第一章素養(yǎng)測評

第一章素養(yǎng)測評時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是(D)C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，ΔH增大解析根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯誤；若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，ΔH不變，C錯誤；碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確。2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(D)①二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2④Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)A.②④ B.①C.①③④ D.①④解析二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故①符合題意；葡萄糖在人體內(nèi)氧化的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②不符合題意；鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，故③不符合題意；Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故④符合題意。2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(C)B.斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molAB中的化學(xué)鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵要吸收xkJ的能量，故B錯誤；斷裂2molAB中的化學(xué)鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，故D錯誤。4.根據(jù)如圖所示能量循環(huán)圖，下列說法正確的是(B)H1>0；ΔH2<0H3>0；ΔH4<0H5>0；ΔH<0H＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5解析固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱，ΔH1＞0，氣態(tài)原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)金屬離子吸熱，則ΔH2＞0，故A錯誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，氣態(tài)非金屬原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)離子放熱，則ΔH3＞0；ΔH4＜0，故B正確；氣態(tài)離子轉(zhuǎn)化為固態(tài)放熱，則ΔH5＜0，故C錯誤；由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故D錯誤。5.如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位：kJ·mol－1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項中不正確的是(D)2制Mg是吸熱反應(yīng)2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜02(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600kJ·molˉ1D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2解析依據(jù)圖像，Mg與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，則其逆過程電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng)，故A正確；依據(jù)圖像，MgBr2能量高于MgCl2，依據(jù)活潑性判斷，Cl2能量高于Br2，所以MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B正確；反應(yīng)的焓變＝生成物總焓－反應(yīng)物總焓；MgF2(s)的能量低于MgBr2(s)，依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算可知反應(yīng)的焓變等于(－524kJ/mol)－(－1124kJ/mol)＝600kJ/mol，故C正確；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯誤。6.已知在25℃、101kPa下，1g液態(tài)C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，能表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(B)8H182(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ/mol8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol8H182(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ/mol8H182(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.40kJ/mol解析1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為：48.40kJ×114≈5518kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C8H182(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol。7.煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是(B)B.水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小2完全燃燒時，前者放熱多③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ/mol解析水煤氣在工業(yè)上還可用作化工原料，故A項錯誤；水煤氣屬于二次能源，其燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，比煤直接燃燒污染小，故B項正確；通過②③反應(yīng)可以計算得出，等質(zhì)量的H2比CO完全燃燒放熱多，故C項錯誤；H2燃燒生成的指定產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，故D項錯誤。2和C3H8的燃燒熱分別為285kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，將H2和C3H8的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1252.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為(B)∶∶1∶∶4解析設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為xmol，則C3H8的物質(zhì)的量為(1－x)mol，由題中信息列方程式為：285kJ/mol×xmol＋2220kJ/mol×(1－x)mol＝1252.5kJ，解得x＝0.5mol，C3H8的物質(zhì)的量為1mol－0.5mol＝0.5mol，所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為0.5mol∶0.5mol＝1∶1，答案選B。9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(B)2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量>生成物總能量C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1和2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2解析燃燒熱是指101kPa時，燃燒1mol物質(zhì)生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯誤；當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B正確；濃硫酸稀釋過程中會放出能量，則含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯誤；兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ΔH均小于0，前者為完全燃燒，放出的熱量多，后者為不完全燃燒，放出的熱量少，則ΔH2＞ΔH1，故D錯誤。10.下列過程一定釋放出能量的是(D)解析形成化學(xué)鍵釋放能量，原子結(jié)合成分子放出能量，化合、分解反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)，也有可能是吸熱反應(yīng)。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH(單位為kJ·mol－1)為(A)A.－488.3 B.－191解析將②×2＋③×2－①可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，則ΔH＝2×(－393.5kJ/mol)＋2×(－285.8kJ/mol)－(－870.3kJ/mol)＝－488.3kJ/mol，選A。BC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(BC)H＝E1－E2＋E3－E4D.三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C解析A―→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B―→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；整個反應(yīng)中ΔH＝E1－E2＋E3－E4，故B正確；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C正確；由圖可知，三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為B、A、C，故D錯誤。13.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(B)C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0解析圖像Ⅱ分析可知：白磷能量高于紅磷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，A錯誤；根據(jù)圖像Ⅰ分析可知：金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸栉漳芰?，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，B正確；依據(jù)圖像Ⅲ分析：固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等量S(g)和S(s)的完全燃燒生成SO2(g)，S(g)放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2，C錯誤；由圖像Ⅳ分析：反應(yīng)物CO(g)與H2O(g)的能量總和高于生成物CO2(g)與H2(g)的能量總和，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，D錯誤。14.