lO毋54=10-叫則pH=-lgc（H*）=3.99,D說法正確。

10、答案：A

解析：反應(yīng)（1）消耗漠自由基，反應(yīng)（2）生成溟自由基，所以整個(gè)反應(yīng)階段漠自由基數(shù)

目不變，A說法錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可知，反應(yīng)（1）的活化能較大，反應(yīng)（2）的活化能較

小，所以該反應(yīng)階段反應(yīng)速率取決于反應(yīng)（1）的快慢，B說法正確；反應(yīng)（1）與反應(yīng)

（2）相加是該反應(yīng)階段的總反應(yīng)，題圖所示總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫不利于該反應(yīng)階段，

C說法正確；如果用活化能計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以計(jì)算

總反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要知道正、逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)（1）與反應(yīng)（2）的活化能只是正

反應(yīng)的活化能，所以無法計(jì)算該反應(yīng)階段的焰變，D說法正確。

11、答案：C

解析：由圖像信息可知MOH為弱堿（弱電解質(zhì)），由于強(qiáng)酸與弱堿中和后生成的鹽MCI

為強(qiáng)電解質(zhì)，滴定過程中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)

電性增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；x點(diǎn)處的溶液中MOH和MCI等物質(zhì)的量混合，因?yàn)閜H>7,所

以c（OFT）>c（H+）,即MOH的電離程度大于MCI的水解程度，即水的電離程度受到

3

MOH的抑制，即水電離出的c（H"）一定小于l.OxlO'moLLT,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c（M'）xc（0H）c（M+）o9/、

K（,（MOH）=----------------------，y點(diǎn)--------=-=9,C（OH）=1.0x107mol-L71,即

c（MOH）,c（MOH）0.1',

7

^b（MOH）=9xl0,選項(xiàng)C正確；z點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為MCI,根據(jù)水解平衡常數(shù)可知

--------_J=_L,由于溫度升高水解平衡常數(shù)增大，所以一J一定減

++

c（MOH）xc（H）Khc（MOH）xc（H）

小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

12、答案：C

解析：該反應(yīng)的催化劑是馬，I?和I。?是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；第二步慢反

應(yīng)決定了總反應(yīng)的速率，所以c）對總反應(yīng)速率的影響更大，故B錯(cuò)誤；熱分解過

程中，若保持還原性氣氛，則會使生成物中的含量降低，使2N?OtM+O?平衡正

移，N2。分解更為充分，故C正確；第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，為總反應(yīng)速率的決速步驟，第

三步反應(yīng)是快反應(yīng)，所以活化能應(yīng)該較低，故D錯(cuò)誤。

13、答案：A

解析：銅元素原子序數(shù)是29,在元素周期表中位于第四周期1B族，A正確；冰銅中主要

金屬元素是銅和鐵，銅元素顯+1價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)，B錯(cuò)誤；基態(tài)S原子共有16個(gè)核外

電子，則每個(gè)電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有16種，C錯(cuò)

誤；銅晶胞類型為面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位數(shù)是12,D錯(cuò)誤。

14、答案：D

解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)中N原子成鍵方式可判斷出N原子存在sp?和sp'兩種雜化方式，A錯(cuò)誤；

N…Fe'+以配位鍵結(jié)合，由N原子提供孤電子對與鐵共用，B錯(cuò)誤；N原子2P軌道處于半

充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于O原子，C錯(cuò)誤，F(xiàn)e，?價(jià)層電子排布為3d,有5個(gè)未成對

電子，D正確。

15、答案:D

解析：已知X、Y、Z、F均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，

且X的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成耳。推測出F為H元素，X為A1,與BZ?含有相同的

電子數(shù)，根據(jù)Y、Z在化合物中的成鍵規(guī)律可推出Y、Z分別是Si、0。硅酸為弱酸，A正

4

確；X為鋁，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Y單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，導(dǎo)電性弱于鋁，B正

確；。和H可以形成的化合物除了HQ?,還有HQ,C正確；HQ?中只含有共價(jià)健，沒

有離子鍵，D錯(cuò)誤。

16、答案：A

解析：植物油不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；通過題干的敘述，可知膏液屬于植物油，草

木的果實(shí)中含有油膏脂液，但它是不會自己流出來的，要憑借水火、木石來加工，然后才

能傾注而出，所以制備時(shí)需控制溫度和濕度，B正確；植物油分子中含有的碳碳雙鍵可以

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；植物油屬于油脂，可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。

17、答案:C

解析：Cs位于元素周期表中第六周期IA族，其原子核外最外層只有1個(gè)電子，Cs的金屬

性很強(qiáng)，常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；K、Cs是同主族元素，Cs的原子半徑大，

還原性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，B錯(cuò)誤；Na、Cs是同主族

元素，根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)式（Na,O?）可推知過氧化鈉的化學(xué)式為Cs?。？，C正確；

黑Cs中55表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為137-55=82,D錯(cuò)誤。

18、答案：D

解析：由圖可知，硝酸濃度越小，產(chǎn)物中N&所占的比例越大，A正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%

的硝酸，密度為1.35g/cn?,經(jīng)計(jì)算物質(zhì)的量濃度為12moi/L,B正確；質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

68%的硝酸可使鐵鈍化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%時(shí)氣體產(chǎn)物以NO?為主，C正確；若把鐵換成

銅，結(jié)合課本可知，銅與不同濃度硝酸反應(yīng)只能生成NO或NO?，D錯(cuò)誤。

19、答案：（1）玻璃棒、膠頭滴管；防止Cu"水解

（2）硝酸鉀

（3）低

（4）1.06

+3+2+

（5）3Cu+14H+Cr,O；^=2Cr+3Cu+7H2O；大于

（6）取活化后溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明活化

反應(yīng)完成