已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是(A)A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如上圖所示2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2解析乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入500mL的0.1mol·L－1乙二酸放出熱量小于57.3kJ，故A正確；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)，由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤；氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2，故D錯誤。15.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(A)A.－(3Q1－Q2＋Q3)kJB.－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJQ1Q2Q3)kJD.－(Q1＋Q2＋Q3)kJ解析①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×3＋③－②得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，故ΔH＝(3Q1＋Q3－Q2)kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝(3Q1＋Q3－Q2)kJ/mol＜0；46g液體酒精的物質(zhì)的量為eq\f(46g,46g/mol)＝1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為－(3Q1＋Q3－Q2)kJ，故選A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥⑦(填序號)。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)寫出Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。(2)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：akJ·mol－1、O—H：bkJ·mol－1、O===O：ckJ·mol－1、C===O：dkJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝(4a＋2c－2d—4b)kJ·mol－1。(3)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。解析(1)①煅燒石灰石制生石灰是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸是放熱反應(yīng)；④酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥⑦；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體研磨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。(2)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)熱ΔH＝[4E(C—H)＋2E(O===O)]－[2E(C===O)＋4E(H—O)]＝[(4a＋2c)－(2d＋4b)]kJ·mol－1。(3)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為－114.6kJ/mol，所以中和熱為生成1mol水所放出的熱量57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。17.(12分)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝－46.2kJ·mol－1。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1。298K時反應(yīng)2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的焓變：ΔH＝226.7kJ·mol－1。(4)已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1；4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2。下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是B。H1>ΔH2H1<ΔH2H1＝ΔH2解析(1)由圖知，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。(2)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝eq\×××3))kJ·mol－1＝－46.2kJ·mol－1。(3)根據(jù)蓋斯定律①×2＋②×eq\f(1,2)－③×eq\f(1,2)，得2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1×2＋(－571.6kJ·mol－1)×eq\f(1,2)－(－2599kJ·mol－1)×eq\f(1,2)＝226.7kJ·mol－1。(4)第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式，得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，因鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ΔH<0，即ΔH1－ΔH2<0，ΔH1<ΔH2。18.(12分)甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101kPa時，1molC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol。(2)已知：25℃、101kPa時，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是C8H18(或辛烷)。(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小。Ⅱ.甲醇的合成(4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。①補全上圖：圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)＋3molH2(g)。②該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH不變(填“變大”“變小”或“不變”)。(5)已知：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－283kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ/molCH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－676kJ/mol以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。該反應(yīng)的ΔH為－91kJ/mol。解析(1)在25℃、101kPa時，1molC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol。(2)假設(shè)質(zhì)量均為1g，則1gCH3OH完全燃燒放出的熱量＝eq\f(726.5kJ,32)≈23kJ，1g辛烷完全燃燒放出的熱量＝eq\f(5518kJ,114)≈48kJ，相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是C8H18(或辛烷)。(3)根據(jù)圖像可知，汽車的加速性能相同的情況下，甲醇作為燃料時CO排放量低，污染小。(4)①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)＋3molH2(g)；②加入催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，因此ΔH不變。(5)①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－283kJ/mol，②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ/mol，③CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－676kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①＋②×2－③，得：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH＝(－283kJ/mol)＋(－242kJ/mol)×2－(－676kJ/mol)＝－91kJ/mol。19.(12分)中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是玻璃攪拌器，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住。(2)若改用60mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量不相等(填“相等”或“不相等”)。溫度實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2℃H2SO4NaOH平均值12325.94(3)近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝－56.8kJ/mol(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差2SO4溶液的溫度次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中解析(1)測定中和熱需上下攪拌溶液，從實驗裝置看，缺少的一種玻璃用品是玻璃攪拌器；該實驗的關(guān)鍵是盡可能地減少熱量的損失，所以另外一缺點就是小燒杯口未用硬紙板蓋??；(2)改用60mL0.25mol·L－1H2SO4跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，所放出的熱量不相等；(3)第一次實驗的溫度差是3.4℃、第二次實驗的溫度差是5.1℃、第三次實驗的溫度差是3.3℃、第四次實驗的溫度差是3.5℃，由于第二次實驗數(shù)據(jù)偏離正常值，只能根據(jù)第1、3、4次實驗計算溫度差的平均值是eq\f(3.4＋3.3＋3.5,3)℃＝3.4℃；50mL的0.25mol/L硫酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m＝100mL×1g/cm3＝100g，c＝4.18J/(g·℃)，代入公式Q＝cmΔT得生成0.025mol的水放出熱量Q＝4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃＝1.42kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.42kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.42kJ×eq\f(1mol,0.025mol)＝56.8kJ，即該實驗測得的中和熱ΔH＝－56.8kJ/mol；(4)裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，故選a；溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故選b；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，故選c。20.(12分)隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是C＋CuOeq\o(=====,\s\up15(高溫))Cu＋CO↑。(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)＋O2